【推荐1】1，2-二氯乙烷(CH₂ClCH₂Cl)是重要的有机化工原料，不溶于水，易浴于有机溶剂，沸点83.6℃；在光照下逐渐分解；碱性条件下水解程度较大。实验室采用“乙烯液相直接氯化法”制备1，2-二氯乙烷，相关反应原理和实验装置图如下：

该反应为放热反应
回答下列问题：
(1)仪器A的名称是_________。
(2)①丁装置中多孔球泡的作用是_________。
②先装入1，2-二氯乙烷液体，其作用是_________(选填序号)。
a.溶解Cl₂和乙烯            b.作催化剂                 c.促进气体反应物间的接触
③制得的1，2-二氯乙烷中溶解有Cl₂、乙烯，逐出Cl₂、乙烯采用的方法有_________。
(3)庚装置中采用甘油浴加热，该加热方式的优点是_________，写出该装置发生反应的化学方程式_________。
(4)产品纯度的测定：量取5.0mL逐出Cl₂和乙烯后的产品，产品密度为1.2g·mL^-1，加足量稀NaOH溶液，加热充分反应：。所得溶液先用稀硝酸中和至酸性，然后加入1.000mol·L^-1的AgNO₃标准溶液至不再产生沉淀，沉降后过滤、洗涤、低温干燥、称量，得到14.35g白色固体，求产品中1，2-二氯乙烷的纯度_________。

【推荐2】已知：苯和卤代烃在催化剂作用下可生成烷基苯和卤化氢，例如：

根据以下转化关系(生成物中所有无机物均已略去)，其中F俗称PS，是一种高分子化合物，在建筑方面是一种良好的隔音、保温材料，回答下列问题：

(1)G的结构简式为_______。
(2)在①～⑥反应中，属于取代反应的是_______(填反应编号)。
(3)写出B生成乙烯的化学方程式：_______。
(4)分别写出④、⑥的化学方程式：_______、_______。

【推荐3】CO不仅是家用煤气的主要成分，也是重要的化工原料.下图是某些简单有机物在低温低压和催化剂存在下，合成具有优良性能的装饰性高分子涂料粘胶剂的基本过程.已知相间条件下A对氢气的相对密度为14，D具有水果香味且不易溶于水的油状液体.
   
（1）C的结构简式为________；
（2）的化学方程式为________；
（3）下列说法正确的是________.
A.D到E的反应类型属于加聚反应
B.A即使溴水溶液褪色，又能使酸性高锰酸钾褪色，且褪色原理相同
C.煤的气化可以得到CO和H₂等气体，再经过催化合成可以得到液态烃、甲醇等液体燃料，被称为煤的液化
D.中含有少量C，可用饱和碳酸钠溶液除去

【推荐1】实验室制备1，2—二溴乙烷的反应原理如下：
CH₃CH₂OHCH₂=CH₂+H₂O
CH₂=CH₂+Br₂→BrCH₂CH₂Br
可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在140℃脱水生成乙醚。
用少量溴和足量的乙醇制备1，2—二溴乙烷的装置如图所示：
   
有关数据列表如下：

	乙醇	1,2-二溴乙烷	乙醚
状态	无色液体	无色液体	无色液体
密度	0.79	2.2	0.71
沸点	78.5	132	34.6
熔点	-130	9	-116

回答下列问题：
（1）在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是________；（填正确选项前的字母）
a. 引发反应                                   b. 加快反应速度
c. 防止乙醇挥发                            d. 减少副产物乙醚生成
（2）在装置C中应加入________，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体；（填正确选项前的字母）
a 水        b 浓硫酸        c 氢氧化钠溶液     d 饱和碳酸氢钠溶液
（3）判断该制备反应已经结束的方法是D装置中____________________________；
（4）将1，2—二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，溶液分层，产物应在______层（填“上”“下”）；分离该有机物的方法叫_______________。
（5）若产物中有少量乙醚生成，最好用__________除去；（填正确选项前的字母）
a蒸发                  b 蒸馏               c 重结晶
（6）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是____________________。

【推荐2】有机化合物A的分子式为，它与NaOH溶液共热后蒸馏，得到含B的蒸馏物。将B与浓硫酸混合加热，控制温度可以得到一种能使溴的四氯化碳溶液褪色，并可作果实催熟剂的无色气体C，B在一定温度和催化剂存在的条件下，能被空气氧化为D，D与新制的在一定条件下反应，有砖红色沉淀和E生成。请写出下列变化的化学方程式。
(1)A→B________。
(2)B→C________。
(3)B→D________。
(4)D→E________。

【推荐3】实验室制取少量的乙烯时，常利用乙醇和浓硫酸快速加热到170℃来制取。此实验常因温度过高而发生副反应。有部分乙醇跟浓H₂SO₄反应生成SO₂、C0₂、水蒸气和炭黑。
I．用方程式表示乙烯制备的反应原理____；乙烯制备时，在140℃常伴随有副反应发生，化学方程式为_____。
Ⅱ．有人设计下列实验以确认上述混合气体中有乙烯和二氧化硫。试完成下列问题：
（1）图中①②③④装置可盛放的试剂是（试剂可重复使用，也可不使用）：（填写ABCD）
①_____；②____；③_____；④______。
   
A．品红溶液 B．NaOH溶液 C．浓H₂SO₄ D．酸性KMnO₄溶液
（2）能说明二氧化硫气体存在的现象是______。
（3）使用装置②的目的是___________。
（4）使用装置③的目的是______________。
（5）确证含有乙烯的现象是_______________

【推荐1】亚硝酰氯(NOCl)是一种红褐色液体或黄色气体，其熔点-64.5℃，沸点-5.5℃，遇水易水解生成一种氢化物和两种氮的常见氧化物，其中一种呈红棕色。NOCl可由NO与纯净的Cl₂在常温常压下合成，相关实验装置如图所示。

(1)装置F中的固体试剂为___________ ，E装置的作用是___________。   
(2)实验开始时，先打开K₁、K₂，关闭K₃，再打开分液漏斗活塞滴入适量稀硝酸，当观察到B中红棕色完全消失时关闭K₁、K₂，之后可能观察到B中现象为___________。然后再向装置C三颈瓶中通入干燥Cl₂，当瓶中充满黄绿色气体时，再打开K₁、K₃，制备NOCl。
(3)制得的NOCl中可能含有少量N₂O₄杂质，为测定产品纯度进行如下实验：
Ⅰ.称取一定量的AgNO₃晶体，溶于水，用250mL 容量瓶定容至250mL 溶液，再用某基准溶液滴定，测得其准确浓度为0.4000mol•L^-1
Ⅱ.将所得亚硝酰氯(NOC1)产品13.10g溶于水，配制成250mL溶液；取出25.00mL，以___________溶液为指示剂，(已知：Ksp(AgCl)=1.8×10⁻¹⁰； Ksp(AgSCN)=7.0×10⁻¹⁸为白色固体；Ksp(Ag₂CrO₄) =1.0×10⁻¹²为砖红色固体)用上述0.4000mol•L^-1AgNO₃溶液滴定至终点，消耗AgNO₃溶液的体积为22.50mL。
①NOCl可用AgNO₃溶液滴定是因为它与水发生了反应，离子方程式为_________ 。   
②亚硝酰氯(NOCl)的质量分数为_________。
③若配制AgNO₃溶液时仰视容量瓶刻度线，则最终滴定测定结果_______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

【推荐2】实验室可由、、为原料制备，若反应后废液中的排入水中，则过量的氮元素会使水体富营养化。此外考虑到其他污染源，污水一般还会含有、、等。
(1)已知化学式可表示为，由常温下逐渐升温的过程中会发生分解。已知起始状态到A点是失去了部分结晶水，B点对应的物质是钒的氧化物，如下图所示。

①写出起始状态到A点发生分解反应的化学方程式：________________。
②B点对应物质的化学式是______________。
(2)废水中和的处理。通过形成铁炭（铁和活性炭）原电池可对废水中的有机物及含氮物质等进行处理，将酸性废水中以和形式存在的氮元素转化为除去。
①写出在正极发生的电极反应式______________。
②不同的脱氮效果如图1所示，则合适的=________。
③实验测得当时，对废水中的氮也有一定的脱除率，其原因为________。

(3)废水中的处理。用电解法可对废水进行脱氮处理。
①电解时含氯离子转化为次氯酸，与反应生成，当生成时，转移的电子数为________mol。
②氯离子含量对废水脱氮效果的影响如图2所示，投氯比是指氨氮与氯离子物质的量的比，三种情况下投料为时脱氮效果________（填“最好”“最差”或“居中”），原因可能是________。

【推荐3】从海水中提取并制备碳酸锂，可以提高海水的综合利用价值，满足工业上对碳酸锂的需求。制备碳酸锂的一种工艺流程如下：
   
已知：①海水中某些离子浓度如下：

离子	Li+	Mg2+	Ca2+	Mn2+	Cl-
浓度(mol/L)	0.113	0.049	0.001	0.010	0.501

②碳酸锂的溶解度：

温度(℃)	0	10	30	50	70	90
溶解度(g/L)	1.54	1.43	1.25	1.08	0.91	0.83

几种难溶电解质的溶度积(25℃)：

物质	Li2CO3	MgCO3	MnCO3	CaCO3	Mg(OH)2
Ksp	2.5×10-2	6.8×10-6	2.3×10-11	2.8×10-9	6×10-10

请回答下列问题：
精制除杂阶段的滤渣为MgCO₃、______写化学式
用HCl调pH为4～5的目的是_________。
二次除镁过程中，若使Mg²⁺浓度为6×10^-4mol/L，应控制pH为______。
沉锂阶段，实际测得不同纯碱加入量条件下的碳酸锂沉淀结果如下表：

序号		沉淀质量(g)	Li2CO3含量(%)	锂回收率(%)
	0.9:2.0	10.09	92.36	77.67
	1.0:2.0	10.97	90.19	82.46
	1.1:2.0	11.45	89.37	85.27
	1.2:2.0	12.14	84.82	85.85

综合以上信息及考虑实际生产时的原料成本，应按照______填序号中CO₃^2-与Li⁺物质的量之比加入纯碱制备碳酸锂。
沉锂温度需控制在，主要原因是______。
碳化分解具体过程为：①向碳酸锂与水的浆料中通入CO₂气体，充分反应后，过滤；②加热滤液使其分解。写出②反应中的化学方程式：__________。写出在碳化分解中可循环利用物质的电子式：_________。

【推荐1】亚硝酸钙是一种阻锈剂，可用于染料工业，某兴趣小组拟制备Ca(NO₂)₂并对其性质进行探究。
【背景素材】
I．Ca(NO₂)₂能被酸性KMnO₄溶液氧化成NO₃^，MnO₄^-被还原为Mn²⁺。
II．在酸性条件下，Ca(NO₂)₂能将I^－氧化为I₂，S₂O₃^2能将I₂还原为I^。
III．HNO₂是具有氧化性的一元弱酸且AgNO₂是一种难溶于水的白色化合物。
(1)兴趣小组同学拟利用铜片和某浓度的硝酸制备物质的量之比为1:1的NO和NO₂的混合气体，请写出此反应的离子方程式___________________________;
(2)兴趣小组同学拟利用（1）产生的氮氧化物制备Ca(NO₂)₂，装置如图。

①装置A中导管末端接一玻璃球的作用是___________________________;
②装置B的作用是________________；
③若现有m mol NO₂和n mol NO组成的混合气体进入装置C进行尾气处理，欲用a mol/L NaOH溶液吸收，至少需要a mol/L NaOH溶液的体积为____________升;
(3)兴趣小组同学拟测定Ca(NO₂)₂的纯度(杂质不参加反应)，可供选择的试剂：
A．KI（酸性）溶液                        B．淀粉溶液
C．Na₂S₂O₃溶液                                D．酸性KMnO₄溶液
①利用Ca(NO₂)₂的还原性来测定其纯度，可选择的试剂是____________ (填字母);
②利用Ca(NO₂)₂的氧化性来测定其纯度，可选择的试剂是____________ (填字母);
(4)兴趣小组同学认为制备的Ca(NO₂)₂会混有Ca(NO₃)₂，能用来鉴别二者的试剂（_____）
A．测溶液的pH                                B．加硫酸铁（酸性）溶液
C．加硝酸银溶液                                 D．加淀粉碘化钾（酸性）溶液

【推荐2】如图是某同学研究铜与浓硫酸的反应装置：
完成下列填空：

(1)写出A中发生反应的化学方程式______，采用可抽动铜丝进行实验的优点是______。
(2)反应一段时间后，可观察到B试管中的现象为______。
(3)从C试管的直立导管中向BaCl₂溶液中通入另一种气体，产生白色沉淀，则气体可以是______、______．（要求填一种化合物和一种单质的化学式）。
(4)反应完毕，将A中的混合物倒入水中，得到呈酸性的蓝色溶液与少量黑色不溶物，分离出该不溶物的操作是______，该黑色不溶物不可能是CuO，理由是______。
(5)对铜与浓硫酸反应产生的黑色不溶物进行探究，实验装置及现象如下：

实验装置	实验现象
	品红褪色

①根据实验现象可判断黑色不溶物中一定含有______元素。
②若该黑色不溶物由两种元素组成且在反应前后质量保持不变，推测其化学式为______。

【推荐3】海洋资源的利用具有非常广阔的前景。地球上99%的溴元素以溴离子的形式存在于海水中，因此人们也把溴称为“海洋元素”。空气吹出法工艺是目前“海水提溴”的最主要方法之一，海水提溴的工艺流程如图：

(1)“吹出塔”处热空气是利用了溴的______这一物理性质将低浓度Br₂分离出来。
(2)“吸收塔”中发生的离子反应为______；请你设计实验说明“吸收塔”中含硫微粒的主要存在形式：______。
(3)已知常压下Br₂的沸点是59℃。蒸馏塔中温度控制在______的范围内较合适。

A．20℃～30℃

B．45℃～55℃

C．75℃～85℃

D．100℃～110℃

(4)探究“氧化”的适宜条件，测得不同条件下溶液中被氧化的Br^-的百分含量如图：

注：表示加入氯元素与海水中溴元素物质的量之比。
“氧化”的适宜条件为______。
(5)(CNO)₂、(CN)₂、(SCN)₂被称为拟卤素单质，具有卤素相似的性质。为了探究Br₂、(CN)₂、(CNO)₂、(SCN)₂的氧化性强弱，进行实验，实验操作及现象如下：

	实验操作	现象
甲	向KCNO溶液中滴加几滴溴水，振荡	溶液不褪色
乙	向KSCN溶液中滴加溴水，振荡	溶液褪色
丙	向KCN溶液中滴加溴水，振荡	溶液褪色

已知：拟卤素单质及钾盐水溶液均为无色。
①如果氧化产物为(SCN)₂，写出操作乙中反应的离子方程式：______。
②某同学得出结论，氧化性：(CNO)₂＞Br₂＞(CN)₂＞(SCN)₂。该结论是否合理？并说明理由______