喷泉是一种常见的现象，其产生原因是存在压强差。图I为化学教学中常用的喷泉实验装置。在烧瓶中充满干燥气体，胶头滴管及烧杯中分别盛有液体。
(1)你认为下列组合中能形成喷泉的选项是_______。
(2)若要利用图II装置产生喷泉，则在图II的锥形瓶中分别加入足量的下列物质后，能产生喷泉的是_______。
(1)你认为下列组合中能形成喷泉的选项是_______。
A． 和 | B． 和 |
C． 和稀盐酸 | D． 和 溶液 |
A． 与稀硫酸 | B．碳酸氢钠与稀盐酸 |
| C．碳酸钙与稀硫酸 | D． 与浓硝酸 |
更新时间：2023-01-11 23:22:06
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【推荐1】氮元素是地球大气中含量最多的元素，请完成下列有关问题：
（1）写出氮元素的原子结构示意图：_____________ 。
（2）通常情况下，氮气性质不活泼，其原因是__________ 。
A．氮分子是双原子分子 B．氮元素的非金属性很强
C．氮原子的半径较小 D．破坏氮分子中的化学键很难
（3）N2的电子式：__________ ，将空气中的氮气转化为氮的化合物的过程称为固氮。下列能实现人工固氮的是_______
A．N2和H2在一定条件下反应生成NH3
B．雷雨闪电时空气中的N2和O2化合生成NO
C．NH3经过催化氧化生成NO
D．NH3和HNO3反应生成NH4NO3
（4）氨气的电子式：__________________ 。
（5）实验室通常用加热消石灰与氯化铵固体的方法来制取氨气。写出此反应的化学方程式______________ 。
（6）下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是________ 。
（7）用圆底烧瓶收集干燥的氨气，用图1装置进行喷泉实验，挤压滴管的胶头时，可以得到红色喷泉，原因(用方程式表示)_________________________ 。
（8）如果只提供如图2的装置，请说明引发喷泉的方法__________________________ 。
（9）NH4NO3是常用的铵态氮肥，在施用时若受热会释放出________ 而降低肥效。检验NH4+的方法是______ 。
（1）写出氮元素的原子结构示意图：
（2）通常情况下，氮气性质不活泼，其原因是
A．氮分子是双原子分子 B．氮元素的非金属性很强
C．氮原子的半径较小 D．破坏氮分子中的化学键很难
（3）N2的电子式：
A．N2和H2在一定条件下反应生成NH3
B．雷雨闪电时空气中的N2和O2化合生成NO
C．NH3经过催化氧化生成NO
D．NH3和HNO3反应生成NH4NO3
（4）氨气的电子式：
（5）实验室通常用加热消石灰与氯化铵固体的方法来制取氨气。写出此反应的化学方程式
（6）下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是
（7）用圆底烧瓶收集干燥的氨气，用图1装置进行喷泉实验，挤压滴管的胶头时，可以得到红色喷泉，原因(用方程式表示)
（8）如果只提供如图2的装置，请说明引发喷泉的方法
（9）NH4NO3是常用的铵态氮肥，在施用时若受热会释放出
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【推荐2】科学家哈伯因为氨气的合成曾获1918年诺贝尔奖。
(1)写出实验室制取氨气的化学方程式_________ 。检验氨气已装满的方法是________ 。
(2)氨气可用如图装置进行喷泉实验，把氨气换成______ (填序号)也可形成喷泉实验。
A．二氧化碳 B．氧气 C．氯化氢气体 D．氢气
(3)完成氨催化氧化生成为NO的反应方程式，4NH3+____ O2===4NO+6_____ ，产物NO能在通常状况下被空气氧化为NO2，请完成下列反应生成硝酸的化学方程式：4NO+__ O2+2H2O===4HNO3，___ NO2+____ O2 +__ H2O===4HNO3
(4)12.8 g Cu与足量的浓硝酸反应生成的气体与一定量的O2混合，然后通入水中恰好完全反应无气体剩余，则该氧气的物质的量为_______ mol。
(1)写出实验室制取氨气的化学方程式
(2)氨气可用如图装置进行喷泉实验，把氨气换成
A．二氧化碳 B．氧气 C．氯化氢气体 D．氢气
(3)完成氨催化氧化生成为NO的反应方程式，4NH3+
(4)12.8 g Cu与足量的浓硝酸反应生成的气体与一定量的O2混合，然后通入水中恰好完全反应无气体剩余，则该氧气的物质的量为
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【推荐3】氮元素形成的化合物种类十分丰富。请根据以下工业制硝酸的原理示意图回答含氮化合物相关的问题：
(1)下列有关NH3的说法，不正确 的是___________ (填字母)。
A．工业合成NH3需要铁触媒 B．NH3可用来生产碳铵和尿素等化肥
C．NH3可用浓硫酸或无水氯化钙干燥 D．NH3受热易分解，须置于冷暗处保存
(2)NH3易溶于水，标准状况下，用充满NH3的烧瓶做喷泉实验，水充满整个烧瓶后所形成溶液的物质的量浓度为___________ mol∙L-1。
(3)氨气在氧化炉中所发生反应的化学方程式为___________ 。
(4)“吸收塔”尾部会有含NO、NO2等氮氧化物的尾气排出，为消除它们对环境的破坏作用，通常用以下两种方法处理：
①纯碱溶液吸收法。纯碱溶液与NO2的反应原理为：Na2CO3+2NO2=NaNO3+___________ +CO2(请完成化学方程式)。
②氨转化法。已知7mol氨恰好能将含NO和NO2共6mol的混合气体完全转化为N2，则混合气体中NO和NO2的物质的量之比为___________ 。
(1)下列有关NH3的说法，
A．工业合成NH3需要铁触媒 B．NH3可用来生产碳铵和尿素等化肥
C．NH3可用浓硫酸或无水氯化钙干燥 D．NH3受热易分解，须置于冷暗处保存
(2)NH3易溶于水，标准状况下，用充满NH3的烧瓶做喷泉实验，水充满整个烧瓶后所形成溶液的物质的量浓度为
(3)氨气在氧化炉中所发生反应的化学方程式为
(4)“吸收塔”尾部会有含NO、NO2等氮氧化物的尾气排出，为消除它们对环境的破坏作用，通常用以下两种方法处理：
①纯碱溶液吸收法。纯碱溶液与NO2的反应原理为：Na2CO3+2NO2=NaNO3+
②氨转化法。已知7mol氨恰好能将含NO和NO2共6mol的混合气体完全转化为N2，则混合气体中NO和NO2的物质的量之比为
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【推荐1】(1)在下列反应中：
A．2F2+2H2O=4HF+O2 B．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
C．3NO2+H2O=2HNO3+NO D．2H2O
2H2↑+O2↑
其中水只作氧化剂的是__________ ，水只作还原剂的是__________ ，水既作氧化剂又作还原剂的是__________ ，水既不作氧化剂又不作还原剂的是________
(2)新制氯水中含有多种成分：将紫色石蕊试液滴入氯水中，溶液显红色，起作用的成分是_____ ；过一会儿，溶液的颜色逐渐褪去，起作用的成分是_________ ；往氯水中滴入硝酸银溶液，产生白色沉淀，起作用的成分是________ ；氯水能使淀粉碘化钾试纸变蓝，起作用的成分是________ 。
(3)将过量的二氧化碳气体通入烧碱溶液中，然后将反应后的溶液分成二等份，分别加入与所得溶液溶质等物质的量的硝酸、氢氧化钙溶液。请分别写出发生反应的离子方程式：
①________________________________ 。
②_____________________________________ 。
A．2F2+2H2O=4HF+O2 B．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
C．3NO2+H2O=2HNO3+NO D．2H2O
2H2↑+O2↑其中水只作氧化剂的是
(2)新制氯水中含有多种成分：将紫色石蕊试液滴入氯水中，溶液显红色，起作用的成分是
(3)将过量的二氧化碳气体通入烧碱溶液中，然后将反应后的溶液分成二等份，分别加入与所得溶液溶质等物质的量的硝酸、氢氧化钙溶液。请分别写出发生反应的离子方程式：
①
②
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【推荐2】有以下物质：①石墨；②铜；③酒精；④氨水；⑤二氧化碳；⑥碳酸氢钠固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧纯醋酸；⑨氯化氢气体 ⑩碳酸钙固体。
请将选择合适物质的序号填在横线上。
（1）其中能导电的是__________ ； 属于非电解质的是__________ ；
属于强电解质的是_________ ；属于弱电解质的是__________ 。
（2）按要求回答问题：
① 写出物质⑥的溶液与硫酸氢钠溶液反应的离子方程式：______________ ;
② 写出⑤和足量的⑦反应的离子方程式：____________________ ；
③ 写出⑨的水溶液和⑩反应的化学方程式：___________________ ；
请将选择合适物质的序号填在横线上。
（1）其中能导电的是
属于强电解质的是
（2）按要求回答问题：
① 写出物质⑥的溶液与硫酸氢钠溶液反应的离子方程式：
② 写出⑤和足量的⑦反应的离子方程式：
③ 写出⑨的水溶液和⑩反应的化学方程式：
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【推荐1】以下是有关铝的实验探究，请回答相关问题：
(1)用铝粉和 Fe2O3做铝热反应实验，需要的试剂还有___________。
(2)镁能发生和铝类似的“镁热反应”，写出镁在高温下和 Fe2O3反应的化学方程式___________ 。
(3)向集满CO2的铝制易拉罐中加入过量 NaOH 浓溶液，立即封闭罐口，易拉罐渐渐凹瘪； 再过一段时间，罐壁又重新凸起。写出罐壁又重新凸起发生的相关离子方程式：___________ 。
(4)向铝粉中添加少量 NH4Cl固体并充分混合，将其加热到1000℃时可与 N₂反应制备 AlN，下列说法正确的是___________
(5)用打磨过的铝片进行如下实验， 下列分析不合理的是___________
(6)为探究铝片(未打磨)与Na2CO3溶液的反应，实验如下：
下列说法不正确的是___________
(7)某铝土矿的主要成分为Al2O3·xH2O，还含有Fe2O3和 SiO2杂质。称取 17.50g铝土矿样品，加入 200mL1.65mol/L 的稀硫酸，恰好完全反应，过滤得沉淀0.30g，然后在滤液中加入足量的 NaOH 溶液，得到沉淀 2.14g。
①该试样中Fe2O3的物质的量为___________ mol。
② 样品中Al2O3·xH2O的x=__________ 。
(1)用铝粉和 Fe2O3做铝热反应实验，需要的试剂还有___________。
| A．KCl | B．KClO3 | C．MnO2 | D．Mg |
(2)镁能发生和铝类似的“镁热反应”，写出镁在高温下和 Fe2O3反应的化学方程式
(3)向集满CO2的铝制易拉罐中加入过量 NaOH 浓溶液，立即封闭罐口，易拉罐渐渐凹瘪； 再过一段时间，罐壁又重新凸起。写出罐壁又重新凸起发生的相关离子方程式：
(4)向铝粉中添加少量 NH4Cl固体并充分混合，将其加热到1000℃时可与 N₂反应制备 AlN，下列说法正确的是___________
| A．AlN是一种金属材料 |
| B．AlN与足量氢氧化钠溶液共热时生成氢氧化铝和氨气 |
| C．少量 NH4Cl能够破坏 Al表面的 Al2O3薄膜 |
| D．AlN与足量盐酸反应的离子方程式为AlN+3H+=Al3++NH3↑ |
(5)用打磨过的铝片进行如下实验， 下列分析不合理的是___________
| A．①中铝片发生了钝化 |
| B．②中产生的气泡是氮氧化合物，不是氢气 |
| C．③中沉淀溶解的离子方程式是Al(OH)3+OH-=[Al(OH)4]- |
| D．②中加水稀释过程中，仅发生了氧化还原反应 |
(6)为探究铝片(未打磨)与Na2CO3溶液的反应，实验如下：
 |  | |
| 无明显现象 | 铝片表面产生细小气泡 | 出现白色沉淀，产生大量气泡(经检验为H2和CO2) |
A．Na2CO3溶液中存在水解平衡：  |
| B．对比Ⅰ 、Ⅲ，推测 Na2CO3溶液能破坏铝表面的氧化膜 |
| C．Ⅳ溶液中可能存在大量 Al3+ |
D．推测出现白色浑浊的可能原因：[Al(OH)4]- |
(7)某铝土矿的主要成分为Al2O3·xH2O，还含有Fe2O3和 SiO2杂质。称取 17.50g铝土矿样品，加入 200mL1.65mol/L 的稀硫酸，恰好完全反应，过滤得沉淀0.30g，然后在滤液中加入足量的 NaOH 溶液，得到沉淀 2.14g。
①该试样中Fe2O3的物质的量为
② 样品中Al2O3·xH2O的x=
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【推荐2】有X、Y、Z三种元素，已知X、Y是元素周期表前20号元素，且X的原子序数比Y大4，元素Z形成的金属单质在日常生活中应用最广泛。请回答：
Ⅰ．若X是短周期最活泼的金属元素。
（1）写出Y的单质的结构式_____________________________________ 。
（2）写出单质Z与元素Y的最高价氧化物对应的水化物（稀溶液，过量）反应的离子方程式_____ 。
Ⅱ．若X的简单离子半径是第三周期元素简单离子半径最小的。
（3）在定向爆破中，常利用氧化铁和单质X反应放出的热量来切割钢筋。该反应的化学方程式为_____ 。
（4）已知X的阳极氧化是一种常用的金属表面处理技术，它能使X的表面形成致密的氧化膜，该氧化膜不溶于稀硫酸。某化学研究小组在实验室中模拟该处理过程，装置如图所示，该阳极的电极反应式为___________________________________________ 。
Ⅲ．含Z的化合物A（化学式为K2ZO4）极易溶于水，但静置一段时间后转化为红褐色沉淀，同时产生O2。
（5）化合物A溶于水后的变化_____________________________________________________ （用离子方程式表示）。查阅资料发现，加入下列物质中的_____________ 可提高A在水中的稳定性。
Ⅰ．若X是短周期最活泼的金属元素。
（1）写出Y的单质的结构式
（2）写出单质Z与元素Y的最高价氧化物对应的水化物（稀溶液，过量）反应的离子方程式
Ⅱ．若X的简单离子半径是第三周期元素简单离子半径最小的。
（3）在定向爆破中，常利用氧化铁和单质X反应放出的热量来切割钢筋。该反应的化学方程式为
（4）已知X的阳极氧化是一种常用的金属表面处理技术，它能使X的表面形成致密的氧化膜，该氧化膜不溶于稀硫酸。某化学研究小组在实验室中模拟该处理过程，装置如图所示，该阳极的电极反应式为
Ⅲ．含Z的化合物A（化学式为K2ZO4）极易溶于水，但静置一段时间后转化为红褐色沉淀，同时产生O2。
（5）化合物A溶于水后的变化
| A．Na2CO3 | B．KSCN | C．NH4NO3 | D．KOH |
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【推荐1】高铁酸钾(
)是一种高效多功能的新型非氯绿色消毒剂。实验小组欲制备高铁酸钾并探究其性质。已知：为紫色固体，具有强氧化性；在碱性溶液中较稳定，微溶于KOH溶液；在酸性或中性溶液中快速产生
，
(1)除了用二氧化锰和浓盐酸反应外，实验室可以用氯酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应方程式如下：
。
①浓盐酸在反应中显示出来的性质是___________ 。
②若产生标况下
，则被氧化的HCl的物质的量为___________ mol。
③如果要将装置B补充完整，除需用导管外，试剂瓶中还应装的除杂试剂为___________ 。
(2)C中得到紫色固体和溶液。C中
发生的反应有
。另外还有______ 。(用离子方程式表示)
(3)“84消毒液”的有效成分为NaClO，不可与酸性清洁剂混用的原因是___________ (用离子方程式表示)。工业上是将氯气通入到30%的NaOH溶液中来制备NaClO溶液，若NaClO溶液中NaOH的质量分数为2%，则生产1000kg该溶液需消耗氯气的质量为___________ kg(保留整数)。
)是一种高效多功能的新型非氯绿色消毒剂。实验小组欲制备高铁酸钾并探究其性质。已知：为紫色固体，具有强氧化性；在碱性溶液中较稳定，微溶于KOH溶液；在酸性或中性溶液中快速产生，(1)除了用二氧化锰和浓盐酸反应外，实验室可以用氯酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应方程式如下：
。①浓盐酸在反应中显示出来的性质是
②若产生标况下
，则被氧化的HCl的物质的量为③如果要将装置B补充完整，除需用导管外，试剂瓶中还应装的除杂试剂为
(2)C中得到紫色固体和溶液。C中
发生的反应有。另外还有(3)“84消毒液”的有效成分为NaClO，不可与酸性清洁剂混用的原因是
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【推荐2】由于Fe (OH)2极易被氧化，所以实验室很难用亚铁盐溶液与烧碱反应制得白色纯净的Fe (OH)2沉淀，应用如图电解实验可以制得白色的纯净的Fe (OH)2沉淀。两电极材料分别为石墨和铁。
(1)a电极材料应为____ ，电极反应式为_______ 。
(2)电解液C可以是__________ 。
A.纯净水 B.NaCl溶液 C.NaOH溶液 D.CuCl2溶液
(3)d为苯，其作用是______ ，在加入苯之前对C应作何简单处理_______
(4)为了在较短时间内看到白色沉淀，可采取的措施是________ 。
A.改用稀硫酸作电解液
B.适当增大电源的电压
C.适当减小两电极间距离
D.适当降低电解液的温度
(1)a电极材料应为
(2)电解液C可以是
A.纯净水 B.NaCl溶液 C.NaOH溶液 D.CuCl2溶液
(3)d为苯，其作用是
(4)为了在较短时间内看到白色沉淀，可采取的措施是
A.改用稀硫酸作电解液
B.适当增大电源的电压
C.适当减小两电极间距离
D.适当降低电解液的温度
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【推荐3】（1）工业上制备氯化氢气体的化学方程式为___ 。
（2）实验室用氯化钠与浓硫酸反应制氯化氢气体的方程式___ ，利用浓硫酸___ 性。要制得干燥的氯化氢气体，可选用___ 做干燥剂。
（3）用如图装置进行实验，烧瓶内充满干燥的HCl气体，挤压预先装满水的胶头滴管后，还应该进行的操作是___ ，能观察到___ 现象。
（4）标准状况下，用容积为V升的圆底烧瓶，采用排空气法收集干燥的氯化氢，所得气体的平均式量是34.625。喷泉实验后，烧瓶中的溶液的体积为___ ，物质的量浓度___ 。
（2）实验室用氯化钠与浓硫酸反应制氯化氢气体的方程式
（3）用如图装置进行实验，烧瓶内充满干燥的HCl气体，挤压预先装满水的胶头滴管后，还应该进行的操作是
（4）标准状况下，用容积为V升的圆底烧瓶，采用排空气法收集干燥的氯化氢，所得气体的平均式量是34.625。喷泉实验后，烧瓶中的溶液的体积为
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