【推荐2】下列三组物质中，均有一种物质的类别与其他三种不同。
①MgO、、、CuO②HCl、、、③NaOH、、KOH、
(1)三种物质依次是(填化学式)：
A_______；B_______；C_______。
(2)写出物质C的水溶液与足量稀硫酸反应的离子方程式：_______。
(3)将少量通入溶液中，反应的离子方程式为，则、、三种离子的还原性由强到弱的顺序为_______。
(4)①用双线桥法标出下列反应的电子转移情况：_______。
②该反应的还原剂是_______，还原产物是_______。
③该反应中氧化剂与氧化产物的质量之比是_______。
④当有63g参加反应时，被氧化的物质其质量为_______g。

【推荐3】共和国勋章获得者钟南山院士强调，要注意疫情防控常态化，坚持做好日常消毒工作。含氯消毒剂在卫生防疫方面起着重要的作用。常见的含氯消毒剂有漂白粉、84消毒液等。
(1)漂白粉和84消毒液具有杀菌消毒功能，主要是因为两者均含有_______(填离子符号)。
(2)已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常稀释100倍(体积之比)后使用。回答下列问题：

84消毒液 有效成分：NaClO 规格：1000mL 质量分数：25% 密度：1.19g/cm3

该“84消毒液”的物质的量浓度约为_______(计算结果保留两位有效数字)。
(3)“84消毒液”与“洁则灵”(主要成分为盐酸)一起使用反而会弄巧成拙，产生有毒的气体，造成中毒事件，写出反应的离子反应方程式_______
(4)实验室用的浓盐酸配制的盐酸240mL，应量取浓盐酸的体积为_______mL
(5)配制该盐酸溶液一般可分为以下几个步骤：①量取②计算③溶解(冷却)④摇匀⑤转移溶液(包括洗涤)⑥定容⑦注入试剂瓶贴标签。其正确的操作顺序是_______
(6)下列操作使配制的溶液的物质的量浓度偏高的是_______
①用量筒量取浓盐酸时，俯视刻度线
②用量筒量取浓盐酸后，用蒸馏水洗涤量筒后的溶液转入容量瓶中
③没有将洗涤烧杯和玻璃棒的溶液转入容量瓶中
④定容读数时，俯视容量瓶的刻度线
⑤未冷却就转移定容

【推荐1】实验室迅速制备少量氯气可利用如下反应：KMnO₄+HCl(浓)→KCl+MnCl₂+Cl₂↑+H₂O(未配平)，此反应常温下就可以迅速进行。结合信息，回答下列问题：
(1)上述反应中被还原的元素为__(填元素符号)，氧化产物是__(填化学式)；
(2)如果上述化学方程式中KMnO₄和MnCl₂的化学计量数都是2，则HCl的化学计量数是_；
(3)实验室通常利用MnO₂与浓盐酸共热反应制得氯气，据此可知KMnO₄、Cl₂、MnO₂三种物质的氧化性由弱到强的顺序为__；
(4)在酸性条件下，也能与Fe²⁺反应生成Mn²⁺，该反应中Fe²⁺发生__反应。若Fe²⁺转化为Fe³⁺，则和Fe²⁺的个数之比为___。

【推荐2】硫及其化合物在工业上有着广泛的应用。完成下列填空：
(1)写出工业上以硫磺为原料生产硫酸的第一步反应方程式______
(2)工业上用过硫酸钾(K₂S₂O₈)测定钢铁中的锰含量，主要反应如下：____Mn²⁺+____S₂O₈^2﹣+____H₂O→____MnO₄^﹣+____SO₄^2﹣+______H⁺。配平该反应方程式，氧化产物是______
(3)用电解硫酸氢钾的方法制取过硫酸钾：HSO₄^﹣在______(填：“阳极”或“阴极”)反应生成S₂O₈^2﹣，另一极生成氢气，生成0.1mol的S₂O₈^2﹣同时可收集到______g氢气
(4)已知硫酸的第二级电离并不完全：HSO₄^﹣H⁺+SO₄^2﹣(K_i=1.2×10^﹣2)；在0.1mol/L的硫酸氢钾溶液中大约有30%的HSO₄^﹣电离，则该溶液中离子浓度由大到小排列第2位的离子是____，第4位的离子是____。往该溶液中加入硫酸氢钾固体并保持温度不变，则溶液中____(填：“增大”、“减小”或“不变”)
(5)已知：HSO₃^﹣⇌H⁺+SO₃^2﹣K=1.02×10^﹣7，NH₄⁺+H₂O⇌NH₃•H₂O+H⁺ K=5.65×10^﹣10。往亚硫酸氢铵中加入一定量的氢氧化钡溶液，可能发生的反应离子方程式是____(选填编号)
a．HSO₃^﹣+Ba²⁺+OH^﹣=BaSO₃↓+H₂O
b．NH₄⁺+2HSO₃^﹣+2Ba²⁺+3OH^﹣=2BaSO₃↓+2H₂O+NH₃•H₂O
c．NH₄⁺+HSO₃^﹣+Ba²⁺+2OH^﹣=BaSO₃↓+H₂O+NH₃•H₂O
d．2NH₄⁺+4HSO₃^﹣+3Ba²⁺+6OH^﹣=3BaSO₃↓+4H₂O+2NH₃•H₂O+SO₃^2﹣

【推荐3】氧化还原反应、离子反应在生产生活中应用广泛。
(1)和都是大气污染物。利用氨水可以将和吸收，原理如下图所示：
   
被吸收的离子方程式是_____。
(2)用高能电子束激活烟气(主要成分是等)，会产生等强氧化性微粒。烟气经下列过程可获得化肥。该化肥中含有的离子是、_____(填离子符号)。
   
(3)SCR(选择性催化还原)工作原理
   
①尿素水溶液热解为和，该反应化学方程式_____
②反应器中还原的化学方程式是_____
(4)NSR(储存还原)的工作原理如下图所示，柴油发动机工作时在稀燃(充足、柴油较少)和富燃(不足、柴油较多)条件下交替进行，通过和的相互转化实现的储存和还原。
   
①吸收的反应中氧化剂与还原剂的粒子个数之比是_____。
②富燃条件下表面反应的化学方程式是_____。
③若柴油中硫含量较高，在稀燃过程中，吸收氮氧化物的能力下降至很低水平，结合化学方程式解释原因_____。
④研究对吸收氮氧化物的影响，一定温度下，测得气体中的体积分数与氮氧化物吸收率的关系如图所示。下列相关分析中正确的是_____。
   
A．一定范围内，氮氧化物吸收率随体积分数的增大而下降，原因可能是与反应生成，覆盖在表面
B．当体积分数达到时，氮氧化物吸收率依然体积分数较高，其原因可能是在一定程度上也能吸收
C．以上分析均不对

【推荐1】已知A、B、C、D、E、F是含有同一种元素的化合物，其中F是能使红色湿润石蕊试纸变蓝的气体，它们之间能发生如下反应：
①A＋H₂O―→B＋C　②C ＋ F―→D
③D＋NaOHF＋E＋H₂O
(1)写出它们的化学式：
C________，D________，F________。
(2)写出各步反应的离子方程式：
①_______________________________________________________________；
②_______________________________________________________________。
(3)工业生产C的过程中有如下一步反应，即F经催化氧化生成B和H₂O。写出该步反应的化学方程式：____________________________________________________________。

【推荐2】合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破，解决了地球上因粮食不足导致的饥饿和死亡问题，这也充分说明了含氮化合物对人类生存的巨大意义。回答下列问题
（1）工业上用氢气和氮气直接合成氨，写出反应的化学方程式_______________。氨气极易溶于水，水溶液显   _____性，能使酚酞溶液变____色，使湿润的红色石蕊试纸变_____色。
（2）氮的氧化物有多种，一氧化氮和二氧化氮都是大气污染物。氨气在催化剂作用下可被氧化生成一氧化氮，一氧化氮气体与空气变___色，原因是__________（用化学方程式表示）；二氧化氮易溶于水并与水反应，此反应的氧化剂是_______，还原剂是______，氧化剂和还原剂的质量之比为______

【推荐3】“价一类”二维图是元素化合物知识结构化的良好工具，如图是氮元素的“价一类”二维图。回答下列问题：

(1)的电子式为_______。
(2)若物质为，其气态呈_______色，不能用排水法收集B气体的原因是_______。
(3)是重要的化工原料，可以合成，写出工业上以为原料制取的第一步反应的化学方程式：_______。
(4)实验室中，检验溶液中含有的实验操作和现象是_______。
(5)铜和足量的的稀溶液反应，当生成(标准状况)时，转移的电子数目约为_______；反应中表现的性质为_______ (填字母)。
A．只有还原性       B．还原性和酸性       C．只有氧化性       D．氧化性和酸性
(6)把盛有由和组成的混合气体的容器倒置于水中(保持同温同压)，待液面稳定后，容器内气体的体积变为，则原混合气中的体积是_______。