下表是元素周期表短周期的一部分①②③④⑤⑥⑦⑧(1)①-⑦元素中金属性最强的元素位于周期表中的位置为_____________________

题型：解答题-无机推断题难度：0.85 引用次数：80 题号：18040938

下表是元素周期表短周期的一部分

①
			②	③		④
	⑤	⑥	⑦		⑧

(1)①-⑦元素中金属性最强的元素位于周期表中的位置为______________________。
(2)③与⑤形成的化合物溶于水会剧烈反应生成白色沉淀和气体A,请写出该反应的化学方程式 __________ 。
(3)④所形成的单质与水反应的化学方程式为 _____________。
(4)②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由弱到强的顺序是__________________(用化学式表示)；④所在族的各元素与氢气化合所形成的气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是(用化学式表示)__________________。
(5)表中元素⑥的最高价氧化物与少量的KOH溶液反应的离子方程式为_____________。

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更新时间：2023-02-07 09:55:08 |

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【知识点】氧化铝与碱溶液反应解读元素周期表结构分析解读元素周期表提供的元素信息解读元素非金属性强弱的比较方法解读

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微观粒子的结构与化学键文字叙述型“位、构、性”的判断

【推荐1】下表列出了A~G 7种元素在元素周期表中的位置：

周期	族
周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2				D		E
3	A	B	C				F	G

请回答下列问题。
(1)元素G为_______(填元素符号)。
(2)A和B两种元素原子半径的大小关系为A_______B(填“＜”或“＞”)
(3)C元素的最高价氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式是_______。
(4)E元素氢化物的化学式是_______。
(5)写出F的单质的电子式_______。

2023-02-24更新 | 40次组卷

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金属及其化合物的性质与应用

【推荐2】工业上用铝土矿(主要成分为A1₂O₃，还有少量的Fe₂ O₃，SiO₂等杂质)提取氧化铝作冶炼铝的原料，提取的操作过程如下：

(1)I和II步骤中分离溶液和沉淀的操作是：_______；
(2)沉淀M中除含有泥沙外，一定还含有_______，固体N是_______；
(3)滤液X中，含铝元素的溶质的化学式为_______，它属于_______(填“酸”、“碱”或“盐”)类物质；
(4)请写出步骤Ⅱ的相关方程式_______；
(5)实验室里常往AlCl₃溶液中加入_______(填“氨水”或“NaOH溶液”)来制取A1(OH)₃。

2022-04-28更新 | 419次组卷

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【推荐3】为探究化合物X（含有三种元素，摩尔质量318g•mol^-1）的组成和性质，某研究小组设计并完成了如图实验：

请回答下列问题：
（1）写出化合物X中存在的元素___。（请用元素符号表达）
（2）写出反应①的化学方程式__。
（3）写出反应②的离子方程式___。

2020-11-12更新 | 103次组卷

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【推荐1】元素周期表对化学的发展有很大影响，在材料、能源、环境和生命科学研究上发挥着越来越重要的作用。下表是元素周期表的一部分。

(1)元素g在周期表中的位置可表示为___________。

A．第三周期第6族	B．第三周期VI主族
C．第三周期第6A族	D．第三周期VIA族

(2)a-h元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是___________(填化学式)。
(3)b元素有三种稳定核素，其式量分别为16、17、18，则三种核素的中子数之比为___________。
(4)c、g、h三种元素形成的气态氢化物中，稳定性最小的物质的结构式是___________。
(5)d元素的简单离子的结构示意图为___________。
(6)d的最高价氧化物对应水化物与f的最高价氧化物对应水化物的溶液反应的离子方程式为___________。
(7)若d单质着火，可用于灭火的物质是___________。

A．自来水

B．CO₂

C．干沙子

D．湿抹布

(8)下列关于元素周期表的叙述正确的是___________。

A．元素周期表中所含元素最多的族是BVII族

B．IA族的元素全部是金属元素

C．在元素周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料

D．只有IIA族元素的原子最外层有2个电子

2023-04-25更新 | 195次组卷

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元素周期表片段式“位、构、性”的推断

【推荐2】下表为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

周期	族
周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
1	①	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦			⑧

(1)③的原子结构示意图为_______；
(2)元素①~⑧中金属性最强的是_______(填元素符号)；
(3)元素①~⑧中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_______(填化学式)；
(4)⑤、⑥元素的金属性强弱依次_______(填“增大”“减少”或“不变”)。

2023-05-30更新 | 39次组卷

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信息型氧化还原反应方程式的书写

【推荐3】碳酸锶(SrCO₃)是一种重要的工业原料，广泛用于生产锶铁氧体磁性材料。一种以菱锶矿(含80～90% SrCO₃，少量MgCO₃、CaCO₃、BaCO₃等)制备高纯碳酸锶的工艺流程如下：

Sr(OH)₂在水中的溶解度

温度/℃	10	20	30	40	60	80	90	100
溶解度/(g/100g)	1.25	1.77	2.64	3.95	8.42	20.2	44.5	91.2

(1)元素Sr位于元素周期表第_______周期第_______族。
(2)菱锶矿、焦炭混合粉碎的目的是_______。
(3)“立窑煅烧”中SrCO₃与焦炭反应的化学方程式为_______。进行煅烧反应的立窑衬里应选择_______(填“石英砂砖”或“碱性耐火砖”)。

2021-03-21更新 | 176次组卷

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“两大理论”与粒子构型粒子作用与分子性质

【推荐1】硅及其化合物在生活、生产和科技等方面应用广泛。工业制备高纯硅的主要过程如下：
石英砂(主要成分

)

粗硅

高纯硅
(1)

位于元素周期表第_____周期，第_____族。
(2)由硅原子核形成的三种微粒，电子排布式分别为：a．

、b．

、c．

，有关这些微粒的叙述，正确的是_____(填标号)。

A．微粒半径：

B．电子排布属于基态原子(或离子)的是：a、b

C．电离一个电子所需最低能量：

D．得电子能力：

(3)石英砂与焦炭反应制备粗硅的化学方程式为_____。粗硅与

反应过程中会有副产物

生成，

中

的杂化轨道类型为_____。

的键角_____(填“大于”、“小于”或“等于”)

的键角。
(4)

以空间结构为_____。

和

会剧烈反应，写出该反应的化学方程式_____(已知：电负性

)。

2024-04-29更新 | 45次组卷

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【推荐2】下表列出了①~⑩号元素在元素周期表中的位置：

族周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
一	①							②
二	③				④		⑤
三	⑥	⑦	⑧			⑨	⑩

回答下列问题：
(1)①~⑩中，元素的化学性质最不活泼的是_______(填元素符号，下同)。上述10种元素中，属于金属元素的有_______。
(2)写出①与④以原子个数比3∶1形成的化合物的电子式：_______。
(3)元素④、⑤、⑩分别和①组成的简单化合物中，最稳定的是_______(填化学式)。
(4)从元素原子得、失电子的角度看，⑤的单质具有_______(填“氧化性”或“还原性”)。
(5)元素①~⑩半径最大的是(②除外)_______(填化学式)。
(6)在盛有氢氧化钠溶液的小烧杯中通入元素⑩的单质，发生反应的离子方程式为_______。

2023-02-23更新 | 75次组卷

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【推荐3】元素周期律、表是我们研究、预测物质性质的重要工具。
I.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦
原子半径/nm	0.030	0.077	0.070	0.066	0.186	0.110	0.106
最外层电子数	1	4			1	5
常见化合价			−3 +5	−2			−2、+6

(1)元素①与②形成的物质是天然气的主要成分，其分子的电子式是___________，该分子的空间结构为___________形。
(2) 元素③的最高价氧化物对应的水化物与⑤的最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式是___________(写成离子方程式不得分)。
(3)元素④在周期表中的位置是___________。
(4)依据所学，任意写出2种能体现元素非金属性⑥＜⑦的事实：___________。
II.对Si元素化合物的性质进行研究。
(5)依据上表，可预测Si原子半径大小范围是___________。
(6)Si的最高价氧化物对应的水化物X的化学式是___________，X与Ca(OH)₂反应的产物有Y和H₂O，Y的物质类别属于___________。实验证实，Y可与硫酸反应，写出该反应的化学方程式___________。

2021-07-18更新 | 226次组卷

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无机物制备类实验方案的设计与评价

【推荐1】以粗硅(含铁、铝等杂质)为原料，工业上有以下两种制备高纯硅的工艺。已知：

沸点57.7℃，遇水强烈水解；

沸点31.5℃，且能与

强烈反应，并在空气中易自燃。

(1)写出制备粗硅的化学反应方程式为_______。
(2)粗硅与HCl反应完全后，经冷凝得到的

中含有少量

，操作①采用的方法为_______。
(3)实验室用如下装置制备

(反应温度在400℃～500℃)。

①装置F的作用是_______。实验开始应先点燃_______(填“A”或“D”)装置的酒精灯一段时间后再点燃另一酒精灯。
②写出A装置中发生反应的离子方程式_______。
(4)根据如图所示装置回答以下问题：

若要用此装置证明非金属性：C>Si，从以下所给物质中选出甲同学设计的实验所用到的物质：①稀盐酸②稀硫酸③碳酸钙④

溶液⑤碳酸钠。试剂A为_______，试剂C为_______(填序号)。

2022-04-03更新 | 439次组卷

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【推荐2】1869年，俄国化学家门捷列夫制作了第一张元素周期表，下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表某一化学元素。

(1)元素c的单质电子式为：_______
(2)请写出元素e在元素周期表中所在的位置_______
(3)请画出元素f的简单离子结构示意图_______。
(4)f单质既能与d的最高价氧化物对应水化物反应，也能与i的最高价氧化物对应水化物反应，请分别写出这两个反应的离子反应方程式_______；_______
(5)元素j是Se元素，请参考同族元素的性质，预测元素j的最高价氧化物对应的水化物呈_______(酸性、中性或碱性)，化学式为_______。
(6)已知g的最高价氧化物对应的水化物是弱电解质，请写出其电离方程式：____(写出第一步即可)。

2022-04-05更新 | 146次组卷

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元素周期表片段式“位、构、性”的推断

【推荐3】下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二					①		②
三		③	④	⑤		⑥	⑦	⑧
四	⑨						⑩

(1)⑤和⑧的元素符号分别是_______(填元素符号，下同)和_______。
(2)表中最活泼的金属是_______，非金属性最强的元素是_______。
(3)表中能形成两性氢氧化物的元素是_______，写出该元素的氢氧化物与⑨的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：_______，写出该元素的氧化物与氢氧化钠和盐酸反应的离子方程式_______、_______(不反应则说明原因)。
(4)非金属性强弱比较⑦_______⑩(填写“大于”或“小于”)，下列表述中能证明这一事实的是_______(填字母)。
a.⑦的氢化物比⑩的氢化物稳定
b.⑦最高价氧化物对应的水化物的酸性强于⑩最高价氧化物对应的水化物的酸性
c.⑦的单质能将⑩从其钠盐溶液中置换出来
d.⑦的氢化物酸性比⑩的氢化物酸性弱

2023-02-17更新 | 178次组卷

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