【推荐1】2019年诺贝尔化学奖颁给锂离子电池领域，获奖科学家的重要贡献之一是研发出了电极材料——磷酸亚铁锂（LiFePO₄）。LiFePO₄的一种制备方法如图。

已知：H₃PO₄能电离出PO。
（1）LiFePO₄中，铁元素的化合价为_____。
（2）反应I中H₂O₂的作用是_____。
（3）检测反应II中铁离子是否完全反应的操作是_____。（离子检验常用的表达方式为：取xx试剂，向其中滴加xx，若出现xx现象，则说明xx结论。）
（4）反应Ⅲ的化学方程式是_____。

【推荐2】二氧化氯消毒剂是国际公认的高效消毒灭菌剂。二氧化氯漂白液中常含有ClO₂和Cl₂两种主要成分。化学兴趣小组同学为测定某二氧化氯漂白液中ClO₂的浓度，进行如下实验：
[实验I]配制250mL0.1mol/L的Na₂S₂O₃溶液，步骤如下：
①用天平准确称取一定质量的Na₂S₂O₃·5H₂O固体，放入烧杯，用适量蒸馏水溶解；
②待溶液恢复至室温后，将烧杯中的溶液转移至250mL容量瓶中；
③用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，并将每次洗涤的溶液转入容量瓶中，振荡；
④继续向容量瓶中加水至距刻度线1~2cm处，改用胶头滴管加水至刻度线；
⑤将容量瓶塞盖好，充分摇匀。
回答下列问题：
(1)容量瓶在使用前必须进行的操作是_______。
(2)配制溶液过程中需称量Na₂S₂O₃·5H₂O固体的质量为_______g。
(3)配制溶液过程中，若未进行步骤③操作，则配制的溶液浓度_______。填“偏高”、“偏低”或“无影响”
[实验II]测定二氧化氯漂白液中ClO₂浓度，步骤如下：
①量取5mL二氧化氯漂白液于锥形瓶中，加蒸馏水稀释到25mL，再向其中加入过量KI溶液，二氧化氯漂白液中的两种成分分别发生反应：2ClO₂+2KI=2KClO₂+I₂、Cl₂+2KI=2KCl+I₂
②加入淀粉作指示剂，向其中逐滴加入0.1mol/L的Na₂S₂O₃溶液至反应恰好完全进行，过程中发生的反应为：2Na₂S₂O₃+I₂=Na₂S₄O₆+2NaI
③加入稀硫酸调节溶液pH=3，发生反应：KClO₂+4KI+2H₂SO₄=KCl+2K₂SO₄+2I₂+2H₂O
④再逐滴加入0.1mol/L的Na₂S₂O₃溶液，反应恰好完全进行时，该步消耗Na₂S₂O₃溶液20mL。
回答下列问题：
(4)用单线桥标出反应中电子转移的方向和数目：2ClO₂+2KI=2KClO₂+I₂。_______
(5)该二氧化氯漂白液中ClO₂的浓度为_______g/L(写出计算过程)。

【推荐3】某湿法炼锌的萃余液中含有、、、、、及30～60 等，逐级回收有价值金属并制取活性氧化锌的工艺流程如图：

已知：

沉淀物

回答下列问题：
(1)“中和氧化水解”时，先加入适量的石灰石调节溶液的pH为1.0；加入一定量的；再加入石灰石调节溶液的pH为4.0。
①“氧化”时，转化为除去，反应的离子方程式为________，为提高反应速率可采取的措施_______(举1例)。
②“沉渣”的主要成分除、外还有______。
③“氧化”时，若加入过量的，钴元素将会进入“沉渣”中，则氧化水解后的溶液中含钴微粒浓度为______。
(2)“除镉”时，主要反应的离子方程式为________。
(3)“沉锌”时，在近中性条件下加入可得碱式碳酸锌[]固体，同时产生大量的气体。
①产生大量气体的原因是________。
②需洗涤，检验是否洗净的试剂是________。
(4)不同质量分数的溶液在不同温度下析出晶体的物种如图所示。欲从含20% 及微量杂质的“沉锌后液”中直接析出无水，“操作a”步骤为________。

【推荐1】锰酸锂()是锂电池的正极材料，有望取代。一种以废旧电池正极材料(主要成分为，其中Co为+3价，还含少量铝箔、炭黑和有机黏合剂)为原料制备的流程如下：

回答下列问题：
(1)Ni位于元素周期表中___________区。
(2)的结构为：，用“□”圈出中体现强氧化性的基团___________。
(3)“灼烧”的目的是除去___________、___________。
(4)根据“酸浸”前后物质价态的变化，推测双氧水发生反应的产物是___________。
(5)“沉锰”过程中，溶液先变为紫红色，一段时间后紫红色褪去。已知：加入溶液之前，锰以形式存在且溶液为弱酸性。则溶液变为紫红色的原因是___________(用离子方程式表示)。由流程推测，“紫红色褪去”后，还可观察到的实验现象是___________。
(6)材料在脱锂过程中形成的某种晶体为六方晶系，结构如图。晶胞Li、Co、O的个数比为___________。

【推荐2】元素周期表是学习和研究化学的重要工具。
(1)原子序数为 1～18 的元素在元素周期表中的位置如下表所示。

第1周期	H							He
第2周期	Li	Be	B	C	N	O	F	Ne
第3周期	Na	Mg	Al	Si	P	S	Cl	Ar

①Al原子的核电荷数为____。②钠离子的结构示意图为____。
③周期表中磷元素的有关信息为，图中“30.97”所表示的含义是____。
(2)根据周期表体现的结构与性质之间的关系，某同学构建了铜及其化合物的“化合价﹣物质类别”关系图。

①写出物质 X 的化学式：________________。
②写出由物质 Y 转化为 CuSO₄的化学反应方程式：_______________。
③氧化还原反应是化学学习中的核心概念，对氧化还原反应的定义为有化合价升降的反应，下列转化中属于氧化还原反应的是_________________。
A、Cu—X       B、X—CuO        C、CuO—Y          D、Y—CuSO₄

【推荐3】已知元素A、B、C、D的原子结构示意图分别为：

请回答下列问题(用元素符号回答)。
(1)写出元素的元素符号：A___________、B___________、C___________、D___________。
(2)元素A位于周期表的第___________周期第___________族。
(3)属于同周期元素的是___________、___________和___________，属于同主族元素的是___________和___________。
(4)属于卤族元素的是___________和___________。