【推荐2】已知：还原性：HSO＞I^-，氧化性：IO＞I_2.在含3mol NaHSO₃的溶液中逐滴加入KIO₃溶液。加入KIO₃和析出I₂的物质的量的关系曲线如图所示。下列说法不正确的是

A．0~a间发生反应：3HSO+IO=3SO+I-+3H+

B．a~b间共消耗NaHSO3的物质的量为0.6mol

C．b~c间反应：I2仅是氧化产物

D．当溶液中I-与I2的物质的量之比为5：3时，加入的KIO3为1.1mol

【推荐3】为了食品安全，我国禁止在面粉生产中添加过氧化钙(CaO₂)等食品添加剂。下列对于过氧化钙(CaO₂)的叙述错误的是

A．CaO2可以用作鱼池增氧剂

B．CaO2中阴阳离子的个数比为1：2

C．CaO2和水反应时，每消耗2molCaO2能生成22.4L气体

D．CaO2和CO2反应的化学方程式为：

【推荐1】根据反应 KClO₃+6HCl(浓)=KCl+3Cl₂↑+3H₂O，下列叙述正确的是

A．反应中被还原与被氧化的 Cl个数比为1∶5	B．该反应中氧化剂与还原剂个数比为1∶6
C．氧化性 Cl2>KClO3，还原性 HCl>Cl2	D．每生成3个 Cl2，反应中共转移 5e－

【推荐2】碲被誉为“现代工业的维生素”，它在地壳中平均的丰度值很低，铜阳极泥中碲的回收越来越引起人们的重视。某科研小组从粗铜精炼的阳极泥(主要含有)中提取粗碲设计工艺流程如图所示。下列有关说法正确的是
   
已知：①“焙烧”后，碲主要以形式存在；“氧化”过程，Te被氧化为+6价
②微溶于水，易溶于强酸和强碱，与强碱生成

A．“焙烧”用到的主要硅酸盐产品仪器：蒸发皿、酒精灯、玻璃棒

B．“还原”时氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶3

C．为加快“氧化”速率，温度越高越好

D．是两性氧化物，碱浸时反应的离子方程式为

【推荐3】湿润的土壤中，氮元素的转化过程如下图所示。下列说法正确的是

A．过程I中表现出还原性

B．过程II中为氧化产物

C．上述转化环境为强碱性环境

D．上述过程中，与恰好完全反应的物质的量之比为

【推荐2】碳酸铈[]是一种优良的环保材料，可用作汽车尾气的净化催化剂。磷铈镧矿中铈(Ce)主要以形式存在，还含有、、、等物质。以磷铈镧矿为原料制备的工艺流程如下，下列说法正确的是

A．“焙烧”时可使用陶瓷容器

B．滤渣Ⅰ的成分只有2种

C．“除铝”过程中的絮凝剂可以是硅酸胶体

D．“沉铈”过程离子方程式为

【推荐3】含锌黄铜矿(CuFeS₂、ZnS、FeS₂及SiO₂等)硫酸化焙烧制海绵铜和锌矾(ZnSO₄·7H₂O)的工艺流程如图：

注：Na₂SO₄能破坏CuO、ZnO表面的硫酸盐膜，也能加快SO₂氧化等。
下列说法错误的是

A．“焙烧”过程中产生的尾气需用碱液吸收处理

B．“浸取”时，适当增大硫酸用量有利于提高铜、锌的浸取率

C．漂白粉可用CaC12代替

D．“滤渣1”的主要成分为SiO2，“滤渣3”的主要成分为Fe(OH)3

【推荐1】某学生测定CuSO₄·xH₂O晶体的x值，数据如下（已知x的理论值为5.0）：

坩埚质量	坩埚+试样	失水后，坩埚+试样
11.70g	20.82g	16.02g

产生误差的可能原因是

A．硫酸铜晶体中含不挥发杂质	B．加热时有晶体溅出
C．实验前，晶体表面有吸附水	D．未做恒重操作

【推荐2】FeSO₄·7H₂O样品5.56 g受热脱水过程的热重曲线(样品质量随温度变化的曲线)如图所示，下列说法不正确的是

A．温度为78℃时固体物质M的化学式为FeSO4·3H2O

B．取适量380℃时所得的样品P，隔绝空气加热至650℃，得到一种固体物质Q，同时有两种无色气体生成，Q的化学式为Fe2O3

C．在隔绝空气条件下，N得到P的化学方程式为FeSO4·H2O=FeSO4＋H2O

D．温度为159℃时固体N的化学式为FeSO4·2H2O

【推荐3】实验室有一包白色固体，可能含有、和NaCl中的一种或多种。下列根据实验事实得出的结论正确的是

A．取一定量固体，溶解，向溶液中通入足量的CO2，观察到有晶体析出，说明原固体中一定含有

B．取一定量固体，溶解，向溶液中加入适量CaO粉末，充分反应后观察到有白色沉淀生成，说明原固体中一定含有

C．取一定量固体，溶解，向溶液中滴加适量AgNO3溶液，观察到有白色沉淀生成，说明原固体中一定含有NaCl

D．称取3.80g固体，加热至恒重，质量减少了0.620g。用足量稀盐酸溶解残留固体，充分反应后，收集到0.880g气体，则原固体中还含有NaCl