【推荐1】中国研究人员研制出一种新型复合光催化剂，利用太阳光在催化剂表面实现高效分解水蒸气，其主要过程如图所示。

已知：几种物质中化学键的键能如下表所示。

化学键
键能/()	463	496	436	138

若反应过程中分解了2mol水蒸气，下列说法错误的是

A．过程Ⅰ吸收了926kJ能量

B．过程Ⅱ涉及非极性键的生成

C．过程Ⅲ属于放热反应

D．总反应的热化学方程式为

【推荐2】Cu－ZnO－ZrO₂可催化CO₂加氢制备甲醇，反应过程如图所示(其中吸附在催化剂表面的物种用*标注)。下列说法不正确的是（       ）

A．H2O参与了该催化循环

B．存在反应*H3CO－＋H2O=CH3OH＋*HO－

C．CO2与CH3OH分子中碳原子的轨道杂化类型分别为sp2和sp3

D．该催化循环中生成了有毒气体CO

【推荐3】下列说法正确的是（     ）

A．欲使1.6 g氧化铁完全被还原，需要CO的体积为672 mL

B．直接加热CuO可以得到Cu单质

C．用磁铁矿炼铁的反应中，1 mol Fe3O4被CO还原成Fe，转移9 mol e-

D．工业上用电解法制铝，加入冰晶石是为了使氧化铝熔化的温度降低

【推荐1】催化剂Ⅰ和Ⅱ均能催化反应，反应历程(如图所示)中，M为中间产物。其他条件相同时，下列说法错误的是

A．该反应反应物的总能量大于生成物的总能量

B．当催化剂为Ⅰ时，增大压强，反应速率加快，R的平衡转化率增大

C．使用催化剂Ⅰ的最高活化能小于Ⅱ的最高活化能

D．Ⅰ和Ⅱ相比，使用催化剂Ⅰ时，反应过程中M所能达到的最高浓度更大

【推荐3】某多孔材料孔径大小和形状恰好将固定，能高选择性吸附。废气中的被吸附后，经处理能全部转化为。原理示意图如下。

下列说法正确的是

A．由转化为的反应是一个熵增的反应

B．若反应能自发，则说明该反应为放热反应

C．催化剂能加快反应速率，且能提高的平衡转化率

D．每获得时，消耗的的体积为

【推荐1】2019年科学家们合成了具有半导体特性的环状C₁₈分子，其合成方法的示意图如下：

下列说法不正确的是（     ）

A．C与O同属第二周期元素，原子半径C＞O

B．非金属性C＜O，故C24O6中O显负价

C．C22O4分子中含有极性键和非极性键

D．C18与C60、金刚石互为同位素

【推荐2】X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。Y元素的最高正价为+5价，化合物的电子总数为10个，Z元素的原子最外层电子数是次外层电子数的，M元素与Z同周期相邻，Q元素的原子最外层电子数比次外层少一个电子。下列说法正确的是

A．离子半径：Q>Z>M>Y

B．第一电离能：

C．电负性：Q>M>Z

D．X、Y和Q三种元素形成的化合物一定是共价化合物

【推荐3】下列说法中不正确的是（       ）

A．离子化合物中不一定含有金属元素

B．含有金属元素的离子不一定是阳离子

C．分子中不一定存在着共价键

D．由不同原子所形成的纯净物一定是化合物

【推荐1】是优良的饮用水处理剂，一种制备方法是将、、混合共熔，反应为下列说法不正确的是

A．铁元素被氧化，氮元素被还原

B．氧化性：

C．是还原产物

D．每生成1份，转移6份电子

【推荐2】钢铁“发蓝”是将钢铁制品浸到某些氧化性的溶液中，在钢铁的表面形成一层四氧化三铁的技术过程。其中一种办法是将钢铁制品浸到亚硝酸钠和浓氢氧化钠的混合溶液中加热到130℃反应。其过程可以用如下化学方程式表示，下列说法不正确的是
①3Fe+NaNO₂+5NaOH=3Na₂FeO₂+H₂O+NH₃↑
②Na₂FeO₂+NaNO₂+H₂O→Na₂Fe₂O₄+NH₃↑+NaOH(未配平)
③Na₂FeO₂+Na₂Fe₂O₄+2H₂O=Fe₃O₄+4NaOH

A．碱性条件下，NaNO2的氧化性比Na2FeO2、Na2Fe2O4都强

B．反应①、②是氧化还原反应，③不是氧化还原反应

C．反应②配平后，H2O的化学计量数是6

D．整个反应过程中，每有16.8gFe参加反应转移0.8mol电子

【推荐3】氮化硅(Si₃N₄)是一种重要的结构陶瓷材料，可用作LED的基质材料，通过等离子法由SiH₄(沸点-111.9℃)与氨气反应制取的方程式如下：3SiH₄+4NH₃=Si₃N₄+12H₂。设N_A是阿伏加 德罗常数的值，下列说法正确的是（       ）

A．常温常压下，1.8gSiH4所含质子的数目为3.2NA

B．标准状况下，4.48LNH3和H2的混合气体所含分子总数为0.2NA

C．NA个NH3分子溶于1L的水，所得溶液的物质的量浓度为1mol·L-1

D．当生成1molSi3N4时，转移电子数目为6NA