【推荐1】某探究性学习小组在查阅资料中发现，常温下氯气可以氧化氨气获得氮气。该小组由此设计出制取氮气的思路：

实验室现有如下试剂及仪器：
试剂：①浓盐酸②饱和食盐水③浓硝酸④浓硫酸⑤碱石灰⑥二氧化锰⑦氯化铵⑧氢氧化钙
仪器：(见图)请完成下列各题：

写出制的化学方程式：___________。
(2)用以上仪器(可重复使用)连接成制备纯净、的装置，按照前后顺序把图中的编号填入下表中，并写出对应仪器里试剂的编号。下列空格不一定填满

制	仪器	__	___
	试剂	__	__
制	仪器	__	___	__
	试剂	___	___	__

(3)当反应装置里的氨气和氯气的物质的量之比大于__时，尾气里一定含有氨气。

【推荐2】某课外活动小组对教材中氨气的催化氧化实验进行了改进，并利用实验生成的产物检验氨的化学性质，实验装置如下(夹持装置略)：

实验步骤如下：
①按装置图连接好装置，检查装置的气密性后，装入试剂；
②先点燃C处酒精灯，再点燃A处酒精灯，待F处有连续不断的气泡产生时，再点燃B处酒精灯；
③反应一段时间后，熄灭A处酒精灯；
④熄灭B处和C处酒精灯；
请回答下列问题：
(1)B装置中生成氨气的化学方程式为__________________。
(2)实验步骤①中检查装置的气密性的方法是___________。
(3)写出C中发生反应的化学方程式________________。
(4)描述实验过程中装置D和装置E的现象：

	装置D	装置E
点燃A、B、C处酒精灯	____________	紫色石蕊溶液变红
熄灭A处酒精灯继续加热B处酒精灯	红棕色慢慢褪去	溶液由红色变为蓝色，__________

(5)装置F中的试剂是__________。

【推荐1】PbI₂（亮黄色粉末）是生产新型敏化太阳能电池的敏化剂——甲胺铅碘的原料。合成PbI₂的实验流程如图1：

（1）将铅块制成铅花的目的是_____________。
（2）31.05g铅花用5.00mol·L^－1的硝酸溶解，至少需消耗5.00 mol·L^－1硝酸_______mL。
（3）取一定质量(CH₃COO)₂Pb·nH₂O样品在N₂气氛中加热，测得样品固体残留率）（）随温度的变化如图2所示（已知：样品在75℃时已完全失去结晶水）。
①(CH₃COO)₂Pb·nH₂O中结晶水数目n=__________（填整数）。
②100～200℃间分解产物为铅的氧化物和一种有机物，则该有机物为___________（写分子式）。
（4）称取一定质量的PbI₂固体，用蒸馏水配制成室温时的饱和溶液，准确移取25.00mL PbI₂饱和溶液分次加入阳离子交换树脂RH中，发生：2RH(s) + Pb²⁺(aq) = R₂Pb(s) +2H⁺(aq)，用锥形瓶接收流出液，最后用蒸馏水淋洗树脂至流出液呈中性，将洗涤液合并到锥形瓶中。加入2～3滴酚酞溶液，用0.002500mol·L^－1NaOH溶液滴定，到滴定终点时用去氢氧化钠标准溶液20.00mL。则室温时PbI₂的Ksp为___________。
（5）探究浓度对磺化铅沉淀溶解平衡的影响。
该化学小组根据所提供试剂设计两个实验，来说明浓度对沉淀溶解平衡的影响。
提供试剂：NaI饱和溶液、NaCl饱和溶液、FeCl₃饱和溶液、PbI₂饱和溶液、PbI₂悬浊液。
信息提示：Pb²⁺和Cl^－能形成较稳定的PbCl₄^2－络离子。
请填写下表的空白处：

实验内容	实验方法	实验现象及原因分析
①磺离子浓度增大对平衡的影响	取PbI2饱和溶液少量于一支试管中，再滴入几滴NaI饱和溶液	现象：溶液中c(I－)增大，使Q大于了PbI2的Ksp
②铅离子浓度减小对平衡的影响	________	现象：________ 原因：________
③________	在PbI2悬浊液中滴入几滴FeCl3饱和溶液	现象：黄色浑浊消失 写出反应的离子方程式： ________

【推荐2】三氯氧磷(POCl₃)是一种工业化工原料，可用于制取有机磷农药、长效磺胺药物等，还可用作染料中间体、有机合成的氯化剂和催化剂、阻燃剂等。利用O₂和PCl₃为原料可制备三氯氧磷，其制备装置如图所示(夹持装置略去)：

已知PCl₃和三氯氧磷的性质如表：

	熔点/℃	沸点/℃	其他物理或化学性质
PCl3	-112.0	76.0	PCl3和POCl3互溶，均为无色液体，遇水均剧烈水解，发生复分解反应生成磷的含氧酸和HCl
POCl3	1.25	106.0

(1)仪器丙的名称是___________，实验过程中仪器丁的进水口为___________(填“a”或“b”)口。
(2)装置B的作用是___________(填标号)。
a.气体除杂b.加注浓硫酸c.观察气体流出速度d.调节气压
(3)写出装置C中发生反应的化学方程式___________，该装置中用温度计控制温度为60~65℃，原因是___________。
(4)称取16.73gPOCl₃样品，配制成100mL溶液；取10.00mL溶液于锥形瓶中，加入3.2mol·L^-1的AgNO₃溶液10.00mL，并往锥形瓶中滴入5滴Fe₂(SO₄)₃溶液；用0.20mol·L^-1的KSCN溶液滴定，达到滴定终点时消耗KSCN溶液10.00mL(已知Ag⁺+SCN^-=AgSCN↓)。则加入Fe₂(SO₄)₃溶液的作用是___________，样品中POCl₃的纯度为___________。

【推荐3】某化学探究小组在实验室中制取Cl₂并进行相关实验探究Cl₂的性质。
I．制备Cl₂实验
(1)实验室用浓盐酸与MnO₂共热制取Cl₂的化学方程式为___________。
(2)选用下列装置制取纯净干燥的Cl₂，所需装置的接口连接顺序为：发生装置→___________。     

(3)制备反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案：
甲方案：与足量AgNO₃溶液反应，称量生成的AgCl质量。
乙方案：采用酸碱中和滴定法测定。
丙方案：与已知量CaCO₃(过量)反应，称量剩余的CaCO₃质量。
继而进行下列判断和实验：
①判定甲方案不可行，理由是___________。
②进行乙方案实验：准确量取残余清液稀释一定倍数后作为试样。
a．量取试样20.00mL，用0.1000NaOH标准溶液滴定，消耗22.00mL，该次滴定测得试样中盐酸浓度为___________。
b．平行滴定后获得实验结果。
③判断丙方案的实验结果___________(填“偏大”、“偏小”或“准确”)。
【已知：，】
II．探究Cl₂性质
(4)Cl₂通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子有___________。
(5)设计实验比较Cl₂和Br₂的氧化性，操作与现象是：取少量新制氯水和CCl₄于试管中，___。

【推荐2】高锰酸钾是一种用途广泛的强氧化剂，实验室制备高锰酸钾所涉及的化学方程式如下：
MnO₂熔融氧化：3MnO₂+KClO₃+6KOH3K₂MnO₄+KCl+3H₂O ；
K₂MnO₄歧化：3K₂MnO₄+2CO₂=2KMnO₄+MnO₂↓+2K₂CO₃。
请回答下列问题：
(1)在MnO₂熔融氧化所得产物的热浸取液中通入CO₂气体，使K₂MnO₄歧化的过程在如图装置中进行。

①检查虚框内装置气密性的方法是___________。
②仪器C的名称是 ___________。
(2)将C中所得产物进行过滤，将滤液倒入蒸发皿中，蒸发浓缩至溶液表面出现晶膜为止，自然冷却结晶，过滤，得到针状的高锰酸钾晶体。本实验应采用低温烘干的方法来干燥产品，原因是___________。
(3)利用氧化还原滴定法进行高锰酸钾纯度分析，原理为： 2+5+6H⁺=2Mn²⁺+5+3H₂O
现称取制得的高锰酸钾产品7.245 g，配成500 mL溶液，用酸式滴定管准确量取25.00 mL待测液，用0.1000 mol·L^-1亚硫酸钠标准溶液液进行滴定，终点时消耗标准液体积为50.0 0mL(不考虑其他因素的反应)，如何判断滴定达到终点___________，高锰酸钾产品的纯度为___________(保留4位有效数字，已知M(KMnO₄)=158 g·mol^-1)；若酸式滴定管用蒸馏水洗净后没有用待测液润洗或烘干，则测定结果将______。(填“偏大”、“偏小”、“不变”)

【推荐3】以黄铁矿为原料制硫酸会产生大量的废渣，合理利用废渣可以减少环境污染，变废为宝。工业上利用废渣(含Fe²⁺、Fe³⁺的硫酸盐及少量CaO和MgO)制备高档颜料铁红(Fe₂O₃)和回收(NH₄)₂SO₄，具体生产流程如图：

(1)在废渣溶解操作时，应选用___________溶解(填字母)。

A．氨水

B．氢氧化钠溶液

C．盐酸

D．硫酸

(2)为了提高废渣的浸取率，可采用的措施有___________ ， ___________     (至少写出两点)。
(3)物质A是一种氧化剂，工业上最好选用___________   (供选择使用的有：空气、Cl₂、MnO₂)，其理由是___________，氧化过程中发生反应的离子方程式为___________。
(4)根据如图有关数据，你认为工业上氧化操作时应控制的条件(从温度、pH和氧化时间三方面说明)是：___________。

(5)铵黄铁矾【NH₄Fe(SO₄)₂】溶液中加入过量氨水发生反应的离子方程式是：_____

【推荐1】叠氮化钠(NaN₃)是易溶于水的白色晶体，微溶于乙醇，不溶于乙醚，常用作汽车安全气囊中的药剂。实验室制取叠氮化钠的原理、实验装置及实验步骤如下：
①关闭止水夹K₂，打开止水夹K₁，开始制取氨气。
②加热装置A中的金属钠，使其熔化并充分反应后，停止通入氨气并关闭止水夹K_1。
③向装置A中的b容器内充入加热介质，并加热到210~220℃，然后打开止水夹K₂，制取并通入N₂O。
请回答下列问题：

(1)步骤①中先通氨气的目的是______， 步骤②氨气与熔化的钠反应生成NaNH₂的化学方程式为______。
(2)生成NaN₃的化学方程式为______
(3)反应完全结束后，进行以下操作，得到NaN₃固体：a中混合物NaN₃固体。已知NaNH₂能与水反应生成NaOH和氨气。操作II的目的是______，操作IV最好选用的试剂是______。
(4)实验室用滴定法测定叠氮化钠样品中NaN₃的质量分数：①将2.500g试样配成500.00mL溶液。②取50.00mL溶液置于锥形瓶中，加入0.1010mol·L^-1(NH₄)₂Ce(NO₃)₆溶液50.00mL。③充分反应后，将溶液稍稀释，向溶液中加入8mL浓硫酸，滴入3滴邻菲罗啉指示剂，用0.0500mol·L^-1(NH₄)₂Fe(SO₄)₂标准溶液滴定过量的Ce⁴⁺，消耗溶液体积为29.00mL。测定过程的反应方程式为：2(NH₄)₂Ce(NO₃)₆+2NaN₃=4NH₄NO₃+2Ce(NO₃)₃+2NaNO₃+3N₂↑、Ce⁴⁺+Fe²⁺=Ce³⁺+Fe³⁺，试样中NaN₃的质量分数为______。(写出计算过程)

【推荐2】金属钛在航天、医疗等领域有着广泛的应用。工业上用钛铁矿(主要成分为FeTiO₃，含有Fe₂O₃、CaO、SiO₂等杂质)为原料制备金属钛的工艺流程如下：

(1)钛的性质比铁活泼，但金属钛具有较强的抗腐蚀性，原因可能是___________。
(2)若转化①的反应中，用到了10L密度为1.83g·mL⁻¹、质量分数为98%的浓硫酸，则其中所含H₂SO₄的物质的量为___________。
(3)“滤渣Ⅰ”的主要成分为___________。
(4)转化⑤反应中每消耗1molC，反应共转移2mol电子。该反应的化学方程式为___________。
(5)转化⑥有副产品MgCl₂生成，为节约原料，实现物质的循环利用，对副产物MgCl₂的最佳利用方式是___________。
(6)以绿矾(FeSO₄·7H₂O)为原料，可以制取铁铬氧体Cr₂Fe₂₀O₂₇(Cr为+3价)。制取的方法如下：向含1mol 的溶液中，加入10mol FeSO₄·7H₂O，充分反应后向溶液中边通入空气边滴加NaOH溶液，反应后过滤得到铁铬氧体。反应共消耗O₂的物质的量为___________。
(7)煅烧所得TiO₂可以采用如下实验测定其纯度：称取2.000gTiO₂样品，加酸溶解为TiO²⁺离子，向所得溶液中加入足量铝粉，充分反应后过滤，将滤液稀释定容至250mL，取25.00mL于锥形瓶中，加入指示剂，用0.1000mol·L⁻¹NH₄Fe(SO₄)₂标准溶液滴定，恰好完全反应时，消耗NH₄Fe(SO₄)₂标准溶液的体积为23.00mL。实验过程中发生的反应如下：Al+3TiO²⁺+6H⁺=Al³⁺+3Ti³⁺+3H₂O，Fe³⁺+Ti³⁺+H₂O=Fe²⁺+TiO²⁺+2H⁺。计算煅烧所得TiO₂的纯度，并写出计算过程。___________

【推荐3】化合物X由四种常见元素组成，摩尔质量为100g/mol~150g/mol，其焰色反应为黄色，X的水溶液能使紫色石蕊试液变红色。取一定量的X进行下图实验：

回答下列问题：
(1)X溶于水的电离方程式是____________________________________________________
(2)简述气体A的检验方法______________________________________________________
(3)Y→B+SO₃的化学反应方程式___________________________________________________