【推荐1】若某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为，则下列说法错误的是

A．该元素可能有+3价

B．该元素位于第5周期副族

C．该元素原子核外共有39个不同运动状态的电子

D．该元素基态原子第N能层上还有5个空轨道

【推荐2】下列关于原子核外电子的描述正确的是

A．s 能级的能量总小于 p 能级的能量

B．2s 的电子云半径比 1s 电子云半径大，说明 2s 的电子比 1s 的多

C．基态铜原子的价电子轨道表示式为

D．nf 能级中最多可容纳 14 个电子

【推荐3】下列关于原子结构和性质的叙述中，正确的为
①2p、3p、4p能级的轨道数依次增多
②ds区全部是金属元素
③在一个原子轨道中最多能容纳2个电子且自旋相反，称为洪特规则
④Be和Al在化学性质上具有一定的相似性
⑤中的σ键与π键个数比为1:3

A．②④

B．①②④

C．②④⑤

D．③④⑤

【推荐1】是一种白色晶体，不溶于水，用于陶瓷上釉等。W、X、Y、Z为前20号元素，原子序数依次增加且加和为35，已知X原子最外层电子数是其电子层数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，热分解可制备ZY，该化合物的热重曲线如图所示，下列叙述错误的是

A．第一电离能：Y>X>Z

B．键角：

C．Z、X可以组成含有共价键的离子化合物

D．600℃热分解后生成固体化合物

【推荐2】已知A、B、C、D、E五种元素中，A、B、C属于同一周期，A原子最外层p轨道的电子数等于次外层的电子总数，B原子最外层有2个未成对电子，D、E原子核内各自的质子数与中子数均相等，B元素可分别与A、C、D、E元素形成型化合物，且在和中，D与B的质量比为7：8，E与B的质量比为1：1.下列叙述中正确的是

A．E元素在周期表中的位置是第三周期第VIA族

B．A、B、C三种元素的第一电离能：C>A>B

C．D基态原子的价层电子排布图为

D．B、C、D、E四种元素的电负性：E>D>C>B

【推荐3】元素周期表中的五种元素A、B、E、W、Z，原子序数依次增大。A的基态原子的价电子排布为nsⁿnpⁿ；B的基态原子最外层有3个单电子；E的原子最外层电子数是其内层的3倍，W和E位于同一族；Z³⁺的3d轨道中有5个电子。下列说法正确的是

A．第一电离能：I1(E)>I1(B)>I1(A)

B．E的单质可以将W从其氢化物中置换出来

C．原子半径大小：W>E>B>A

D．电负性：E<A<B

【推荐1】下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是

A．CO具有还原性，可用作冶炼铁的原料

B．甲醛能溶于水，可用于制备酚醛树脂

C．石墨烯中碳原子采取sp2杂化，石墨烯具有导电性

D．C2H5OH分子间能形成氢键，C2H5OH与H2O互溶

【推荐2】是一种重要的化工产品，实验室可利用制取该配合物：。下列叙述正确的是

A．和均只含极性键

B．1mol中含24mol配位键

C．该反应中作还原剂

D．中H—N—H的键角大于中H—N—H的键角

【推荐3】德国科学家发现新配方：他使用了远古地球上存在的O₂、N₂、CH₃、NH₃、H₂O和HCN，再使用硫醇和铁盐等物质合成RNA的四种基本碱基。下列说法正确的是

A．基态Fe3+电子排布为：1s22s22p63s23p63d5，用硫氰化钾溶液检验Fe3+的存在时可观察到血红色沉淀

B．O2、N2、HCN中均存在σ键和π键

C．CH4、NH3、H2O分子间均存在氢键

D．沸点：C2H5SH(乙硫醇)>C2H5OH

【推荐1】碳铂(结构简式如下)是一种广谱抗癌药物。下列关于碳铂的说法错误的是

A．中心原子的配位数为4

B．分子中既有键又有键

C．和杂化的碳原子数之比为2∶1

D．分子中含有极性键、非极性键、配位键和离子键

【推荐2】维生素C可参与机体的代谢过程，俗称抗坏血酸，结构如图。下列说法正确的是

   

A．维生素C的分子式为

B．维生素C分子中含有3个手性碳原子

C．维生素C分子中C原子有、两种杂化方式

D．维生素C含碳原子较多，故难溶于水