某温度下，向
的蒸馏水中加入
晶体，保持温度不变，测得溶液中
。下列对该溶液的叙述不正确的是
的蒸馏水中加入晶体，保持温度不变，测得溶液中。下列对该溶液的叙述不正确的是A．取该溶液加水稀释100倍，溶液中的 增大 |
B．由水电离出来的 的浓度为 |
| C．加入晶体抑制水的电离 |
| D．该温度高于25℃ |
22-23高二上·山西阳泉·期末 查看更多[2]
更新时间：2023-02-17 20:13:09
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单选题
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适中
(0.65)
名校
【推荐1】下列溶液一定呈中性的是
| A．pH=7的溶液 |
| B．c(H+)=c(OH-)=10-6 mol·L-1的溶液 |
| C．c(H+)水=c(OH-)水的溶液 |
| D．常温下pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合后的溶液 |
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单选题
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适中
(0.65)
名校
【推荐2】常温下，下列叙述不正确的是( )
| A．c(H+)>c(OH－)的溶液一定显酸性 |
| B．将0.1 mol·L-1HI溶液加水稀释l00倍，溶液中所有离子的浓度随之减小 |
| C．常温下pH=5的硫酸溶液稀释到原来的1000倍，稀释后c(SO42-)与c(H+)之比约为1∶20 |
| D．常温下的纯水加热到40℃，pH减小 |
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单选题
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐1】有关pH的计算正确的是
| A．pH=3的盐酸与pH=12的Ba(OH)2溶液混合，混合后溶液的pH=11，则盐酸的体积与Ba(OH)2溶液的体积比为2：9 |
B．常温下pH=11的氨水和pH=1的盐酸等体积混合后(不考虑混合溶液体积的变化)刚好完全反应，则原氨水中 占含氮微粒总数的1% |
C．25℃时将pH=8的Ba(OH)2溶液跟pH=10的NaOH溶液等体积混合后，溶液中氢离子浓度接近于 |
D．某温度 ，溶液中由水电离的 ，则该溶液的pH可能是11或3 |
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单选题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐2】下列叙述中正确的是
| A．0.1 mol/L 的 CH3COOH 溶液中加水稀释，溶液中所有离子浓度均减小 |
| B．pH均为11的NaOH和NH3·H2O溶液中，水的电离程度不相同 |
| C．分别中和pH与体积均相同的硫酸和醋酸，硫酸消耗氢氧化钠的物质的量多 |
| D．常温下，pH = 2的CH3COOH 溶液与 pH =12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH ＜ 7 |
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。下列叙述正确的是
变小
增大
固体，平衡正向移动，
单选题
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适中
(0.65)
【推荐1】25℃时，向20mL0.1mol•L-1HA溶液中逐滴加入0.1mol•L-1NaOH溶液，混合溶液的pH随滴入NaOH溶液体积的变化如图所示。下列说法错误的是（ ）
| A．溶液导电性：e＞d＞c＞b＞a |
| B．水的电离程度：c＞d＞e＞b＞a |
| C．A-的水解常数：Kh≈10-9 |
D．b点溶液中存在 c(HA)=c(A-)+c(OH-)-c(H+) |
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单选题
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适中
(0.65)
【推荐2】下列说法正确的是
| A．强电解质一定是离子化合物，弱电解质一定是共价化合物 |
| B．已知25℃时H2CO3的Ka1=4.30×10-7，CH3COOH的Ka=1.75×10-5，则等体积、等浓度的两种酸的溶液中，由水电离出来的c(H+)：H2CO3 >CH3COOH |
| C．用广泛pH试纸测得0.1mol/L次氯酸溶液的pH=3.5 |
| D．常温下，将稀醋酸溶液加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液导电能力增强 |
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