【推荐1】下列关于溶液的酸碱性，说法正确的是

A．pH=7的溶液呈中性

B．中性溶液中一定有c平(H＋)=1.0×10-7mol·L-1

C．在100℃时，纯水的pH<7，因此显酸性

D．c平(OH-)=c平(H＋)的溶液呈中性

【推荐2】向盛有50 mL 1.00 mol·L^-1稀盐酸的绝热容器中缓缓加入50 mL 1.25 mol·L^-1NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积V与所得混合溶液的最高测量温度T的关系图正确的是

A．	B．
C．	D．

【推荐3】的NaOH与的溶液混合，所得混合液呈中性，则强酸与强碱的体积比为

A．10:1

B．1:10

C．1:9

D．11:1

【推荐1】下列有关实验的说法正确的是

A．在中和热的测定实验中，将氢氧化钠和盐酸混合后，立即读出并记录溶液的起始温度，充分反应后再读出反应体系的最高温度

B．配制硫酸亚铁溶液，常向其中加入一定量铁粉和稀硫酸

C．用标准盐酸溶液滴定未知浓度溶液时，可选择酚酞作为指示剂

D．将分别蘸有浓硫酸和浓氨水的玻璃棒相互靠近时，有白烟生成

【推荐2】下面是一段关于酸碱中和实验操作的叙述：
①取一锥形瓶，用蒸馏水洗涤后未干燥；
②用量筒量取25mL待测NaOH溶液加入锥形瓶中；
③加入几滴石蕊试液作指示剂；
④取一支酸式滴定管，洗涤干净；
⑤直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定；
⑥左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶；
⑦两眼注视着滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定终点。
文中所述操作有错误的序号为

A．④⑥⑦

B．①⑤⑥⑦

C．②③⑤⑦

D．③⑤⑦

【推荐3】用已知浓度的盐酸滴定由NaOH固体配成的溶液时，下列操作会使滴定结果偏低的是

A．NaOH固体称量时间过长	B．盛放标准盐酸的滴定管用碱液润洗
C．用酚酞作指示剂	D．固体NaOH中含有Na2O杂质

【推荐1】下面是关于酸碱中和滴定实验操作的叙述：①取一锥形瓶，用待测NaOH溶液润洗两次②在锥形瓶中加入25.00mL待测NaOH溶液③加入几滴石蕊溶液作为指示剂④取一支酸式滴定管，先查漏，再洗涤干净⑤直接往酸式滴定管中注入标准酸溶液，进行滴定⑥左手旋转滴定管的玻璃旋塞，右手不停摇动锥形瓶⑦两眼注视着滴定管内盐酸液面下降，直至滴定终点
上述操作有错误的序号为

A．④⑥⑦

B．①⑤⑥⑦

C．③⑤⑦

D．①③⑤⑦

【推荐2】下列说法不正确的是

A．容量瓶、分液漏斗、滴定管使用前均要检漏

B．pH计可用于酸碱中和滴定终点的判断

C．用酸式滴定管量取20.00mL酸性KMnO4溶液

D．将氯化镁溶液蒸干，可制得无水氯化镁固体

【推荐3】下列有关实验仪器或用品的使用正确的是

A．用10mL量筒量取8.20mL稀盐酸

B．在中和热测定实验中，用铁棒搅拌加快反应速率

C．用pH试纸测定溶液的pH时，先用蒸馏水润湿试纸

D．用25mL酸式滴定管量取20.00mL KMnO4溶液

【推荐1】下列实验误差分析错误的是

A．用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小

B．用标准浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸时，碱式滴定管滴定前尖端有气泡，滴定后气泡消失，会使盐酸浓度偏小

C．测定中和反应的反应热时，若保温措施不好，所测温度差值偏小

D．测定中和反应的反应热时，将碱溶液缓慢倒入酸溶液中，所测温度差值偏小

【推荐2】下列有关实验的描述正确的是（       ）

A．实验室配制CuCl2溶液时，需加入盐酸来抑制Cu2+水解

B．定容时仰视容量瓶的刻度线，会导致所配溶液的浓度偏高

C．用NaOH标准溶液滴定未知浓度的盐酸，未润洗锥形瓶会导致结果偏低

D．称取2.0gNaOH固体时，先将天平调平，再将游码调至2.0g，向左盘加NaOH固体至天平平衡

【推荐3】下列有关实验操作的说法错误的是

A．中和滴定时盛待测液的锥形瓶中有少量水对滴定结果无影响

B．在酸碱中和滴定实验中，滴定管都需要润洗，否则会引起误差

C．滴定时右手握持锥形瓶，边滴加振荡，眼睛注视滴定管中的液面

D．在酸碱中和滴定实验中，滴定前仰视滴定后俯视会引起误差