【推荐1】二甲醚(CH₃OCH₃)重整制取H₂，具有无毒、无刺激性等优点。回答下列问题：
(1) CH₃OCH₃和O₂发生反应I：CH₃OCH₃(g)+1/2O₂(g)=2CO(g)+3H₂(g) △H
已知：CH₃OCH₃(g) CO(g)+H₂(g)+CH₄ (g) △H₁
CH₄ (g)+3/2O₂(g)=CO(g)+2H₂O (g) △H₂
H₂(g)+1/2O₂(g)=H₂O (g) △H₃
①则反应I的△H=____(用含△H₁、△H₂、△H₃的代数式表示)。
②保持温度和压强不变，分别按不同进料比通入CH₃OCH₃和O₂，发生反应I。测得平衡时H₂的体积百分含量与进料气中n(O₂)/n(CH₃OCH₃)的关系如图所示。当n(O₂)/n(CH₃OCH₃)＞0.6时，H₂的体积百分含量快速降低，其主要原因是____(填标号)。
   
A．过量的O₂起稀释作用
B．过量的O₂与H₂发生副反应生成H₂O
C ．n(O₂)/n(CH₃OCH₃)＞0.6平衡向逆反应方向移动
(2)T℃时，在恒容密闭容器中通入CH₃OCH₃，发生反应II：CH₃OCH₃(g)CO(g)+H₂(g)+CH₄(g)，测得容器内初始压强为41.6 kPa，反应过程中反应速率v(CH₃OCH₃)时间t与CH₃OCH₃分压P(CH₃OCH₃)的关系如图所示。
   
①t=400 s时，CH₃OCH₃的转化率为____(保留2位有效数字)；反应速率满足v(CH₃OCH₃)=kPⁿ(CH₃OCH₃),k=_____s^-1；400 s时v(CH₃OCH₃)=_____kPa．s^-1。
②达到平衡时，测得体系的总压强P总= 121.6 kPa，则该反应的平衡常数Kp=________________ kPa²(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。
③该温度下，要缩短达到平衡所需的时间，除改进催化剂外，还可采取的措施是____，其理由是____。

【推荐2】SO₂、NO、NO₂、CO都是污染大气的有害气体，对其进行回收利用是节能减排的重要课题。
(1)上述四种气体中直接排入空气时会引起酸雨的有___________(填化学式)；
(2)回收大气污染物SO₂的方法如下：
方法一：在复合组分催化剂作用下，CH₄可使SO₂转化为S，同时生成CO₂和液态H₂O。
已知：CH₄(g)+2SO₂(g)=CO₂(g)+2S(s)+2H₂O(l) ΔH=-295.9kJ·mol^-1
S(s)+O₂(g)=SO₂(g) ΔH=-297.2kJ·mol^-1
则CH₄的燃烧热的热化学方程式为：___________。
方法二：在恒容密闭容器中，用H₂还原SO₂生成S的反应分两步完成(如图1所示)，该过程中部分物质的物质的量浓度随时间的变化关系如图2所示：

①由分析可知X为___________(填化学式)。
②0~t₁时间段的温度为___________。
方法三：利用反应：NO₂(g)+SO₂(g)SO₃(g)+NO(g)
③一定条件下，将NO₂与SO₂以体积比1：1置于恒温恒容的密闭容器中发生反应：NO₂(g)+SO₂(g)SO₃(g)+NO(g)，下列能说明反应达到平衡状态的是___________(填字母)。
a．混合气体的密度保持不变        b．SO₂的物质的量保持不变
c．容器内混合气体原子总数不变            d．每生成1molSO₃的同时消耗1molNO
e．容器内的混合气体平均相对分子质量保持不变
④已知该反应的平衡常数为，向某恒温恒容密闭容器中通入NO₂、SO₂、SO₃、NO各1mol，此时v_(正)___________v_(逆)(填“＞”、“＜”或“=”)
(3)CO可用于合成甲醇，其反应的化学方程式为CO(g)+2H₂(g)CH₃OH(g)。在一容积可变的密闭容器中充有10molCO与20molH₂，在催化剂作用下发生反应生成甲醇。CO的平衡转化率(ɑ)与温度(T)、压强(p)的关系如图所示。下列说法正确的是___________(填字母)。

a．合成甲醇的反应为吸热反应
b．压强为p₁＞p₂
c．A、B、C三点的平衡常数为K_A=K_B＞K_C
d．若达平衡状态A时，容器的体积为10L，则在平衡状态B时容器的体积也为10L

【推荐3】化学反应与能量以及化学平衡原理是中学化学学习的重要内容。请回答下列问题：
⑴已知：CH₄、H₂的燃烧热（△H）分别为－890．3 kJ／mol、－285．8kJ／mol，则CO₂和H₂反应生成CH₄和H₂O（l）的热化学方程式是_________________________________。
⑵设想以N₂和H₂为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如图所示。电池正极的电极反应式是_____________，A是______________。

⑶25 ℃时，向含amol NH₄Cl的水溶液滴加bL氨水后溶液呈中性，则所滴加氨水的浓度为________mol·L^－1。(NH₃·H₂O的电离平衡常数取K_b＝2×10^－5)
⑷甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上可用合成气制备甲醇，反应方程式为CO（g）＋2H₂（g）CH₃OH（g）
如图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。

①该反应的焓变△H_______0 （填“＞”、“＜”或“＝”）。
②T₁和T₂温度下的平衡常数大小关系是K₁_______K₂（填“＞”、“＜”或“＝”）。
③若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是_________。
A．升高温度
B．将CH₃OH（g）从体系中分离
C．使用合适的催化剂
D．充入He，使体系总压强增大

【推荐1】超细银粉在光学、生物医疗等领域有着广阔的应用前景。由含银废催化剂制备超细银粉的过程如图：

资料：i．含银废催化剂成分：主要含Ag、及少量MgO、、、等
ii．为载体，且不溶于硝酸
(1)预处理
过程Ⅰ中，为提高银的浸取速率采取的措施有________，银与稀硝酸反应的离子方程式是_______。
(2)分离除杂
①过程Ⅱ中，检验沉淀表面的已洗涤干净的操作是______。
②过程Ⅳ中，被氧化为，同时获得粗银，该反应的化学方程式是________。
(3)回收率测定
采用如下方法测定粗银中银的回收率：取mg粗银样品用硝酸溶解，以铁铵矾为指示剂，用cmol/L的KSCN标准溶液滴定，消耗标准溶液VmL。
已知：
i．(白色) ；(红色)   
ii．开始沉淀的pH为1.5，完全沉淀的pH为2.8
iii．AgSCN可溶于浓硝酸
①判断已达滴定终点时的现象是________。
②为保证获取数据准确性，滴定时溶液一般控制在0.1～1mol/L之间，氢离子浓度太小对实验的影响是______。
③该工艺获得粗品中银的回收率是______(用字母表示)。
(4)精炼
精炼装置如图所示，电解液为稀，下列说法正确的是______(填选项)。

A．体系中存在沉淀溶解平衡：

B．阳极的电极反应式为

C．钛电极电势高

D．阴极区可获得超细银粉的原理：

【推荐3】工业锅炉内壁的水垢，不仅浪费燃料，而且容易引发安全隐患。某碳素钢锅炉水垢(主要成分有CaCO₃、CaSO₄、Mg(OH)₂、Fe₂O₃、SiO₂等)碱煮法清除的流程如图甲。

已知：20℃时几种难溶物的溶度积常数如表所示(单位省略)。

难溶物	CaCO3	CaSO4	Mg(OH)2	MgCO3	Ca3(PO4)2
Ksp	2.8×10-9	7.0×10-5	5.6×10-12	6.8×10-6	2.0×10-33

回答下列问题：
(1)“碱煮”环节，加入Na₃PO₄的主要目的是将CaSO₄转化为Ca₃(PO₄)₂，请写出该反应的离子方程式____。上述反应的平衡常数K=____(保留2位有效数字)。
(2)“浸泡”过程中，在加入足量稀盐酸时，还要加入NaF的目的是____。
(3)“钝化”处理是在锅炉表面形成Fe₃O₄保护膜，同时生成可直接参与大气循环的气体。
①反应的离子方程式为____；
②为检验锅炉“钝化”处理后是否形成致密的保护膜，可往锅炉内壁刷上硫酸铜溶液，若观察到____(填现象)，则保护膜致密性欠佳。
(4)(NaPO₃)_x俗名格氏盐，没有固定的熔点，易溶于水，水溶液的黏度大。它能够与Ca²⁺、Mg²⁺等离子形成络合物，故常用作软水剂和锅炉、管道的去垢剂。但是Na₃PO₄和(NaPO₃)_x长期和大量使用会导致一种生态灾难：___(填名称)。
(5)柠檬酸(用H₃R表示)可用作一种环保型锅炉水垢的酸洗剂，溶液中H₃R、H₂R^-、HR^2-、R^3-的含量与pH的关系如图乙所示。由此可知，0.1mol·L^-1Na₂HR溶液中H₃R、H₂R^-、HR^2-、R^3-的浓度由大到小的排列顺序为___。

(6)用如图丙装置对锅炉用水(含Ca²⁺、Mg²⁺、HCO)进行预处理，可有效防止水垢形成。电解时，Ca²⁺形成沉淀的电极反应式为___。