运载火箭常用偏二甲肼[(CH3)2N－NH2]与N2O4作推进剂，二者反应生成CO2、N2和H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是
| A．偏二甲肼中N原子的杂化类型均为sp2 |
| B．1molH2O含有的中子数为10NA |
| C．标准状况下，2.24LCO2中的σ键数目为0.4NA |
| D．92gNO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NA |
更新时间：2023-03-31 08:01:49
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【推荐1】用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法中正确的是
| A．2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.1NA |
| B．2 g氢气中含有的质子数为NA |
| C．3.01×1023个氮分子中含有的原子数为2NA |
| D．17 g氨气中含有的电子数为10NA |
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【推荐2】设NA为阿伏加 德罗常数的值。下列说法正确的是
A． 的 溶液中，含有0.1NA个 |
B． 的 中，含有0.5NA个中子 |
C． 在足量 中燃烧，转移的电子数为6NA |
D．常温常压下， 和 的混合气体中含有的原子数为6NA |
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【推荐3】用
表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，2.24L 所含的原子总数为 |
B．过量的Cu与含0.2mol 的浓硝酸反应，转移电子的数目大于 |
C．1L1mol/L的氨水中含有 分子的数目为 |
D．1mol 与3mol 一定条件下充分反应，生成 的分子数为 |
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【推荐1】用NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是
| A．5.6gFe与足量氯气反应时失去的电子数为0.2NA |
| B．常温常压下4.8gO2和O3的混合气体所含原子数为0.3NA |
C．0.3mol/LNa2SO4溶液中，所含Na＋和SO 总数为0.9NA |
| D．标准状况，22.4L的H2O所含的水分子数为NA |
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【推荐2】下列说法正确的是（ ）
| A．25℃、1.01×105Pa时，同体积的H2和O2含有相同数目的原子数 |
| B．1mol气态物质，当体积为22.4L时，该气体一定处于标准状况 |
| C．2mol任何气体体积都约为44.8L |
| D．同温同压下，等质量的O2和O3两种气体的分子个数之比为1﹕1 |
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的质量是32g
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【推荐1】氰气的化学式为(CN)2，结构式为N≡C—C≡N，性质与卤素相似，下列叙述正确的是
| A．分子中既有极性键，又有非极性键 |
| B．分子中含有2个σ键和4个π键 |
| C．不和氢氧化钠溶液发生反应 |
| D．分子中N≡C键的键长大于C—C键的键长 |
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解题方法
【推荐2】配位化合物物广泛的应用于物质分离、定量测定。医药、催化等方面。利用氧化法可制备某些配位化合物。如2CoCl2+2NH4Cl +8NH3+H2O2=2 [Co (NH3) 5Cl]Cl2+2H2O。下列说法正确的是
| A．该配位化合物的配位数为5 |
| B．提供孤电子对的成键原子是N和Cl |
| C．[Co (NH3)5Cl]2+中存在配位键、共价键和离子键 |
| D．氧化剂H2O2分子中只含有极性键 |
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解题方法
【推荐1】关于原子轨道的说法正确的是
| A．氨分子中有1对未参与杂化的孤电子对 |
B．凡是 型的共价化合物，其中心原子A均采用 杂化轨道成键 |
C． 和 分子中的中心原子S和C都是通过杂化轨道成键 |
| D．杂化轨道是由能量相近的1个s轨道和3个p轨道重新组合形成的4个能量不同的杂化轨道 |
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【推荐2】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y、W原子核外未成对电子数相同，Z与X的简单化合物很容易液化，X、Z核外最外层电子数之和等于W核外最外层电子数。四种元素能组成一种治疗痛风症的药物M，M的结构简式如图所示。下列说法正确的是
| A．元素的第一电离能：W＞Z＞Y |
| B．M分子中，Y、Z、W原子的杂化方式均相同 |
| C．M分子中，X、Y、Z、W四种原子均满足8电子稳定结构 |
| D．Y与X、W形成的化合物的酸性不一定弱于Z与X、W形成的化合物的酸性 |
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可写
，其结构示意图如下，关胆矾的说法正确的是
杂化
价电子排布式为
