下列所给事实对应离子方程式书写不正确 的是。
A．饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳产生沉淀： |
B．硝酸银溶液中加入过量氨水： |
C．草酸溶液中滴入酸性高锰酸钾溶液： |
D．硝酸亚铁溶液中加入稀硫酸： |
更新时间：2023-04-06 12:42:43
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单选题
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解题方法
【推荐1】实验室利用
制取高锰酸钠的相关反应的离子方程式如下：
Ⅰ：
；
Ⅱ：
；
Ⅲ：
。
下列说法错误的是
制取高锰酸钠的相关反应的离子方程式如下：Ⅰ：
；Ⅱ：
；Ⅲ：
。下列说法错误的是
| A．反应Ⅰ中氧化产物和还原产物的物质的量比为5∶1 |
B．酸性条件下的氧化性： |
C． 可与盐酸发生反应： |
| D．制得1.2mol高锰酸钠时，理论上消耗氯酸钠的物质的量为1mol |
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【推荐2】下列化学反应的离子方程式书写正确的是
| A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32-+2H+=SO2↑+H2O |
| B．用CH3COOH溶解CaCO3：CO32-+CH3COOH=CH3COO-+H2O+CO2↑ |
| C．强碱性溶液中NaClO将Fe(OH)3氧化为FeO42-：3ClO－＋2Fe(OH)3 +4OH-=2FeO42－＋3Cl－＋5H2O |
| D．NaHCO3溶液中加足量Ba(OH)2溶液：2HCO3－＋Ba2＋＋2OH－=BaCO3↓＋2H2O+CO32- |
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投入浓盐酸中：
溶液与
溶液反应：
单选题
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【推荐1】下列离子方程式正确的是
| A．Fe3O4溶于足量稀HNO3：Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O |
| B．强碱溶液吸收工业制取硝酸尾气:NO+NO2+20H-=2NO2-+H2O |
| C．用H2O2从酸化的海带灰浸出液中提取碘:2I-+H2O2=I2+20H- |
| D．等体积、等浓度的Ca(OH)2稀溶液与NaHSO4稀溶液混合:Ca2++20H-+2H++SO42-=CaSO4↓+2H2O |
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【推荐2】将标准状况下的22.4LSO2通入含3molNaOH的溶液中，下列用来解释事实的方程式中不合理的是(已知室温下饱和Na2SO3溶液的pH约为8.3)
A．上述反应后所得溶液的pH约为12，原因是 +H2O  +OH- |
| B．标准状况下的22.4LSO2通入含3molNaOH的溶液，涉及反应：2OH-+SO2=+H2O |
C．向上述反应后所得溶液中，通入氯气，pH下降：SO3+Cl2+2OH-= +2Cl-+H2O |
| D．向上述反应后所得溶液中，滴加少量H2O2和BaCl2溶液的混合液，产生白色沉淀：+Ba2++H2O2=BaSO4↓+H2O |
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【推荐1】CuSO4是一种重要的化工原料，有关制备途径及性质如图所示。下列说法错误的是
| A．途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好是1:1 |
| B．生成等量的硫酸铜，三个途径中参加反应的硫酸的物质的量：①=②<③ |
C．硫酸铜在1100℃分解反应的方程式可能为2CuSO4 Cu2O+SO2↑+SO3↑+O2↑ |
| D．Y为葡萄糖或甲酸甲酯，均可实现这一步的转化 |
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解题方法
【推荐2】某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验：
下列说法正确的是
| 实验编号 | 室温下，试管中所加试剂及其用量/mL | 室温下溶液颜色褪至无色所需时间/min | |||
| 0.6 mol/L H2C2O4溶液 | H2O | 0.2 mol/L KMnO4溶液 | 3 mol/L 某酸a溶液 | ||
| 1 | 3.0 | 2.0 | 3.0 | 2.0 | 4.0 |
| 2 | 3.0 | 3.0 | 2.0 | 2.0 | 5.2 |
| 3 | 3.0 | b | 1.0 | 2.0 | 6.4 |
A．反应原理用离子方程式可表示为：2MnO +5C2O +16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O |
| B．酸a可以是硫酸也可以是盐酸或者硝酸 |
| C．b=4.0 |
| D．利用实验1可以计算得到v(H2C2O4)=0.125mol/(L·min) |
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-6e-+3Cl-=NCl3+4H+
