实验室利用
制取高锰酸钠的相关反应的离子方程式如下：
Ⅰ：
；
Ⅱ：
；
Ⅲ：
。
下列说法错误的是
制取高锰酸钠的相关反应的离子方程式如下：Ⅰ：
；Ⅱ：
；Ⅲ：
。下列说法错误的是
| A．反应Ⅰ中氧化产物和还原产物的物质的量比为5∶1 |
B．酸性条件下的氧化性： |
C． 可与盐酸发生反应： |
| D．制得1.2mol高锰酸钠时，理论上消耗氯酸钠的物质的量为1mol |
更新时间：2023-10-28 11:01:11
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解题方法
【推荐1】下列离子方程式正确的是
| A．食醋除去水垢中的碳酸钙：CaCO3＋2H+=Ca2+＋CO2↑＋H2O |
| B．小苏打治疗胃酸过多的反应：CO32-＋2H+= CO2↑＋H2O |
| C．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：C6H5O-＋CO2＋H2O→C6H5OH＋HCO3- |
| D．碳酸氢铵溶液与过量氢氧化钠溶液反应：NH4+＋OH‾=NH3↑＋H2O |
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解题方法
【推荐2】下列解释事实的离子方程式中，不正确 的是（ ）
| A．向FeCl2溶液中通入氯气，溶液变为黄色：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl- |
| B．向铜粉中滴加稀硝酸，产生气体：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O |
| C．向CuSO4溶液中滴加NaOH溶液，产生蓝色沉淀：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓ |
| D．Na2O2是重要的供氧剂：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑ |
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+OH-
单选题
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解题方法
【推荐1】向 FeI2、FeBr2 的混合溶液中通入适量氯气，溶液中某些离子的物质的量变化如图所示。已知：2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br-，2Fe3＋＋2I-=2Fe2＋＋I2.下列有关说法不正确的是
| A．线段 BD 表示 Fe3＋物质的量的变化 |
| B．当通入 2 mol Cl2 时，溶液中已发生的离子反应可表示为：2Fe2＋＋2I-＋2Cl2=2Fe3＋＋I2＋4Cl- |
| C．原混合溶液中 FeI2 的物质的量为 2 mol |
| D．原溶液中，n(Fe2＋)∶n(I-)∶n(Br-)=2∶3∶1 |
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【推荐2】某同学在做实验时引发了镁失火，他立即拿起二氧化碳灭火器欲把火扑灭，却被实验老师及时制止。原因是
可以支持镁燃烧发生以下反应：
，下列关于该反应的判断正确的是
可以支持镁燃烧发生以下反应：，下列关于该反应的判断正确的是A．是还原剂， 是氧化产物 |
B．由此反应可以判断还原性 |
| C．转移0.04 mol电子时，消耗了0.02 mol |
D． 原子失去的电子数目等于 原子得到的电子数目 |
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【推荐3】①2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O，
②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+K2SO4+7H2O，
③Fe2(SO4)3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4。
下列结论正确的是
②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+K2SO4+7H2O，
③Fe2(SO4)3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4。
下列结论正确的是
| A．①②③均是氧化还原反应 |
| B．氧化性强弱顺序是K2Cr2O7>Fe2(SO4)3>I2 |
| C．反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为6:1 |
| D．反应③中0.1mol还原剂共失去电子数为6.02×1023 |
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【推荐1】部分含氮物质的类别与相应化合价关系如图。 下列说法错误的是
| A．液态的a可以用作制冷剂 |
| B．b→c 的反应属于氮的固定 |
| C．工业上通过 a→b→c→d→e 来制备 HNO3 |
| D．d可与水反应制得c，该反应中氧化剂与还原剂之比为1∶2 |
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解题方法
【推荐2】工业生产中除去电石渣浆(含CaO)中的S2-并制取硫酸盐的一种常用流程如图。下列说法正确的是
A． 在过程Ⅰ、Ⅱ中均起催化剂作用 |
| B．过程Ⅰ中，氧化剂和还原剂物质的量之比为2：1 |
C．过程Ⅱ中发生反应： |
D．将10 L渣浆中的S2-(浓度为320 mg/L)转化为 ，理论上共需标准状况下空气11.2 L |
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)可用白磷(
)与过量碱液反应制备，反应方程式：
，下列说法不正确的是
键数目为
为酸式盐
