【推荐1】A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如附图所示（反应条件未标出）

（1）若A、D为短周期元素单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍，③与④两个反应中都有红棕色气体生成，反应④的化学方程式是__________。
（2）若A、D、F都是短周期非金属元素单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式是__________。
（3）若A为常见的金属单质，D、F是气态单质，反应①在水溶液中进行，则反应②（在水溶液中进行）的离子方程式是__________。
（4）若B、C、F都是气态单质，且B为黄绿色，③和④两个反应中都有水生成，反应②需要放电才能发生，A、D相遇有白烟生成，反应③的化学方程式是__________，在反应①中若有3mol电子转移，则生成D的物质的量为__________。

【推荐2】填写空格。
(1)写出下列物质的电子式：_______，_______：
(2)写出下列物质的结构式：_______：_______。
(3)与原子电子层结构相同的价阴离子的离子结构示意图_______。
(4)在1~18号元素组成的化合物中具有三核10个电子的共价化合物是_______：具有三核20个电子的离子化合物是_______：具有四核18个电子的两种化合物分别是_______、_______：既具有离子键又有非极性键和极性键的化合物是_______。
(5)下列叙述中所涉及元素是氧元素的有_______
a.质量数为18，原子核中有10个中子核素
b.核电荷数等于最外层电子数的离子
c.质子数等于短周期同族元素原子序数一半的元素
d.原子的最外层电子数是内层电子数3倍的元素
e.能与H、C、N、、S、等元素形成两种或两种以上的化合物的元素
f.形成化合物的种类最多的元素
g.Y和Z均由元素R组成，反应，其中的R元素

【推荐3】A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，简单离子A^2-和D^＋相差一个电子层，B、C为同周期元素，B原子核外电子总数是最外层电子数的3倍，C元素的原子最外层有一个未成对电子。请回答下列问题：
（1）基态B原子的核外电子排布式为___。
（2）A有两种同素异形体，其中沸点最高的是___，原因是___。
（3）B、C可组成原子个数比为1：3的化合物E，其电子式为___，E溶于水有白雾生成，写出它与水反应的化学方程式___。
（4）化合物C₂A的立体构型为___，中心原子的价电子对数为___，用单质C与湿润的Na₂CO₃溶液反应可制得C₂A，其反应方程式为___。
（5）A和D能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数a=0.60nm，F的化学式为___，晶胞中A原子的配位数为___，列式计算晶体F的密度___(g·cm^-3)。

【推荐1】对化合物X(由4种元素组成)开展探究实验。

其中，混合气体A由3种气体产物组成，物质的量之比为1:1:2，可使品红水溶液褪色，单质气体C在标准状况下的体积为6.72L，密度为1.25g/L。
请回答：
(1)单质C的结构式是_______。
(2)组成X的四种元素是_______(填元素符号)，X的化学式是_______。
(3)将固体E溶于稀硫酸中，混合气体A中的一种气体与之反应的离子方程式：_______。

【推荐2】有M、V、W、X、Y、Z六种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中只有X、Z是金属元素；M元素的一种核素原子核内无中子，Z元素原子的最外层只有一个电子；W和Y元素原子的最外层电子数相同，且W元素原子L层电子数是K层电子数的3倍；X元素原子的最外层电子数是Y元素原子最外层电子数的一半。V的单质在空气中含量最高。回答下列问题：
（1）M的一种核素中质子数为中子数的，则该核素的名称为__。
（2）Z的元素符号为__。
（3）X元素的单质与Z的最高价氧化物对应的水化物反应的离子反应方程式为__。
（4）Y的单质在加热条件下与铁反应的化学方程式为__。
（5）非金属性W__Y（填大于或小于）
（6）用一个方程式证明W和Y的非金属性强弱__。
（7）实验室中，V的最高价氧化物对应的水化物可用Y的最高价氧化物对应的水化物制得，写出相应的化学反应方程式___。

【推荐3】元素周期表短周期中六种元素的原子序数与主要化合价的关系如图：
   
（1）元素F在周期表中的位置是 ______。
（2）元素C、D、E原子半径由大到小的顺序是 ______（填元素符号）。
（3）A、B、C的单质与氢气反应的剧烈程度由强到弱的顺序_____（用单质的化学式表示）。
（4）应用元素周期律和元素周期表的知识，写出D和E所形成的化合物的化学式______、__（写2种）。
（5）根据氯、溴、碘单质间的置换反应，判断F的单质和E的最简单氢化物之间能否发生反应 _____(填“能”或“不能”), 若能则写出反应的化学方程式 ______。
（6）一定温度下，在体积恒定的密闭容器中发生反应：2AB(g)+B₂(g) ⇌2AB₂(g)。可以作为达到平衡状态的标志是 ______。
A. 单位时间内生成nmolB₂的同时生成2nmolAB            B. 2 ν_正(B₂)=ν_逆(AB₂)
C. 混合气体的颜色不再改变(AB₂为有色气体)               D. 混合气体的密度不变

【推荐2】元素周期表前四周期W、X、Y、Z、E五种元素，W元素的原子最外层电子排布式为；X元素的原子价电子排布式为；Y元素位于第二周期且原子中p能级与s能级电子总数相等；Z元素原子的M能层的p能级中有3个未成对电子；中有5个未成对电子。
(1)写出元素名称：Z___________；E___________。
(2)Y基态原子的电子排布图为___________。
(3)当时，分子中，两共价键的键角为___________度；当时，X与Y形成的化合物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是___________。
(4)E元素原子的价电子排布式是___________，在元素周期表中的位置是___________，按照核外电子排布，可以把元素周期表分为5个区，E元素位于周期表的___________区。

【推荐1】元素H、N、O、S、Fe之间可形成多种化合物。请回答下列问题：
(1)硒(Se)是人体内必需的微量元素之一、基态Se原子的电子排布式为[Ar]_______。H₂O、H₂S和H₂Se的沸点由低到高的顺序为_______(填化学式，下同)，还原性由弱到强的顺序为_______，键角由小到大的顺序为_______。SeF₂分子存在角形和直线形两种异构体，其中直线形分子的键长较长，_______分子的能量较大。
(2)N、O、S三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_______；下列状态的O中，最容易失去最外层电子的是_______(填序号)。
A.   B.     C.     D.
(3)写出一种与互为等电子体的微粒的化学式_______，的空间构型为_______。
(4)氨水中存在多种氢键，其中强度最弱的是_______(用化学符号表示，用…表示氢键)，，转化为的过程中，没有发生变化的有_______(填序号)。
A.键角                       B.粒子的空间构型                       C.杂化轨道类型
(5)已知单质铁有如图所示的三种堆积方式的晶胞结构：

①晶胞a属于_______堆积；
②用含有的式子表示出晶胞b的空间利用率_______；
③若晶胞c的密度为，则铁的原子半径_______cm。(用含的式子表示，表示阿伏加德罗常数的值)。

【推荐2】索拉非尼（H）可用于肝癌的治疗，其一种合成路线如下：

(1)欲确定中存在和化学键，可采取的仪器分析方法为___________（填字母）。

A．原子发射光谱

B．核磁共振氢谱

C．质谱

D．红外光谱

(2)在酸性条件下不稳定，的反应中应控制的投料比不低于___________。
(3)D的熔点比邻硝基苯酚的___________（填“高”或“低”或“无法确定”）。
(4)的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式___________。分子中所有碳原子轨道杂化类型相同；该物质完全水解最多消耗，水解产物之一的分子中不同化学环境的氢原子个数比为。
(5)的分子式为，其结构简式为___________。
(6)请设计以和为原料制备的合成路线________（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。

【推荐3】芪类化合物在制备治疗急性期缺血性脑卒药物中具有较好的作用。化合物G是合成一种芪类化合物的重要中间体，其合成路线如下：
   
(1)F中官能团有：酯基、___________(填名称)。
(2)C的结构简式为___________，E→F的反应类型为___________。
(3)请写出D→E的化学方程式：___________。
(4)三乙胺(   )是一种常用的有机溶剂，它与同分异构体二丙胺(   )相比，___________的熔沸点更高，主要原因是___________。
(5)E→F中加入K₂CO₃的作用是___________。
(6)M的分子式比D少2个氧原子，请写出所有同时满足下列条件的M的同分异构体的结构简式：___________。
①溴原子与苯环直接相连
②能发生酯类水解反应
③核磁共振氢谱中有3组峰，且峰面积之比为2：2：3