【推荐1】分碳元素是形成单质及化合物种类最多的元素。回答下列问题：
(1)碳能与氢、氮、氧元素构成化合物CO(NH₂)₂，该分子中各元素电负性由大到小的顺序为_____，其中C原子的杂化方式为____，该物质易溶于水的主要原因是____。
(2)CO是碳元素的常见氧化物，与N₂互为等电子体，则CO的结构式为_______；CO可以和很多过渡金属形成配合物，如Ni(CO)₄，写出基态Ni原子的电子排布式：_______。
(3)碳的某种晶体为层状结构，可与熔融金属钾作用。钾原子填充在各层之间，形成间隙化合物，其常见结构的平面投影如图①所示，则其化学式可表示为_______。

(4)图②为碳的一种同素异形体C₆₀分子，每个C₆₀分子中含有σ键的数目为_______。
(5)图③为碳的另一种同素异形体金刚石的晶胞， 晶胞中有4个碳原子填充在四面体空隙中，则四面体空隙填充率为_______。
(6)立方氮化硼晶体的结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5 pm。立方氮化硼晶胞的密度是_______g•cm^-3(列出计算式即可，阿伏加德罗常数的值为N_A)。

【推荐2】回答下列问题：
(1)一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点，上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中。若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与CaF₂(见图)的结构相似，该晶体储氢后的化学式应为_______。

(2)NH₄BF₄(氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米管的原料之一、1 molNH₄BF₄含有_______个配位键。
(3)中医典籍中，记载了炉甘石(ZnCO₃)入药，可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。ZnCO₃中，阴离子空间构型为_______，该阴离子中的大Π键可表示为_______。
(4)晶胞有两个基本要素：
①原子坐标参数，表示晶胞内部各原子的相对位置。磷化硼是一种超硬耐磨的涂层材料，其晶胞结构如图所示，其中原子坐标参数A为(0，0，0)；B为(，，1)；D为(1，1，1)。则C的原子坐标参数为_______。

②晶胞参数，描述晶胞的大小和形状。P原子与B原子的最近距离为a pm，则磷化硼晶体的密度为_______ g·cm^-3。(用含a的代数式表示)
③CaTiO₃的晶胞如图(a)所示，一种立方钙钛矿结构的金属卤化物光电材料的组成为Pb²⁺、I^-和有机碱离子CH₃NH，其晶胞如图(b)所示。其中Pb²⁺与图(a)中_______的空间位置相同。

【推荐3】Ⅰ．尿素[CO(NH₂)₂]是人工合成的第一种有机物，可用于制有机铁肥，主要代表有[Fe(H₂NCONH₂)₆](NO₃)₃。

(1)[Fe(H₂NCONH₂)₆](NO₃)₃中所含元素的电负性由大到小的顺序是______________。
(2)尿素中______________(填“>”“=”“<”)，理由是______________。
(3)[Fe(H₂NCONH₂)₆](NO₃)₃中不存在的化学键____________(填序号)。
A.离子键        B．金属键        C．配位键        D．键        E．键
Ⅱ．是一种贮氢的金属氢化物，可通过氢化镁和镍单质球磨制成。晶胞形状为如图立方体，边长为，原子占据顶点和面心，处于八个小立方体的体心。

(4)原子的价电子排布式为______________。
(5)位于原子形成的______________(填“八面体空隙”或“四面体空隙”)。
(6)该晶体的密度为___________(用含a、代数式表示)。

【推荐1】碳是地球上组成生命的最基本的元素之一。按要求回答：
碳原子核外有________种不同空间运动状态的电子
碳元素能形成多种无机物。石墨与钾可形成石墨夹层离子晶体如图，其结构为每隔一层碳原子插入一层钾原子，与钾原子层相邻的上下两层碳原子排列方式相同，则与钾最近等距的配位碳原子有_________个。

碳也可形成多种有机化合物，下图所示是一种嘌呤和一种吡啶的结构，两种分子中所有原子都在一个平面上。吡啶分子中含有键数目是__________。

嘌呤结构中N原子的杂化方式为________。
嘌呤中轨道之间的夹角比大，解释原因___________。
将立方金刚石中的每个碳原子用一个由4个碳原子组成的正四面体结构单元取代可形成碳的一种新型三维立方晶体结构碳。已知碳密度为，阿伏加 德罗常数为，则碳的晶胞参数________写出表达式即可。

【推荐3】已知X、Y、Z三种元素均为短周期元素，原子序数依次递增，Q、W为前30号元素。5种元素的部分特点：

元素	特点
X	其气态氢化呈三角锥形，水溶液显碱性
Y	基态原子核外有三个能级，其中最外层电子数等于次外层电子数的3倍
Z	元素原子的外围电子层排布式为
Q	被誉为“太空金属”，也有“生物金属”之称，其基态原子次外层有2个未成对电子
W	原子M能级层为全充满状态且核外的未成对电子只有一个

（1）XF₃分子中X的杂化类型为______，该分子的空间构型为_______．
（2）基态Q原子的电子排布式为_____________________，第一电离能：X______Y（填“＞” “＜”或“=”） ．
（3）X、Y、Z电负性由大到小的顺序为____________（用元素符号表示）．
（4）Na在Y₂中燃烧产物的电子式为________________．
（5）Z和X形成的化合物常用作高温耐火材料，化学性质稳定，据此推测它应属于_______晶体．
   
（6）W元素与X元素形成某种化合物的晶胞结构如图所示（黑球代表W原子），若该晶体的密度为ρ g·cm^-3，则该晶胞的体积是__________cm³．

【推荐1】合理应用和处理氮的化合物，在生产生活中有重要意义。完成下列填空：
(1)尿素[CO(NH₂)₂]是一种高效化肥，其分子中各原子的原子半径由大到小顺序为______；碳原子核外电子排布式______，其最外层______种能量不同的电子，有______种不同形状的电子云。
(2)氰化钠(NaCN)中，N元素显—3价，则非金属性N______C(填“<”、“=”或“>”)，从原子结构角度解释非金属性强弱的原因______。
(3)C₃N₄是一种硬度可以和金刚石媲美的而在自然界中尚未发现的新的共价化合物，结合所学知识解释它高硬度的性质______。
(4)氰化钠属于剧毒物质，可用双氧水或硫代硫酸钠处理。
①用双氧水处理，发生的反应为：NaCN+H₂O₂+H₂O=A+NH₃↑，则A的化学式为______。
②NaCN与Na₂S₂O₃二者等物质的量反应可得到两种含硫元素的离子，其中一种遇到Fe³⁺显血红色。写出该反应的离子方程式______。
(5)NO₂会污染环境，可用Na₂CO₃溶液吸收NO₂并放出CO₂。已知9.2gNO₂和Na₂CO₃溶液完全反应时转移电子0.1mol，此反应的离子方程式是______；恰好反应后，所得溶液呈弱碱性，则溶液中各离子浓度大小关系是______。

【推荐3】完成下列问题
(1)氮化硼(BN)晶体有多种相结构。六方相氮化硼是通常存在的稳定相，可作高温润滑剂。立方相氮化硼是超硬材料，有优异的耐磨性 (晶体结构如图)。

①关于这两种晶体的说法，不正确的是___________(填字母)。
a．两种晶体均为分子晶体
b．两种晶体中的B﹣N键均为共价键
c．六方相氮化硼层间作用力小，所以质地软
d．立方相氮化硼含有σ键和π键，所以硬度大
②六方相氮化硼晶体其结构与石墨相似却不导电，原因是___________
(2)石墨的晶胞结构如图所示。已知石墨的密度为ρg·cm^-3，C-C键的键长为r cm，N_A为阿伏加德罗常数的值，则石墨晶体的层间距d=___________cm。