【推荐1】环烷酸金属(、、、、)盐常作为合成聚氨酯过程中的有效催化剂。请回答下列问题：
(1)基态原子的价电子排布式为___________。
(2)镍的氨合离子中存在的化学键有___________。
A．离子键       B．共价键       C．配位键       D．氢键     E．键       F．键
(3)、的第二电离能比较：___________(填＞、=或＜)。
(4)锡元素可形成白锡、灰锡、脆锡三种单质。其中灰锡晶体与金刚石结构相似，但灰锡不如金刚石稳定，其原因是___________。
(5)硒化锌晶胞结构如图所示，其晶胞参数为。

①已知原子坐标：点为，点为，则C点原子坐标为___________。
②若硒化锌晶体的密度为，则阿伏加德罗常数___________(用含、的计算式表示)。

【推荐2】金属元素很多用在材料科学。我国科学家最新研制成功了一种纳米半导体材料可以高效实现光化学转换，该种材料主要成分为硫化镉和硫化锌。Cd与Zn位于同一副族，且在Zn的下一周期。
(1)基态Zn原子的价层电子排布式是_______。
(2)Li₄Ti₅O₁₂是电池的电极材料。与Li不同族但性质相似的元素是_______，其电子占据最高能级的电子云轮廓图是_______
(3)硫和碲位于同主族，其简单氢化物H₂S和H₂Te中，分解温度较高的是 _______；键角较大的是 _______，其原因是_______。
(4)ZnS熔点为2830℃，CdS熔点为1750℃，ZnS熔点更高的原因是_______。
(5)Cd²⁺与NH₃等配体形成配离子。[Cd(NH₃)₄]²⁺中2个NH₃被2个Cl^-替代只得到1种结构，则[Cd(NH₃)₄]²⁺的空间构型是 _______。
(6)图1为立方ZnS晶胞，图2为晶胞沿z轴的1∶1平面投影图：

①晶胞参数为_______pm(写计算表达式)。
②若晶胞中S^2-、Zn²⁺相切，则Zn²⁺和S^2-之间的最短距离为_______ pm(写计算表达式)。

【推荐2】下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题：

(1)请写出元素“o”的基态原子的价电子排布式_______。
(2)k在空气中燃烧产物的分子构型为_______，中心原子的杂化形式为_______，该分子是_______(填“极性”或“非极性”)分子。
(3)由j原子跟c原子以1：1相互交替结合而形成的晶体，晶型与晶体j相同。两者相比熔点更高的是(写化学式)_______，试从结构角度加以解释_______。
(4)i单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。

若已知i的原子半径为dcm，N_A代表阿伏加德罗常数，i的相对原子质量为M，请回答：
①晶胞中i原子的配位数为_______。
②该晶体的密度为_______g/cm³。

【推荐3】镍具有良好的导磁性和可塑性，主要用于制作合金及催化剂。请回答下列问题
（1）基态镍原子的价电子排布图为____，同周期元素中基态原子与镍具有相同未成对电子的还有____种。
（2）四羰基合镍是一种无色挥发性液体，熔点-25℃，沸点43℃。则四羟基合镍中σ键和π键数目之比为___三种组成元素按电负性由大到小的顺序为____。
（3）[Ni(NH₃)
₄]SO₄中N原子的杂化方式为____，写出与SO₄^2-互为等电子体的一种分子和一种离子的化学式____，____；[Ni(
NH₃)₄]SO₄中H-N-H键之间的夹角___（填“＞”“＜”或“=”）NH₃分子中H-N-H键之间的夹角。
（4）已知NiO的晶体结构（如图1），可描述为：氧原子位于面心和顶点，氧原子可形成正八面体空隙和正四面体空隙，镍原子填充在氧原子形成的空隙中，则NiO晶体中原子填充在氧原子形成的____体空隙中，其空隙的填充率为____。
   
（5）一定温度下，NiO晶体可分散形成“单分子层”，O^2-作单层密置排列，Ni²⁺填充O^2-形成的正三角形空隙中（如图2），已知O^2-的半径为αm，每平方米面积上分数的NiO的质量为___g。（用a、N_A表示）

【推荐1】核电荷数依次增大的 A、B、C、D、E、F 都是周期表中前四周期的元素，其中 A、B、C 是同一周期的非金属元素。化合物 DC 的晶体为离子晶体，D 的二价阳离子与 C 的阴离子具有相同的电子层结构，AC₂ 为非极性分子，B、C 的氢化物的沸点比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高，E 原子的一种核素的质量数为49，中子数为 27。F 元素是第四周期元素中未成对电子数最多的元素，FCl₃ 能与 B、C 的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为 2∶1，1 mol 配合物与足量的 AgNO₃ 溶液反应能立即生成 3 mol AgCl。请根据以上情况，回答下列问题：(答题时需用元素符号表示)
(1)B 氢化物与HCl 反应生成的含有 B 元素粒子的空间构型是_______；F 元素原子的最外层电子数为_______个。
(2)B分别与 AC₂ 及由 B 、 C 组成的气态化合物互为等电子体， 则 B 、 C 组成的化合物化学式为_______；B还可以和某一价阴离子互为等电子体，该阴离子化学式为_______， 这种阴离子常用于检验日常生活中的一种金属阳离子，则金属阳离子符号为_______。
(3)B 的最高价氧化物对应的水化物的稀溶液与 D 的单质反应时，B 被还原到最低价，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是_______。
(4)F³⁺的核外电子排布式是_______，FCl₃形成的六配位的配合物化学式为_______。
(5)E 的一种氧化物晶胞结构(长方体)如图所示，该氧化物的化学式为_______；若该晶胞的三个晶胞参数分别为：a pm、b pm、c pm，则该氧化物的密度为_______g·cm^-3(写出表达式即可)

【推荐2】【化学——选修3：物质的结构与性质】
钛有“生物金属”和“未来金属”之称，钛及其化合物的应用正越来越受到人们的关注。
（1）基态钛原子外围电子的轨道表达式为___________。与钛同周期的元素中，基态原子的未成对电子数与钛相同的有___种。
（2）金属钛的熔点、硬度均比铝大，可能的原因是____。
（3）TiCl₄是氯化法制取钛的中间产物。TiCl₄和SiCl₄在常温下都是液体，分子结构相同。采用蒸馏的方法分离TiCl₄和SiCl₄的混合物，先获得的馏分是__________ (填化学式)。

（4）半夹心结构催化剂M能催化乙烯、丙烯、苯乙烯等的聚合，其结构如图所示。
①组成该物质的元素中，电负性最大的是__________ (填元素名称)。
②M中碳原子的杂化形式有___________种。
③M中不含__________ (填字母代号)。
a．π键   　　b．σ键   c．配位键
d．氢键   　　e．离子键

（5）①金属钛晶体中原子采用面心立方最密堆积，则晶胞中钛原子的配位数为_____。
②设钛原子的直径为d cm，用N_A表示阿伏伽德罗常数的值，钛原子的摩尔质量为M g·mol^－1，则晶体钛的密度为________g·cm^－3。
③金属钛晶胞中有若干个正四面体空隙，如图中a、b、c、d四个钛原子形成一个正四面体，其内部为正四面体空隙，可以填充其他原子。若晶胞中所有的正四面体空隙中都填充氢原子，那么形成的氢化钛的化学式为__________。

【推荐3】硼的无机化学问题比周期表里任何一种元素都更复杂和变化多端。
（1）基态B原子的价电子轨道表达式为__，第二周期第一电离能比B高的元素有__种。
（2）B易形成配离子，如[B(OH)₄]^-、[BH₄]^-等。[B(OH)₄]^-的结构式为__(标出配位键)，其中心原子的VSEPR模型名称为__，写出[BH₄]^－的两种等电子体__。
（3）图1表示偏硼酸根的一种无限长的链式结构，其化学式可表示为__(以n表示硼原子的个数)，图2表示的是一种五硼酸根离子，其中B原子的杂化方式为__。

图1	图2	图3

（4）硼酸晶体是片层结构，图3表示的是其中一层的结构。同一层微粒间存在的作用力有__。
（5）1892年，化学家已用Mg还原B₂O₃制得硼单质。Mg属六方最密堆积，其晶胞结构如图4所示，若在晶胞中建立如图5所示的坐标系，以A为坐标原点，把晶胞的底边边长和高都视作单位1，则B、E、C的坐标分别为B(1，0，0)、E(0，1，0)、C(0，0，1)，请写出D点的坐标：D：___。

【推荐1】N、P、As、Ga、Cr、Cu等元素化合物种类繁多，具有重要的研究价值和应用价值。
请回答下列问题：
(1)Cu原子的价电子排布式为________________________。
(2)PCl₅是磷元素的重要化合物，在固态时的结构单元可以写成、，根据价电子互斥理论推测这两种阳离子的空间构型分别为________________________、________________________。
(3)As的核外电子排布式中不同类型(s、p、d)的电子比是________________________。
(4)N、P氢化物的沸点较高的是________________________(填化学式)，其理由是________________________。
(5)已知N₂F₂分子中每个原子的最外层都达到8电子稳定结构，则氮原子的杂化轨道类型为________________________，画出N₂F₂可能的结构式________________________。
(6)砷化镓以第三代半导体著称，熔点为1230℃，具有空间网状结构，性能比硅更优良，广泛用于雷达、电子计算机、人造卫星、宇宙飞船等尖端技术中，据此可知砷化镓属于________________________晶体。已知氮化硼与砷化镓属于同种晶体类型。则两种晶体熔点较高的是________________________(填化学式)，其理由是________________________。
(7)铜的化合物种类很多，如图是氧化亚铜的晶胞结构，若最近的Cu与O的核间距离为anm，用N_A表示阿伏加德罗常数，则氧化亚铜晶体的密度是________________________g/cm³(列式即可)。

【推荐2】下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。试回答下列问题：

(1)请写出元素“o”的基态原子的价电子排布式_______。
(2)k在空气中燃烧产物的分子构型为_______，中心原子的杂化形式为_______，该分子是_______(填“极性”或“非极性”)分子。
(3)由j原子跟c原子以1：1相互交替结合而形成的晶体，晶型与晶体j相同。两者相比熔点更高的是(写化学式)_______，试从结构角度加以解释_______。
(4)i单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。

若已知i的原子半径为dcm，N_A代表阿伏加德罗常数，i的相对原子质量为M，请回答：
①晶胞中i原子的配位数为_______。
②该晶体的密度为_______g/cm³。

【推荐3】据古籍《燕闲清赏笺》记载：“宣窑之青，乃苏勃泥青”，说明宣德时期青花瓷使用的颜料是“苏勃泥青”，它是从一种钻毒砂[主要成分：(，)]中提取出来的。回答下列问题：
(1)基态S原子的价层电子排布图为_______，其原子核外电子共有_______种空间运动状态。
(2)比较元素第一电离能：S_______P(填“＞”、“<”或=)。
(3)位于周期表的第_______周期 _______族，_______(填“d”或“ds”)区。
(4)区分晶体与非晶体最可靠的科学方法是_______。
(5)砷化镓晶胞结构如图所示。晶胞中与周围最近且等距的形成的空间结构为_______。已知晶胞棱长为apm，其密度，则阿伏加德罗常数的数值为_______(列出计算式即可，的摩尔质量为)。


(6)的熔点为，与晶体类型相同，的熔点_______(填“>”、“<”或“=”)。