【推荐1】硫酸铅(PbSO₄)，制造铅蓄电池的一种原料；以废旧铅酸电池中的含铅废料(Pb、PbO、PbO₂、PbSO₄及炭黑等)和H₂SO₄为原料，制备高纯PbO，可实现铅的再生利用。
(1)铅蓄电池中需要配制5.3 mol∙L⁻¹的H₂SO₄溶液，需要的仪器有玻璃棒、___________(从下列图中选择，写出名称)。

(2)工业上以PbS为原料可以制取PbSO₄，80℃时浸取，将PbS与盐酸、MnO₂和饱和食盐水一起浸取，PbS反应后生成和S。
①写出PbS反应的离子方程式：___________。
②浸取时应控制盐酸的浓度。其他条件一定，若盐酸浓度过大，铅元素的浸出率反而下降，原因是___________。
(3)用废旧铅酸电池中的含铅废料，制备高纯PbO，实现铅的再生利用的过程中，

过程Ⅰ中，Fe²⁺催化过程可表示为：
i：2Fe²⁺+PbO₂+4H⁺+=2Fe³⁺+PbSO₄+2H₂O
ii：2Fe³⁺+Pb+=2Fe²⁺+PbSO₄
下列实验方案可证实上述催化过程。请将实验方案补充完整。
a．向酸化的FeSO₄溶液中加入KSCN溶液，溶液几乎无色，再加入少量PbO₂，溶液变红。
b．___________。
(4)已知：K_sp(PbCO₃)=1.5×10⁻¹³，K_sp(PbSO₄)=1.8×10^−8.在某制备过程中，经检测，过滤出的PbCO₃沉淀中混有PbSO₄，则该滤液中=___________。
(5)以铅蓄电池为电源，电解二氧化碳酸性溶液可制得丙烯(如图)。

①Y极与电源___________(填“正极”或“负极”)相连。
②该离子交换膜为___________膜。
③X极的电极反应式为___________。

【推荐2】现有失去标签的氯化钙、硝酸银、盐酸、碳酸钠四种无色溶液，为了确定四种溶液各是什么，将它们随意编上A、B、C、D后， 产生的现象如下表所示。根据实验现象按要求回答：

实验顺序	实验内容	实验现象
①	A+B	没有现象发生
②	B+D	有气体放出
③	B+C	有沉淀生成
④	A+D	有沉淀生成

（1）A、B、C、D溶液中溶质的化学式：A_____________；B_____________；C_____________；D_____________。
（2）写出上述实验中有关反应的离子方程式：③ _________；④ __________。

【推荐3】四钼酸铵晶体[(NH₄)₂Mo₄O₁₃∙2H₂O]微溶于水和铵盐溶液，在过量浓氨水中转化为(NH₄)₂MoO₄溶液，是钼深加工的重要中间品，具有广泛的用途。一种以辉钼矿(主要成分是MoS₂，还含有NiS、PbS、SiO₂和Fe的氧化物等杂质)为原料生产四钼酸铵晶体[(NH₄)₂Mo₄O₁₃∙2H₂O]的工艺流程如下：

已知：Ni³⁺可以将H₂O氧化，故不能存在于水溶液中。
回答下列问题：
(1)“焙烧”时通入过量空气的目的是_______，“焙烧”时将MoS₂转化为MoO₃，反应的化学方程式为：_______。
(2)“酸浸”时，MoO₃转化为，H₂O₂的作用是_______，滤渣I的成分是_______(填化学式)。
(3)“除杂”时，主要反应的离子方程式为_______；加入“过量浓氨水”使溶液pH≥_______时剩余杂质元素完全沉淀。(已知：当溶液中某离子浓度≤10^-5 mol/L时，认为其沉淀完全。常温下，，)
(4)“结晶”时滴加稀硫酸调节溶液的pH为5.5的目的是_______。

【推荐1】利用转炉烟尘(主要成分：CuO、ZnO、PbO、Sb₄O₆、As₂O₅)制备硫酸铜联产硫酸锌以及聚合硫酸铁的工艺流程如图：

已知：①酸浸后As元素以H₃AsO₄形式存在；
②常温下，K_sp[Cu(OH)₂]≈1.0×10^-20；
③聚合硫酸铁盐基度[聚合硫酸铁中×100%]越大，絮凝效果越好。
回答下列问题：
(1)“酸浸渣”中所含金属化合物是______(填化学式)。常温下，调节“酸浸液”pH为______(保留小数点后一位)时，溶液中c(Cu²⁺)=0.01mol•L^-1。
(2)生成Ca₃(AsO₄)₂•Ca(OH)₂的化学方程式为________。
(3)在一定温度下，将NaClO₄加入“浓缩液”中可制取聚合硫酸铁[Fe₂(OH)_x(SO₄)_y]_m。
①x和y的关系应满足：y=______(用含x的式子表示)。
②“滤液3”中H₂SO₄的加入量对盐基度的影响如图所示，当n(H₂SO₄)：n(FeSO₄)＞0.35时，产品的盐基度减小，其原因是________。

(4)①“萃余液”经______、______、过滤、洗涤，得到ZnSO₄•7H₂O晶体。
②加热ZnSO₄•7H₂O固体，固体质量保留百分数与温度的关系如图所示。将ZnSO₄•7H₂O(M=287g•mol^-1)加热到145℃时得到ZnSO₄•xH₂O，其中x的值为______；温度为1050℃时，ZnSO₄固体完全分解为ZnO以及两种气体(只有一种是氧化物)，该反应的化学方程式为_______。

【推荐2】通过下列实验探究Na₂SO₃溶液的性质。
(1)实验Ⅰ：将0.1mol/L Na₂SO₃溶液先升温后降温过程中的pH记录如下表。实验过程中，取t₁、t₄时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl₂溶液，t₄产生白色沉淀比t₁多。

时刻	t1	t2	t3	t4
温度/℃	25	30	40	25
pH	9.66	9.52	9.37	9.25

①用离子方程式表示t₁时刻溶液呈碱性的原因：__________________________。
②根据t₁→t₄溶液的pH，结合平衡移动原理，推测t₁→t₃的过程中pH变化的原因____________。
(2)实验Ⅱ：研究Na₂SO₃溶液与酸性KIO₃溶液的反应。按下表中用量将KIO₃溶液、Na₂SO₃溶液(含淀粉)、H₂SO₄溶液和H₂O混合，记录溶液变蓝色的时间t(s)。

编号	0.01mol/LKIO3(mL)	0.01mol/LNa2SO3(含淀粉)(mL)	0.1mol/LH2SO4(mL)	H2O(mL)	t(s)
1	15	15	1	19	68.0
2	20	15	1	14	52.3
3	15	15	5	15	13.1

①反应的离子方程式为_____________。
②通过三组实验对比，得出的结论是_____________。
(3)实验Ⅲ：向实验Ⅱ反应后的蓝色溶液中加入少量Na₂SO₃溶液，蓝色消失，后再次变蓝。结合化学方程式解释产生这种现象的原因_____________。
(4)实验Ⅳ：将15mL 0.01mol/L KIO₃溶液、1mL 0.1mol/L H₂SO₄溶液、8mL0.01mol/L KI溶液和_____________混合，混合溶液在4s后即变蓝。本实验证明了I^－是Na₂SO₃溶液与酸性KIO₃溶液反应的催化剂。

【推荐3】三氧化二镍(Ni₂O₃)是一种灰黑色无气味有光泽的块状物，易碎成细粉末，常用于制造高能电池。工业上以金属镍废料生产NiCl₂，继而生产Ni₂O₃的工艺流程如下：

   

下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L^－1计算)。

氢氧化物	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Al(OH)3	Ni(OH)2
开始沉淀的pH	1.8	5.8	3.0	7.1
沉淀完全的pH	3.2	8.8	5.0	9.2

(1)为了提高金属镍废料浸出的速率，在“酸浸”时可采取的措施有①适当升高温度；②搅拌；③________等。
(2)酸浸后的酸性溶液中含有Ni^2＋、Cl^－，另含有少量Fe^2＋、Fe^3＋、Al^3＋等。沉镍前需加Na₂CO₃控制溶液pH范围为____________________。
(3)从滤液A中可回收利用的主要物质是Na₂CO₃和________。
(4)“氧化”生成Ni₂O₃的离子方程式为__________________________________。
(5)工业上用镍为阳极，电解0.05～0.1 mol·L^－1 NiCl₂溶液与一定量NH₄Cl组成的混合溶液，可得到高纯度、球形的超细镍粉。当其他条件一定时，NH₄Cl的浓度对阴极电流效率及镍的成粉率的影响如图所示，则①NH₄Cl的浓度最好控制为__________________________。

   

②当NH₄Cl的浓度大于15g·L^－1时，阴极有气体生成，导致阴极电流效率降低，写出相应的电极反应式：________________________。
(6)如果在“沉镍”步骤把Na₂CO₃改为加草酸，则可以制得草酸镍晶体(NiC₂O₄·2H₂O)。草酸镍晶体在热空气中干燥脱水后在高温下煅烧三小时，可以制得Ni₂O₃，同时获得混合气体。草酸镍晶体受热分解的化学方程式为___________________________________。

【推荐1】NaClO₂常用来漂白织物，其漂白能力是漂白粉的4～5倍，NaClO₂也是一种重要的杀菌消毒剂。工业上生产NaClO₂的一种工艺流程如下图所示：

(1)ClO₂发生器中的产品之一是NaHSO₄，在该发生器中所发生反应的离子方程式为___________。
(2)反应结束后，向ClO₂发生器中通入一定量空气，目的是___________。
(3)吸收器中发生反应的化学方程式为___________。吸收器中要用冷的NaOH溶液和H₂O₂溶液吸收CO₂，原因是___________。
(4)将ClO₂通入食盐水中，用情性电极电解，也可以制得NaClO₂产品。阳极的电解产物是___________(填化学式)，阴极的电极反应式为___________。
(5)相同条件下，1 mol NaClO₂与___________gCl₂的氧化能力相当。

【推荐2】毒重石的主要成分(含等杂质)，实验室利用毒重石制备的流程如下：

(1)毒重石用盐酸浸取，实验室用的盐酸配制的盐酸，除量筒外还需使用下列仪器中的___________。
a．烧杯       b．容量瓶       c．玻璃棒       d．滴定管
(2)

开始沉淀时的	11.9	9.1	1.9
完全沉淀时的	13.9	11.1	3.2

加入调节可除去___________(填离子符号)，加入时应避免过量，原因是___________。已知：
(3)利用简捷酸碱滴定法可测定的含量，实验分两步进行。已知：，。
步骤Ⅰ：移取一定浓度的溶液与锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸体积为。
步骤Ⅱ：移取y溶液于锥形瓶中，加入与步骤Ⅰ相同浓度的溶液，待完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为。
则溶液的浓度为___________，若步骤Ⅱ中滴加盐酸时有少量待测液浅出，浓度测量值将___________(填“偏大”或“偏小”)。

【推荐3】氯化亚砜在农药、制药行业中用途广泛。某化学研究性学习小组通过查阅资料，设计了如下图所示装置来制备。

已知：①是一种液态化合物，沸点为77℃
②遇水剧烈反应，液面上产生白雾，并有刺激性气味的气体产生
③实验室合成原理：
请回答以下问题：
(1)仪器c的名称是_______，f中的最佳试剂是_______(填字母符号)。
A．碱石灰       B．浓硫酸       C．溶液       D．无水氯化钙
(2)实验室用浓盐酸与粉末反应制的化学方程式为________。
(3)与水反应的化学方程式为_______。
(4)下列三种制备的方案中最佳选择是_________．

方案	甲	乙	丙
发生装置
所选试剂	和粉末	铜片	和粉末

(5)装置g中产生的经过e、d后进入三颈烧瓶，e中的试剂为_____。
(6)实验结束后，将三颈烧瓶中混合物分离开的实验操作是_____(已知的沸点为50℃)；若反应中消耗的体积为(已转化为标准状况，足量)，最后得到，则的产率为_______(已知产率=×100%)。