工业上，常用绿矾(FeSO4·7H2O)来处理含有Cr2O
的酸性废水。发生反应的离子方程式为：Cr2O+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O。下列说法错误的是
的酸性废水。发生反应的离子方程式为：Cr2O+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O。下列说法错误的是| A．Fe2+在反应中失电子 | B．Cr2O作氧化剂，被还原 |
| C．氧化性：Cr2O大于Fe3+ | D．氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：3 |
更新时间：2023-04-21 09:01:25
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单选题
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适中
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【推荐1】已知在
溶液中存在着如下平衡：
在试管中加入
溶液。下列说法正确的是
溶液中存在着如下平衡：在试管中加入
溶液。下列说法正确的是| A．向试管中加入几粒氢氧化钠固体，开始时观察到溶液由橙色变为黄色不明显，过段时间呈黄色 |
| B．向试管中滴加10滴浓硫酸，溶液由橙色变为黄色 |
| C．向试管中加入适量硫酸钾溶液，溶液颜色一定不会发生变化 |
| D．橙色与黄色相互转化的过程中发生了氧化还原反应 |
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单选题
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适中
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【推荐2】矿泉水在开采过程中会含有少量溴化物（
），在后续的生产过程中经臭氧（
）处理逐渐转化成溴酸盐（
）。下列有关该转化过程的认识正确的是
），在后续的生产过程中经臭氧（）处理逐渐转化成溴酸盐（）。下列有关该转化过程的认识正确的是| A．该过程中溴化物（）得到电子 |
| B．该过程中臭氧（）是氧化剂，溴酸盐（）是还原剂 |
| C．该过程中溴元素被氧化 |
| D．该过程中发生氧化反应 |
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制备
等含氧有机物的光驱动反应原理示意图如下，其中带“·”微粒为原子或原子团。下列说法错误的是
时，
仅作还原剂
单选题
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适中
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解题方法
【推荐1】下列说法中，正确的是
| A．有单质生成的反应不一定是氧化还原反应 |
| B．失电子越多的还原剂，还原性就越强 |
| C．较难失去电子的原子，一定较容易得到电子 |
| D．在一个氧化还原反应中，氧化剂和还原剂不可能是同一种物质 |
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单选题
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适中
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【推荐2】某同学查阅资料知：将铜粉投入足量稀硝酸中，发生反应：
。下列说法错误的是
。下列说法错误的是| A．铜是一种常见的氧化剂 |
| B．电解M制氧气的反应是氧化还原反应 |
| C．反应中，只有部分氮元素被还原 |
| D．M既不是氧化产物也不是还原产物 |
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是一种广谱型的消毒剂，根据世界环保联盟的要求，
成为生产自来水的消毒剂。工业上
和
溶液混合并加
酸化后反应制得，反应的化学方程式为
。在以上反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为
【推荐1】高铁酸钾(K2FeO4)是一种既能杀菌消毒又能絮凝净水的水处理剂。制备高铁酸钾反应的离子方程式为Fe(OH)3+ClO-+X→FeO
+Cl-+Y(未配平)。下列有关说法不正确的是
+Cl-+Y(未配平)。下列有关说法不正确的是| A．上述反应中氧化剂和还原剂的系数之比为2：3 |
| B．K2FeO4中Fe显+6价 |
| C．由上述反应可知，ClO-的氧化性强于FeO |
| D．X为OH-，Y为H2O |
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【推荐2】在电子工业中，制印刷电路时，常用氯化铁溶液为铜的“腐蚀液”，该过程发生的反应为：2FeCl3＋Cu==2FeCl2＋CuCl2 ， 该反应利用了铜的什么性质
| A．氧化性 | B．还原性 | C．导电性 | D．导热性 |
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溶液的烧杯中同时加入一定量的铁粉和铜粉，反应结束后过滤，下列结果可能出现的是
、
、
【推荐1】玻璃仪器内壁残留的硫单质可用热NaOH溶液洗涤除去，发生如下反应：
①3S+6NaOH
2Na2S+Na2SO3+3H2O
②(x-1)S+Na2SNa2Sx(x=2～6)
③S+Na2SO3Na2S2O3
下列说法正确的是
①3S+6NaOH
2Na2S+Na2SO3+3H2O②(x-1)S+Na2S
Na2Sx(x=2～6)③S+Na2SO3
Na2S2O3下列说法正确的是
| A．反应①、②、③中，硫单质的作用完全相同 |
| B．反应①中，氧化产物与还原产物中的S元素的质量之比为2：1 |
| C．S与溶质NaOH质量之比为1：a时二者恰好完全反应，S只转化为Na2S和Na2SO3，则a=5 |
| D．S与溶质NaOH个数之比为2：1时二者恰好完全反应，S只转化为Na2Sx和Na2S2O3，则x=5 |
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解题方法
【推荐2】钯是航天、航空高科技领域的重要材料。工业用粗钯制备高纯度钯的流程如图：
| A．酸浸时反应的化学方程式是Pd＋6HCl＋4HNO3=H2PdCl6＋4NO2↑＋4H2O |
| B．“热还原”中每生成1molPd同时生成的气体的物质的量为8mol |
| C．热还原时通入H2与生成Pd的物质的量之比为2：1 |
| D．在“酸浸”过程中为加快反应速率可用浓硫酸代替浓盐酸 |
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