在一定温度下，冰醋酸稀释过程中溶液的导电能力变化如图所示。下列说法错误的是
| A．加水前导电能力约为零的原因是冰醋酸中几乎没有自由移动的离子 |
| B．a、b、c三点对应的溶液中，CH3COOH电离程度最大的是c |
| C．a、b、c三点对应的溶液中，c(H+)由小到大的顺序是c＜a＜b |
| D．在b点加入浓硫酸，可使溶液中c(CH3COO-)增大、c(H+)增大 |
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湖北省黄冈市黄梅国际育才高级中学2023-2024学年高二上学期12月月考化学试题（已下线）专题06 电离平衡 水的电离和溶液的pH-【好题汇编】备战2023-2024学年高二化学上学期期末真题分类汇编（人教版2019）河南省驻马店市2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题
更新时间：2023-04-23 14:07:07
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【推荐1】常温离子液体（IonicLiquid）也称常温熔融盐。硝酸乙基铵[(C2H5NH3)NO3]是人类发现的第一种常温离子液体，其熔点为12℃。已知C2H5NH2结合质子的能力比NH3略强，下列有关硝酸乙基铵的说法正确的是（ ）
| A．硝酸乙基铵含有的化学键与硝酸乙酯完全相同 |
| B．水溶液呈碱性 |
| C．室温条件下，该物质可导电 |
| D．是共价化合物 |
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名校
【推荐2】向澄清石灰水中不断通入二氧化碳气体的过程中，该溶液的导电性的变化是(纵坐标表示导电性，横坐标表示二氧化碳气体)
A． | B． | C． | D． |
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名校
【推荐1】室温下，向0.01mol/L的醋酸溶液中滴入pH=7的醋酸铵稀溶液，溶液pH随滴入醋酸铵溶液体积变化的曲线示意图如下图所示，下列分析正确的是
| A．ac段，溶液pH增大是CH3COOH==CH3COO-+H+逆向移动的结果 |
| B．a点，pH＝2 |
C．b点，c(CH3COO-)＞c( ) |
| D．c点，pH可能大于7 |
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适中
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【推荐2】已知：一元弱酸
的电离平衡常数
。25℃时，
、
、
的电离平衡常数如下：
下列说法正确的是
的电离平衡常数。25℃时，、、的电离平衡常数如下：| 化学式 | | | |
| K |  |  |   |
A．稀释溶液的过程中， 逐渐减小 |
B． 溶液中： |
C．25℃时，等体积等物质的量浓度的 和 溶液中阴离子总数，前者<后者 |
D． 相等的 和 溶液中， |
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适中
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解题方法
【推荐1】常温下，下列有关电解质溶液的说法中不正确的是
A．向0.1mol⋅L-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中 减小 |
B．将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中 减小 |
C．向盐酸中加入氨水至中性，溶液中 =1 |
D．向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中 不变 |
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单选题
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适中
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【推荐2】下列有关说法中正确的是（ ）
| A．已知常温下0.1mol/LNaHSO3溶液pH＜7，则HSO3-电离程度小于水解程度 |
| B．向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小 |
| C．已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10，Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12。向含有Cl-、CrO42-且浓度均为0.010mol·L-1溶液中逐滴加入0.010mol·L-1的AgNO3溶液时，CrO42-先产生沉淀 |
| D．25℃时，0.1mol·L-1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱 |
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单选题
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【推荐1】在相同温度下，100mL0.1mol·L－1的醋酸与10mL1mol·L－1的醋酸相比较，下列说法正确的是
| A．发生中和反应时所需NaOH的量前者大于后者 |
| B．前者的电离程度小于后者 |
| C．所含H＋的物质的量前者大于后者 |
| D．所含CH3COOH的物质的量前者大于后者 |
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【推荐2】将10ml 0.1mol/L的HAc加水稀释，有关稀释后的醋酸溶液的说法，错误的是
| A．电离程度增大 | B．溶液中离子总数增多 |
| C．溶液导电性减弱 | D．溶液中醋酸分子增多 |
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NH
+OH-，在稀氨水中以下操作不能使
增大的是
