【推荐1】如图表示两种晶体的微观结构：

试回答下列有关问题:
（1）高温下，超氧化钾晶体呈立方体结构。晶体中氧的化合价部分为0价，部分为－2价。图I为超氧化钾晶体的一个晶胞（晶体中最小的重复单元）。则晶体中，与每个K^＋距离最近的K^＋有_________个，0价氧原子与－2价氧原子的数目比为_________；
（2）正硼酸（H₃BO₃）是一种片层结构的白色晶体，层内的H₃BO₃分子通过氢键相连（如图II）。下列有关说法正确的有_________。
①正硼酸晶体属于原子晶体
②H₃BO₃分子的稳定性与氢键有关
③在H₃BO₃分子中各原子未能都满足8e^－稳定结构
④含1molH₃BO₃的晶体中有3mol氢键
⑤含1molH₃BO₃的晶体中有3mol极性共价键
⑥晶体中每个B与相邻的3个O共平面

【推荐2】六方氮化硼的结构与石墨类似，B-N共价单键的键长理论值为158 pm，而六方氮化硼层内B、N原子间距的实测值为145 pm，造成这一差值的原因是___________。高温高压下，六方氮化硼可转化为立方氮化硼，立方氮化硼的结构与金刚石类似，已知晶胞参数中边长为a=362pm，则立方氮化硼的密度是___________g/cm³

【推荐3】(1)Fe基态原子核外电子排布式为_____________________。
(2)H、N、O的电负性从小到大的顺序是___________________。
(3)与互为等电子体的一种分子为______________（填化学式）。
氨基（－NH₂）中氮原子的杂化类型为_________________。
(4)1mol乙酸分子中含有σ键的数目为____________________。
(5)Fe与N形成的某化合物晶胞如图所示，则该晶体的化学式为_______________。

【推荐1】锌是一种重要的金属，锌及其化合物有着广泛的应用。
(1)葡萄糖酸锌[CH₂OH(CHOH₄COO)₂Zn是目前市场上流行的补锌剂。写出Zn²⁺基态电子排布式______________________；葡萄糖[CH₂OH(CHOH)₄CHO]分子中碳原子杂化方式是_________________________。
(2)Zn²⁺也能与NH₃形成配离子[Zn(NH₃)₄]²⁺。配位体NH₃分子空间构型为______；在[Zn(NH₃)₄]²⁺中，Zn²⁺位于正四面体中心，N位于正四面体的顶点，试在下图中
表示[Zn(NH₃)₄]²⁺中Zn²⁺与N之间的化学键_______。
       
(3)下图表示锌与某种元素X形成的化合物晶胞，其中Zn和X通过共价键结合，该化合物的化学式为_______；该化合物的晶体熔点比干冰高得多，原因是_____。
   

【推荐2】(1)Cu的价电子排布图______，钾的最高能层符号______。
(2)NH₃在水中的溶解度大于H₂S在水中的溶解度其原因是______。
(3)用“＞、＜、=”来比较下列晶体的熔沸点。
CaO______MgO        HF______HCl       Si______SiC          K______Ti
(4)某金属晶体堆积方式为面心立方堆积，其配位数为______；一个该金属晶胞中含有______个该金属原子。
(5)NH₃与NH₄⁺的键角大小，NH₃______NH₄⁺(用“＞、＜、=”比较)，原因是______。

【推荐3】锰单质及其化合物应用十分广泛。金属锰有多种晶型，其中的结构为体心立方堆积，晶胞参数为a pm， 中锰的原子半径为_______pm。已知阿伏加德罗常数的值为N_A， 的理论密度ρ=_______g/cm³。(列出计算式)