【推荐1】人体必需的一些元素在周期表中的分布情况如图：
   
(1)请写出 Si 在周期表的位置_______
(2)S 、Cl 、K 元素对应的简单离子半径由小到大的顺序_______ (用离子符号表示)
(3)锡(Sn)与 C 为同一主族元素，Sn 原子比 C 原子多三个电子层， 则 Sn 的原子序数为_______
(4)X 射线衍射法可以测定某些分子的结构，下列分子结构模型中正确是_______   (填字母)

A	B	C	D
HCl		CO2
直线形	直线形	直线形	平面正方形

(5)前四周期同族元素的某种性质 X 随核电荷数的变化趋势如图所示， 则下列说法正确的是_______
   

A．若 a、b 、c 表示碱金属元素， 则 X 表示对应单质的密度

B．若 a 、b 、c 表示卤族元素， 则 X 表示对应简单离子的还原性

C．若 a 、b 、c 表示氧族元素， 则 X 表示对应氢化物的稳定性

D．若 a、b 、c 表示第ⅡA 族元素，则 X 表示最高价氧化物对应水化物的碱性

(6)铬是胰岛素不可缺少的辅助成分，但食用不当也会带来很大的危害。六价铬的化合物有剧毒，所以要对 Cr(Ⅵ)(罗马数字表示元素的化合价， 下同)废水进行化学处理，可转化为重要产品磁性铁铬氧体(CrxFeyOz)：先向含CrO的污水中加入适量的硫酸及硫酸亚铁，待充分反应后再通入适量空气 (氧化部分Fe²⁺ )并加入 NaOH，就可以使铬、铁元素全部转化为磁性铁铬氧体。
①写出CrO在酸性条件下被Fe²⁺还原为Cr³⁺的离子方程式：_______
②若处理含 1molCrO(不考虑其他含铬微粒)的污水时恰好消耗 10molFeSO₄，则当铁铬氧体中n (Fe²⁺)：n(Fe³⁺ )=3：2 时，铁铬氧体的化学式为_______

【推荐2】现有下列短周期元素性质的数据：

元素编号 元素性质	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧
原子半径（pm）	74	102	152	110	99	186	75	143
最高价态		＋6	+1	＋5	＋7	＋1	＋5	＋3
最低价态	－2	－2		－3	－1		－3

试回答下列问题：
（1）元素③在周期表中的位置是第_____，周期第_____族；
（2）元素②⑤⑥⑧的简单离子半径由大到小的顺序是________；
（3）元素①与元素⑥按照原子个数比为1：1形成的化合物与水反应的离子方程式为____；
（4）元素⑤形成的单质加入到元素②的氢化物的水溶液中，反应生成两种强酸的化学方程式_______。

【推荐3】下表列出了A～R9种元素在周期表中的位置：

周期	族
	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2				E		F
3	A	C	D				G	R
4	B						H

请回答下列问题。
(1)这9种元素中，其中化学性质最不活泼的是_______(用元素符号作答)。
(2)D元素的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠反应的离子方程式是_______。
(3)A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为_______(用元素符号表示)。
(4)F元素氢化物在常温下与B发生反应的化学方程式是_______。
(5)H元素与A元素形成的化合物的电子式是_______。高温灼烧该化合物时，火焰呈_______色。
(6)G元素最高价氧化物对应的水化物的酸性比H元素最高价氧化物对应的水化物的酸性_______(“强”或“弱”)。

【推荐1】（1）微粒 Na⁺ 中的质子数是_______，中子数是_______，核外电子数是_______。
（2）用电子式表示下列化合物的形成过程
H₂S____________；
MgF₂____________。

【推荐2】回答下列问题
Ⅰ.图是部分元素原子或离子的结构示意图。请你仔细观察、分析，然后回答问题：

(1)用序号填空：上述粒子中，属于稀有气体元素的原子是_______；在化学反应中容易得到电子的是_______；属于阳离子的是_______；表示F^-的是_______；属于同一种元素的是_______；属于非金属元素的是_______；电子层数相同，最外层电子数也相同的粒子有_______。
Ⅱ.某微粒的结构示意图可表示为。
(2)当x=10+y时，该粒子为_______(填“原子”“阳离子”或“阴离子”)，当x<10+y时，该粒子为_______。
(3)当y=2时，x=_______。该元素能形成的离子符号为_______。
(4)若该结构示意图表示的粒子是R^-，则x=_______，y=_______。

【推荐3】（1）是三种不同的_____，它们互为_____，它们都属于氢_____（填元素，核素，同位素）
（2）α射线是由α粒子组成的，α粒子是一种没有核外电子的粒子，它带有两个 单位的正电荷，质量数等于 4，由此可推断α粒子有______ 个质子，_______ 个 中子。

【推荐1】科学家发现：具有2、8、20、28、50、82、114、126等数目的质子或中子的原子核具有特别的稳定性，并将这些偶数称为“幻数”，而具有双幻数的He、Ni、Sn、Pb等尤为稳定。根据此信息回答下列问题：
(1)写出上述第三种质子数为“幻数”的元素符号____，其元素原子的结构示意图为____。
(2)已知氧有三种同位素。O、O、O，根据“幻数”规律，氧的同位素中原子核最稳定的是____。
(3)根据现有元素周期律推算，R在元素周期表的位置为____，核稳定性R____R(填“>”、“<”或“=”)。

【推荐2】中国青铜文化历史悠久、内容丰富，是世界文化宝库中的精华。古代青铜中含有铜、锡和铅。回答下列问题：
和互称为________，其中中的中子数与质子数之差为________。
锡与碳同主族，比碳多三个电子层，锡的原子结构示意图为________。
吕氏春秋中的“金柔锡柔，合两柔则为刚”，说明合金的一种性能是________。
天工开物中关于锡的冶炼及提纯有如下叙述“凡炼煎亦用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞲熔化”砂的主要成分为，“售者杂铅太多，欲取净则熔化，入醋淬八九度，铅尽化灰而去”。生成Sn的化学方程式为________，除去Sn中Pb的化学方程式为________，提纯除铅是利用了铅、锡的________的化学性质差异。
现代工业中可用黄铜矿火法冶炼铜，反应之一为，该反应每生成转移电子的物质的量为________。