【推荐1】155年前门捷列夫制得世界上第一张元素周期表，它反映了元素之间的内在联系，是对元素的一种很好的自然分类。如图为现代元素周期表的一部分，请回答下列问题：(以下问题均用相应的化学用语表达)

(1)在这10种元素中，非金属性最强的元素在周期表中的位置是___________。
(2)由三种元素形成的化合物含有的化学键有___________(填写化学键类型)，属于___________化合物。
(3)元素b、c形成的简单气态氢化物中较稳定的是___________(写具体的化学式，下同)；的简单离子半径由大到小的顺序排列为___________。
(4)用电子式表示元素g与e的化合物形成的过程___________。
(5)在含有简单阳离子的溶液中，逐滴滴加的溶液到过量，生成沉淀的质量与加入的溶液的体积关系如图所示。由图中数据分析计算

①沉淀减少时发生的离子方程式：___________。
②a点的数值为：___________mL。

【推荐3】按要求填空：
(1)已知R^2－离子的核内有n个中子，R的质量数为M，则mg R^2－离子里含有电子的物质的量为 ____________mol。
(2)X元素最高价氧化物对应的水化物为H₃XO₄，则它对应的气态氢化物为_____ 。
(3)已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄，则元素非金属性由强到弱顺序为：____________ ；气态氢化物的稳定性由强到弱顺序为：______________ 。
(4).甲、乙两种非元素：①甲比乙容易与H₂化合；②甲原子能与乙的阴离子发生置换反应；③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；④与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔、沸点比乙的低。
能说明甲的非金属性比乙的非金属性强的有________________                                                              
(5)下表是某兴趣小组通过实验获得的相同体积足量稀硫酸与铁反应的实验数据：

实验序号	金属质量/g	金属状态	c(H2SO4) mol/L	实验温度/℃	金属消失的时间/s
1	0.10	丝	0.7	25	240
2	0.10	丝	1.0	25	190
3	0.10	粉末	1.0	25	120
4	0.10	粉末	1.0	40	40

分析上述数据，回答下列问题：
①实验1、2可得出的结论是_____________________。
②实验2、3可得出的结论是_________________________。
③实验3、4可得出的结论是______________________。
(6)下图表示由M、Y两元素组成的两种气体分子在一定条件下的密闭容器中充分反应前后的转化关系，请写出该转化过程的化学方程式：______________________。

【推荐1】摩擦剂是牙膏的主体成分，是一种常见的摩擦剂．
(1)在元素周期表中的位置是_____________．
(2)根据用途推测在水中的溶解性：_____________（填“易溶”或“难溶”）．
(3)制备的方法如下：

①写出反应Ⅰ的离子方程式________________________．
②比较酸性强弱：_____________（填“>”或“<”）．
③结合原子结构解释②中酸性关系：和S电子层数相同，__________________________．
(4)为满足不同需求，牙膏中会添加一些特殊物质，如含氟牙膏中添加氟化亚锡．
已知锡元素与同族．下列说法正确的是_____________（填序号）．
a．元素的最高正化合价为       B．的原子半径比大
c．和均可以作良好的半导体材料       D．锡酸的酸性强于硅酸
(5)工业上可以用木炭还原制备粗硅（同时生成一种还原性气体），该反应的化学方程式为：_____________;该反应能否验证和C的非金属性强弱？_____________（填“能”、“不能”）
(6)甲同学按如图所示的装置进行实验．打开分液漏斗活塞，一段时间后，观察试管中现象．甲认为该实验能验证C与元素的非金属性强弱．你是否同意其观点？_____________（填“同意”、“不同意”）；

（a）若同意，指出试管中预期的现象，并写出锥形瓶中反应的离子方程式；（b）若不同意，请改进实验，写出实验方案．_____________

【推荐2】卤族元素包括氟、氯、溴、碘、砹等元素，位于元素周期表中第ⅦA族。
(1)画出下列卤族元素的原子结构示意图：①氟________；②氯________③溴________；④碘_________。
(2)比较卤族元素的原子结构：
①它们在结构上的相同点是____________；
②它们在结构上的不同点是_____________。
(3)卤族元素原子结构的变化规律是_______________。

【推荐3】下列各题中有关物质的比较，请用“＞”、“＜”、“＝”填空：
（1）酸性：H₃PO₄____HNO₃，H₂SO₄___HClO₄；
（2）氧化性：F₂____S，N₂___O₂；
（3）热稳定性：CH₄____NH₃，HCl____HI。

【推荐1】“常见无机物”，主要是指的铝、铁、硫、氯四种元素的单质及化合物。完成下列填空：
(1)四种元素原子的半径大小Fe >______>______>______
(2)铝原子核外电子排布式_________________________，有_________种不同能量级的电子；铝热剂的成分是铝粉与氧化铁的混合物;写出铝热反应的化学方程式____________________
(3)工业上用氯气和__________制取漂粉精；吸收多余氯气的试剂是______________。
(4)硫磺粉末与铁粉混合加热，写出该反应的化学反应方程式并标出电子转移的方向和数目______________________________________________________。
(5)硫的非金属性________于氯(选填“强”、“弱”)，用一个事实证明______________________，
再从原子结构的知识加以解释________________________________________________。

【推荐2】氧族元素的单质及其化合物对人类的生活、生产有着举足轻重的影响。如氧气、水、臭氧、二氧化硫等。
(1)在氧、硫、硒、碲元素原子形成的简单阴离子中，其离子半径由大到小的顺序为_________（用离子符号表示）。与硫元素同周期且在本周期中非金属性最强的元素在周期表中的位置_______。
(2)氧族元素的单质及其化合物的性质存在着相似性和递变性。下列有关说法正确的是________
A．氧族元素气态氢化物的稳定性按H₂O、H₂S、H₂Se、H₂Te的顺序依次减弱
B．其氢化物中的键长按O—H、S—H、Se—H、Te—H的顺序依次减小
C．其阴离子的还原性按O^2–、S^2–、Se^2–、Te^2–的顺序依次增强
D．其最高价氧化物的水化物酸性按H₂SO₄、H₂SeO₄、H₂TeO₄顺序依次增强
(3)火山喷发时会释放出许多H₂S气体，请写出H₂S分子的电子式____________。在H₂S分子中, 两个H—S键之间的夹角_____________（填“大于”、“小于”或“等于”）180°，H₂S分子属_____（填“极性”或“非极性”）分子。

(4)从图可知氧族元素氢化物的沸点变化规律是____________________。

【推荐3】如表是元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号代表一种元素。请根据要求回答问题：

(1)①的元素符号是___；②的元素名称为___；
(2)②和⑤的原子半径大小关系是②___⑤(填“＞”“＜”或“＝”)；
(3)③和⑤形成的化合物含有的化学键是__(填“离子键”或“共价键”)；
(4)③、④的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为__。

【推荐1】短周期元素N、Na、Al形成的物质在工农业生产、生活中应用广泛。
（1）Al在元素周期表中的位置为_______；其原子半径比Na_____（填“大”或“小”）。
（2）Al单质在空气中不易腐蚀，原因是其表面形成了一种致密的且熔点高的化合物。该化合物的晶体类型为_________；该化合物遇酸碱易被腐蚀，请写出它与NaOH溶液反应的离子方程式______________。
（3）NH₃的电子式为_______；NH₃在同族元素形成的氢化物中具有较高的沸点，其原因是________。
（4）标准状况下22.4L NH₃与0.5L 1mol/L 氮元素的最高价氧化物的水化物反应，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是____________________________________。
（5）NF₃是一种新型电子材料，常温下为稳定气体，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和某种物质。请写出反应的化学方程式_______________________。

【推荐2】现代元素周期表是在门捷列夫首创的元素周期表基础上完善的。下图是扇形元素周期表，表中的“1、2、3、4”表示原子的核外电子层数，与现代元素周期表中的周期对应；“一、二、三……”与现代元素周期表中的族对应，共18列。①～⑨为现代元素周期表中1～18号元素。请按要求回答下列问题：

(1)元素④在周期表中的位置是_______。
(2)元素原子半径：②_______(填“>”“<”或“=”，下同)⑥，比较最简单氢化物的热稳定性：⑤_______⑧。
(3)元素⑥形成的离子的结构示意图是_______，由元素⑥和元素⑨组成的常见化合物中所含化学键类型为_______。
(4)元素②⑥⑦的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是_______(填化学式)；写出元素⑦的最高价氧化物对应的水化物与元素⑨的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：_______。
(5)由①和⑤构成的原子个数比为1∶1的化合物与⑧的氢化物反应的化学方程式为_______。

【推荐3】元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4，M原子的最外层电子数与次外层电子数之比为3∶4，且M原子的质子数是Y原子的2倍；N^-、Z⁺、X⁺ 离子半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体，据此回答：

（1）写出Z与N形成化合物的电子式_____________。
（2）X与Y可分别形成10电子和18电子的分子，写出该18电子分子转化成10电子分子的化学方程式：_______________________________________________。
（3）下图表示由上述两种元素组成的气体分子在一定条件下的密闭容器中充分反应前后的转化关系，请写出该转化过程的化学方程式：
_______________________________。