一种由短周期主族元素组成的化合物是重要的储氢材料,其结构如图所示。已知原子序数依次增大的四种元素W、X、Y、Z,其原子中电子数总和为24,且仅X、Y在同一周期。下列有关叙述错误的是
A.该化合物中存在配位键、非极性键、离子键 |
B.简单离子半径:Y>Z |
C.XCl3中原子均为8电子稳定结构 |
D.YW3分子中Y原子采用sp3杂化 |
更新时间:2023-05-23 14:43:48
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【推荐1】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前四周期元素,X与Y能形成多种常见二元化合物,Y与Z形成的某化合物是参与光合作用的主要气体,基态原子中X,Y、Z的价电子数之和等于W的价电子数。下列说法正确的是
A.W属于d区元素 | B.原子半径:X<Y<Z |
C.氢化物沸点:Y<Z | D.基态原子的最外层电子数:X=W |
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【推荐2】应用元素周期律的有关知识,可以预测我们不熟悉的一些元素的单质及其化合物的性质。下列相关预测正确的是
①第2周期非金属元素的气态氢化物溶于水后,水溶液均呈酸性
②砹(At)单质为有色固体,AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸
③Li在氧气中剧烈燃烧,产物是Li2O2
④硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体
⑤硒化氢(H2Se)是无色、有毒、比H2S稳定的气体
①第2周期非金属元素的气态氢化物溶于水后,水溶液均呈酸性
②砹(At)单质为有色固体,AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸
③Li在氧气中剧烈燃烧,产物是Li2O2
④硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体
⑤硒化氢(H2Se)是无色、有毒、比H2S稳定的气体
A.②④⑤ | B.①②③④ | C.①③⑤ | D.②④ |
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解题方法
【推荐1】短周期主族元素W、X、Y、Z、Q原子序数依次增大,Y的最外层电子数是内层电子数的3倍,Y与X、Q相邻,W与X、Q均不在同一周期且与Z同主族。下列说法正确的是
A.W、X、Y三种元素形成的化合物一定只含共价键 |
B.简单氢化物的沸点:Z>X>Y |
C.X元素氧化物的水化物均为强酸 |
D.Y、Z的简单离子具有相同的电子层结构 |
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【推荐2】元素的性质随着原子序数的递增而成周期性变化的主要原因是
A.电子层数呈周期性变化 | B.原子半径呈周期性变化 |
C.相对原子质量依次增大 | D.最外层电子排布呈周期性变化 |
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【推荐1】研究发现,空气-水界面处快速被氧化成硫酸,原理如图所示:
下列说法错误的是
下列说法错误的是
A.a分子的价电子对数为3 |
B.b和c分子间能形成氢键 |
C.二氧化硫与硫酸中硫原子的杂化方式相同 |
D.空气-水界面上的反应为 |
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【推荐2】三氯蔗糖具有热值极低、安全性好等优点,可供糖尿病患者食用,被认为是近乎完美的甜味剂,三氯蔗糖的结构如图所示,下列说法正确的是
A.三氯蔗糖中含有三种官能团 |
B.稳定性:,是由于分子之间存在氢键 |
C.三氯蔗糖中所有碳原子均采取杂化 |
D.X射线衍射技术用于三氯蔗糖结构的测定,可获得其键长、键角和相对分子质量 |
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【推荐3】X、Y、Z、J、Q是原子序数依次增大,且分布在三个短周期的主族元素,Y元素原子的核外未成对电子数在同周期中最多,Y、Z同周期,Z、J同主族.下列说法错误的是
A.电负性:Q>J;第一电离能:Y>Z | B.最高价含氧酸的酸性:Q>J |
C.、的中心原子杂化方式相同 | D.简单离子半径:Y>Z、J>Q |
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【推荐1】下列对有关事实的解释错误的是
事 实 | 解 释 | |
A. | BF3与NH3形成配合物[H3N→BF3] | BF3中的B有空轨道接受NH3中N的孤电子对 |
B. | 邻羟基苯甲醛比对羟基苯甲醛的沸点低 | 前者形成分子内氢键,后者形成分子间氢键 |
C. | 壁虎在天花板上爬行自如 | 壁虎足与墙体之间存在范德华力 |
D. | DNA是超分子 | DNA中两条分子链之间通过化学键的作用而组合在一起 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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解题方法
【推荐2】下列说法不正确的是
A.超分子定义中的分子是广义的,包括离子 |
B.在[Cu(NH3)4]2+中,Cu2+给出孤电子对,NH3提供空轨道 |
C.标况下22.4LC2H2中所含的π键数和18g冰中所含的氢键数均为2NA |
D.等离子体是一种特殊的气体,存在于我们周围,如在蜡烛的火焰里 |
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