元素的性质随着原子序数的递增而成周期性变化的主要原因是
| A．电子层数呈周期性变化 | B．原子半径呈周期性变化 |
| C．相对原子质量依次增大 | D．最外层电子排布呈周期性变化 |
更新时间：2022-12-06 15:15:23
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【推荐1】2016 年是门捷列夫诞生辰 182 周年，门捷列夫在化学史上的贡献是
| A．提出了元素周期律 | B．提出了杂化轨道理论 |
| C．发现了电子 | D．发现了能量最低原理 |
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【推荐2】短周期元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，Y 与 W 同族。X、Y、Z 三种原子最外层电子数的关系 为 X+Z=Y。电解 Z 与 W 形成的化合物的水溶液，产生 W 元素的气体单质，此气体同冷烧碱溶液作 用，可得到化合物 ZWX 的溶液。下列说法正确的是
| A．W 的氢化物稳定性强于 Y 的氢化物 |
| B．Z与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键 |
| C．Z 与 Y 形成的化合物的水溶液呈碱性 |
| D．对应的简单离子半径大小为 W >Z > X>Y |
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【推荐3】下列说法正确的是
| A．第三周期的金属元素从左到右原子半径依次增大 |
B． 、 、 、 的热稳定性从左到右依次增强 |
| C．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强 |
| D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果 |
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【推荐1】X、Y、Z、W、G五种短周期主族元素，其原子序数依次增大。已知Y、W同主族，Y的最外层电子数是Z的6倍，X和Z的质子数之和等于G的质子数。下列说法正确的是
| A．X的含氧酸酸性比G的含氧酸酸性强 |
| B．G的简单阴离子比W的简单阴离子还原性强 |
| C．X、W、Y三种元素氢化物的沸点依次升高 |
| D．Z与W形成的化合物中可能含有共价键 |
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解题方法
【推荐2】下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是
①稀有气体不活泼是因为它们原子最外层都已达到8电子稳定结构
②第ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素
③第二周期第ⅣA族元素的核电荷数和中子数一定为6
④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期第ⅡA族
①稀有气体不活泼是因为它们原子最外层都已达到8电子稳定结构
②第ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素
③第二周期第ⅣA族元素的核电荷数和中子数一定为6
④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期第ⅡA族
| A．①② | B．①③ | C．②④ | D．③④ |
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【推荐3】已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是原子半径最小的元素，Y的最高正价与最低负价的代数和为0，Z的二价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布，W原子最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列说法正确的是
| A．X与Y形成的化合物只有一种 |
| B．与R同族的元素的最高正价均为+7 |
| C．R的原子半径比W的原子半径小 |
| D．R分别与Y、Z形成的化合物中化学键的类型相同 |
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解题方法
【推荐1】已知W、X、Y、Z、T为原子序数依次增大的五种短周期元素，X原子最外层电子数是内层电子的3倍；W单质在T单质中燃烧，发出苍白色火焰：W与Y同主族；Z为地壳中含量最高的金属元素。下列说法不正确的是
| A．元素的金属性：Z<Y |
| B．原子半径：X<Y<Z<T |
| C．X、Y可形成具有漂白性的化合物 |
| D．Z单质能与W、X、Y形成的化合物的水溶液反应 |
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解题方法
【推荐2】下列各组元素的原子随着原子序数的递增，有关递变规律不正确的是
A．原子半径： | B．金属性： |
C．最高正价： | D．非金属性： |
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解题方法
【推荐1】下列化学用语表述正确的是
A．硫离子的结构示意图： |
B． 结构式： |
C．基态铬原子的价层电子排布式： |
D．钾原子最高能级的电子云轮廓图： |
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【推荐2】下列说法正确的是
A．钠原子由 时，原子释放能量，由基态转化成激发态 |
| B．1s电子云呈球形，表示电子绕原子核做圆周运动 |
| C．在第三能层中自旋状态相同的电子最多有4个 |
| D．同一原子中，2p、3d、4f能级的轨道数依次增多 |
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，因此原子核外最外层电子数一般不超过8
