W、X、Z、Q、Y为原子序数依次增大的短周期主族元素,其内层电子数之和为18,最外层电子数之和为28,它们所形成的阴离子具有很高的亲水性,可以作为能源材料中的电解质,该离子结构如图所示。下列说法正确的是
A.离子构型为四面体 |
B.YWX-离子构型为V形 |
C.非金属性:X<Y<Q |
D.阴离子中∠Y-X-Y为180度 |
更新时间:2023-05-25 22:45:25
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【推荐1】X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的5种短周期主族元素。如图转化关系中所涉及的物质含有这五种元素的单质或化合物,其中反应①是置换反应,A为金属单质,D为非金属单质,原子核外最外层电子数D是A的2倍,F是一种最高价含氧酸,遇光或热会分解。下列说法正确的是
A.简单氢化物的沸点:Z>W |
B.Y与W形成的化合物都可以和氢氧化钠溶液反应 |
C.Y、Z、W元素中,原子半径最小的是W |
D.W与Q组成的常见化合物中可能含有极性共价键 |
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【推荐2】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增,其中Y与Z同主族。X与Y、Z与W均可形成如图所示的分子结构,且Z与W形成的分子中所有原子最外层均满足8电子稳定结构。下列说法中正确的是
A.原子半径:W > Z > Y > X |
B.气态氢化物热稳定性:Y > Z > W |
C.元素Z和W均存在两种以上的含氧酸 |
D.元素Z和W在自然界中均只能以化合态存在 |
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解题方法
【推荐1】一种新型漂白剂(如下图)可用于漂白羊毛等,其中W、Y、Z为不同周期不同主族的短周期元素,W、Y、Z的最外层电子数之和等于X的最外层电子数,W、X对应的简单离子核外电子排布相同。下列叙述正确的是( )
A.工业上通过电解熔融的WX来制得W |
B.Z、X两元素形成的某种化合物可做消毒剂 |
C.Y的最高价氧化物对应水化物为强酸 |
D.该漂白剂中各元素均满足8电子稳定结构 |
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【推荐2】W、X、Y、Z均为短周期元素,原子序数依次增加,它们的最外层电子数之和为15,W与Z同主族,X的核电荷数是Z的最外层电子数的2倍,W的最高和最低化合价的代数和为0。下列说法正确的是( )
A.X、Y两种元素只能组成化学式为Y2X的化合物 |
B.Z与X形成的化合物不与任何酸反应 |
C.元素的非金属性次序为Z>W>X |
D.Z的最高价氧化物可与Y的最高价氧化物的水化物反应 |
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【推荐3】化合物甲是一种常见无机物,其结构如下图所示(图中的“—”为单键或双键),其中W、X、Y、Z为元素周期表中的短周期主族元素,且原子序数依次增大,W和Y、X和Z分别为同主族元素,其四种元素原子的最外层电子数之和为14.下列叙述正确的是( )
A.W分别与X、Z形成的简单分子均为10电子微粒 |
B.X、Y形成的离子化合物只含离子键 |
C.X、Y、Z三种元素的简单离子半径大小顺序为Z>X>Y |
D.等物质的量Y和Z的最高价氧化物对应的水化物反应生成甲 |
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【推荐1】N2CO分子呈链状结构,最稳定Lewis结构式中形式电荷为0的N原子数为x,采用sp2杂化的N原子数为y,则x、y分别为
A.1,2 | B.4,1.2 | C.2,2 | D.2,1 |
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【推荐2】离子液体是在室温或接近室温时呈液态的盐类物质,应用广泛。乙基甲基咪唑四氟硼酸盐离子液体结构如图所示,下列相关叙述错误的是
A.该离于液体中杂化方式为、 |
B.阴离子呈正四面体形,存在共价键和配位键 |
C.阳离子中键数目是阴离子中键数目的5倍 |
D.该离子液体与水能够形成氢键 |
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解题方法
【推荐3】 A、B、C、D、E、F、G是元素周期表中前四周期元素且原子序数依次增大。其中A、B、D、F的最外层电子数均等于其电子层数,C在化合物中无正价,E的价电子排布符合构造原理且其次外层电子数等于D的核外电子总数,G的游离态在常温常压下是液体。关于以上元素的说法正确的是
A.E的最高价氧化物是一种碱性氧化物 |
B.BC形成的三原子分子是直线型 |
C.根据D的氯化物的性质可知DG化合物在熔融态时能导电 |
D.F的最高价氧化物的水化物是一种强酸 |
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【推荐1】湖南大学课题组研究钴催化腈与胺电氢化的反应机理如下图所示(其中Ph表示苯基,表示),下列说法错误的是
A.是反应的中间产物 |
B.中所有碳原子可能共平面 |
C.所涉及Co的配合物中,Co的配位数不同,N的杂化方式不相同 |
D.该反应的总方程式为Ph—≡N+PhNH2+4H++4e-+NH3 |
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【推荐2】尼龙6是电子电器、军工、铁路、汽车、纺织、农业配件等领域的重要应用材料,一种合成尼龙6的路线如图。下列说法错误的是
A.化合物甲能发生加成、氧化和取代反应 |
B.化合物乙和化合物丙互为同分异构体 |
C.此路线中各物质的氮原子杂化轨道类型均相同 |
D.若某尼龙6的平均相对分子质量为12448,则平均聚合度约为110 |
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