【推荐2】“神舟”飞船的电源系统共有3种，分别是太阳能电池帆板、镉镍蓄电池和应急电池。
(1)飞船在光照区运行时，太阳能电池帆板将_______能转化为_______能，除供给飞船使用外，多余部分用镉镍蓄电池储存起来。其工作原理为：，放电时，负极的电极反应式为_______；当飞船运行到地影区时，镉镍蓄电池开始为飞船供电，此时负极附近溶液的碱性_______(填“增大”“减小”或“不变”)。
(2)紧急状况下，应急电池会自动启动，工作原理为：，其正极的电极反应式为_______。当负极消耗130g Zn时，正极产生的物质的量为_______mol。

【推荐3】回答下列问题：
(1)将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放的目的。如图是通过人工光合作用，以CO₂和H₂O为原料制备HCOOH和O₂的原理示意图。电极b表面发生的电极反应为______。

(2)浓差电池中的电动势是由于电池中存在浓度差而产生的。某浓差电池的原理如图所示，该电池从浓缩海水中提取LiCl的同时又获得了电能。

Y电极反应式为______。
(3)一种以肼(N₂H₄)为液体燃料的电池装置如图所示。该电池用空气中的氧气作氧化剂，KOH作电解质。负极反应式为______；正极反应式为______。

【推荐1】根据原电池的工作原理分析判断(填写“正极”或“负极”)。
(1)由组成原电池的电极材料判断。一般是活动性较强的金属为_______极，活动性较弱的金属或能导电的非金属为_______极。
(2)根据电流方向或电子流动方向判断。电流由_______极流向_______极；电子由_______极流向_______极。
(3)中含有的官能团名称是_______，_______，_______。

【推荐2】分别按图甲、乙所示装置进行实验，两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，甲中A为电流表。请回答下列问题：

(1)下列叙述正确的是_______ (填字母)。
A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生          B．甲中铜片作正极，乙中铜片作负极
C．两烧杯溶液中H⁺浓度均减小                 D．甲产生气泡的速率比乙慢
(2)甲装置中的能量转化形式：_______能转化为_______能，乙转置中的能量转化形式：_______能转化为_______能；
(3)在甲装置中，若把稀硫酸换成 CuSO₄溶液，试写出铜电极的电极反应：_______。

【推荐3】原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献。某课外实验小组欲探究铝和铜的金属性(原子失电子能力)强弱，同学们提出了如下实验方案：
A.比较铝和铜的硬度和熔点
B.比较二者在稀硫酸中的反应现象
C.将铝片放入硫酸铜溶液，观察铝片上是否有红色物质
D.将铝片、铜片用导线连接后共同投入氢氧化钠溶液中接入电流计，观察电流方向
(1)上述方案中能达到实验目的的是_______(填字母)。
(2)上述方案D中负极为_______，电极反应为_______。
(3)将纯锌片和纯铜片按如图所示方式插入500mL相同浓度的稀硫酸一段时间，两烧杯中均产生气泡，有同学认为产生气泡的位置相同，你赞同吗？请写出理由_______。

(4)当甲中产生2.24L(标准状况)气体时，将锌、铜片取出(设反应前后溶液体积不变)，再将烧杯中的溶液稀释至1L，测得溶液中。试确定原稀硫酸的物质的量浓度为_______mol/L。
(5)镍铁电池放电时也可产生FeO(OH)，其工作原理如图所示。

Fe放电生成后，继续放电时，电极上的可转化为，写出该过程的电极反应式：_______。

【推荐1】回答下列问题
(1)氢碘酸也可以用“电解法”制备，装置如图所示。其中双极膜(BPM)是阴、阳复合膜，在直流电的作用下，阴、阳膜复合层间的H₂O解离成H^＋和OH^-；AB为离子交换膜。

①B膜最佳应选择___________。
②阳极的电极反应式是___________。
③少量的I^－因浓度差通过BPM膜，若撤去A膜，其缺点是___________。
(2)利用电化学高级氧化技术可以在电解槽中持续产生·OH，使处理含苯酚(C₆H₅OH)废水更加高效，装置如下图所示。已知a极主要发生的反应是O₂生成H₂O₂，然后在电解液中产生·OH并迅速与苯酚反应。

①b极连接电源的___________极(填“正”或“负”)。
②a极的电极反应式为___________。
③除电极反应外，电解液中主要发生的反应方程式有___________。

【推荐2】纳米级Cu₂O由于具有优良的催化性能而受到关注，如表为制取Cu₂O的四种方法：

方法a	用炭粉在高温条件下还原CuO
方法b	用葡萄糖还原新制Cu(OH)2制备Cu2O
方法c	电解法，反应为2Cu+H2OCu2O+H2↑
方法d	用肼(N2H4)还原新制的Cu(OH)2

方法c采用离子交换膜控制电解液中OH^-的浓度而制备纳米Cu₂O，装置如图所示，该离子交换膜为_____(填“阴”或“阳”)离子交换膜，该装置阳极的电极反应式为_____，钛极附近的pH_____(填“增大”“减小”或“不变”)。

【推荐3】回答下列问题：
(1)通过传感器可监测的含量，其工作原理示意图如下：

①电极上发生的是_______反应(填“氧化”或“还原”)电极反应式_______。
②写出电极的电极反应式：_______。
(2)用零价铁去除水体中的硝酸盐已成为环境修复研究的热点之一。还原水体中的反应原理如图所示。

①作负极的物质是_______。
②正极的电极反应式是_______。
(3)电解制备，其工作原理如图所示，为使电解产物全部转化为，需补充物质A，A是_______，说明理由：_______。

【推荐1】如图是一个化学过程的示意图，回答下列问题：

(1)甲池是_______装置，电极B的名称是_______。
(2)甲装置中通入的电极反应_______，丙装置中D极的产物是_______(写化学式)。
(3)一段时间，当乙池中产生112mL(标准状况下)气体时，均匀搅拌丙池，所得溶液在25℃时的_______。(已知：NaCl溶液足量，电解后溶液体积为200mL)。乙池的PH值将_______(填“变大”、“变小”或“不变”)
(4)若要使乙池恢复电解前的状态，应向乙池中加入_______(写物质化学式)。

【推荐2】有关电化学示意图如下。回答下列问题：
(1)图中正极的电极反应是______；当Zn片的质量减少0.65g时，外电路中有_____mol电子通过。

(2)预测图中U形管的实验现象是______；结合化学用语解释产生现象的原因____。

(3)用石墨电极电解滴加紫色石蕊溶液的稀Na₂SO₄溶液，通电后A、B两极均有无色气体生成，装置如图所示：

①NaOH在______极生成(填“A”或“B”)。
②B极发生反应的类型为______反应(填“氧化”或“还原”)。

【推荐3】如图X是直流电源。Y槽中c、d为石墨棒，Z槽中e、f是质量相同的铜棒。接通电路后，发现d附近显红色。

(1)①电源上b为____________极(用“正”、“负”、“阴”或“阳”填空)。
②Z槽中e为____________极(同上)。
③连接Y、Z槽线路中，电子流动的方向是d____________e(用“→”或“←”填空)。
(2)①写出c极上反应的电极反应式：__________________________________________。
②写出Y槽中总反应的化学方程式：___________________________________________。
③写出Z槽中e极上反应的电极反应式：________________________________________。