【推荐1】现有金属单质A、B、C 和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H，它们之间的相互转化关系如图所示(图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出)。

请根据以上信息完成下列各题
(1)写出下列物质的化学式：C___________，丙___________；
(2)写出实验室制备黄绿色气体乙的化学方程式：___________，过程⑦可能观察到的实验现象是：___________；
(3)写出过程⑦涉及的化学方程式___________，___________；
(4)反应⑦中如果可以长时间看到白色沉淀，可采取哪些方法：___________

【推荐2】A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质。它们之间有如下的反应关系：

(1)若A是淡黄色固体，C、D是氧化物，C是造成酸雨的主要物质，②、③反应的条件均是点燃，B是：______。
(2)若B是气态氢化物，C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染。B与C在一定条件下反应生成的A是大气的主要成分，写出反应③的化学方程式：______。
(3)若D物质具有两性，②、③反应均要用强碱溶液，④反应时通入过量的一种引起温室效应的主要气体。写出反应④的离子方程式：______。
(4)若B、C、D为三种不同类别的物质，且C的水溶液呈黄色，②反应中A不能过量。C可能是：______，D可能是______。

【推荐3】高铁酸钾是绿色、环保型水处理剂。工业上利用硫酸亚铁为原料，通过铁黄(FeOOH)制备高铁酸钾，可降低生产成本且产品质量优。工艺流程：

回答下列问题：
(1)已知：常温下，K_sp[Fe(OH)₃]=4.0×10^—38。高铁酸钾的净水能力与废水的pH有关，当溶液pH=2时，废水中c(Fe³⁺)=_______________mol•L^﹣1
(2)制备铁黄的离子方程式为_______________。实验测得反应溶液的pH、温度对铁黄产率的影响如图所示。反应温度宜选择_________。

(3)①高铁酸盐在水溶液中有四种含铁形体。25℃时，它们的物质的量分数随pH的变化如图所示：

pH=2.6时，溶液中主要含铁形体浓度的大小关系为________。
②已知H₃FeO₄⁺电离常数分别为：K₁=2.51×10^—2，K₂=4.16×10^—4，K₃=5.01×10^—8，当pH=4时，溶液中=________。
(4)工业上还可用通过电解浓NaOH溶液制备Na₂FeO₄，其工作原理如图所示：阳极的电极反应式为__________；其中可循环使用的物质____________。

【推荐2】过氧化钙是一种温和的氧化剂，常温下为白色固体，易溶于酸，难溶于水、乙醇等溶剂。
(1)某实验小组拟选用如图装置(部分固定装置略)制备过氧化钙，按气流方向连接顺序为_______(填仪器接口的字母编号，装置可重复使用)。

实验步骤如下：
①检验装置的气密性后，装入药品；
②打开分液漏斗活塞，通入一段时间气体，加热药品；
③反应结束后，先熄灭酒精灯，待反应管冷却至室温后，停止通入气体；
④拆除装置，取出产物。
实验步骤③的操作目的是_______。
(2)利用反应Ca²⁺+H₂O₂+2NH₃+8H₂O=CaO₂·8H₂O↓+2NH，在碱性环境下制取CaO₂·8H₂O的装置如图：

①仪器C的名称为_______；
②装置A试管中反应的化学方程式为_______；装置B中用冰水浴控制温度，其可能的原因是_______。
③测定产品中CaO₂·8H₂O含量的实验步骤如下：
步骤一：准确称取a g产品放入锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量b g KI晶体，再滴入少量2 mol·L^-1硫酸，充分反应。
步骤二：向上述锥形瓶中加入几滴_______(作指示剂)。
步骤三：逐滴加入浓度为c mol·L^-1Na₂S₂O₃溶液至反应完全，滴定至终点，记录数据。重复上述操作2次，三次平均消耗Na₂S₂O₃溶液的体积为V mL，则CaO₂·8H₂O的质量分数为_______ (用含字母的式子表示)。(已知：I₂+2S₂O=2I^-+S₄O)

【推荐1】混合物分离和提纯常用下图装置进行,按要求回答下列问题:

(1)仪器1的名称__________。
(2)除去澄清石灰水中悬浮的CaCO₃颗粒应选用___(填字母，下同)。
(3)分离乙酸(沸点118℃)和乙酸乙酯（沸点77.1℃）的混合物应选用_______。
(4)明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。分离明胶的水溶液与Na₂SO₄溶液应选用___,设计实验证明SO₄^2-已分离出来_________。
(5)有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种;K⁺、NH₄⁺、Cl^-、Ba²⁺、CO₃^2-、SO₄^2-，现取三份100mL溶液进行如下实验:①第一份加入AgNO₃溶液有沉淀产生；②第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到气体0.04mol；③第三份加足量BaCl₂溶液后,得干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为2.33g。请根据上述实验结果,原溶液中肯定有_____离子,肯定无______离子，可能有______离子。

【推荐2】选择下列实验方法分离物质，将分离方法的字母代号填在表格内．
A．萃取分液             B．分液                 C．蒸馏               D．过滤

①分离饱和食盐水与沙子的混合物	②分离水和汽油的混合物	③分离CCl4（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物，CCl4和甲苯互溶	④提取出碘水中的碘单质
______	______	______	______

【推荐3】焦亚硫酸钠(Na₂S₂O₅)在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛，是常用的抗氧化剂(易被氧化)，Na₂S₂O₅晶体溶于水即生成NaHSO₃。某研究性学习小组为了制备少量(Na₂S₂O₅)，并探究SO₂和Na₂S₂O₅某些性质，设计如图所示装置(夹持装置已略去)：

请回答下列问题：
(1)A中盛放浓硫酸的仪器的名称为_______，其中发生反应的化学方程式为_______。
(2)关闭K₁、K₃，打开K₂，一段时间后装置E中有Na₂S₂O₅晶体析出，装置E中发生反应的化学方程式为_______。要从装置E中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是_______。
(3)检测Na₂S₂O₅晶体在空气中已被氧化的实验方案是_______。
(4)关闭K₂、K₃，打开K₁，若探究SO₂的还原性，装置B中可装溴水，这时装置B中发生反应的离子方程式是_______。

【推荐2】谢弗勒尔盐（Cu₂SO₃·CuSO₃·2H₂O)是一种不溶于水、酸和乙醇的固体，100℃时发生分解。可由CuSO₄·5H₂O和SO₂等为原料制备，实验装置如下图所示：

(1)装置A在常温下制取SO₂时，用70%硫酸而不用稀硫酸和98%浓硫酸，其原因是________。
(2)装置B中发生反应的离子方程式为_________。
(3)装置C的作用是__________。
(4)从B中获得的固体需先用蒸馏水充分洗涤，再真空干燥。检验已洗涤完全的方法是________________。
(5)请补充完整由工业级氧化铜（含少量FeO)制备实验原料（纯净CuSO₄·5H₂O)的实验方案：向工业级氧化铜中边搅拌边加入稍过量的硫酸溶液，微热使其完全溶解，边搅拌边向其中滴入______溶液，加入适量纯净的________调节3.2<pH<4.2，静置，过滤，将滤液水浴加热蒸发浓缩至表面出现晶膜，冷却结晶，过滤，用95%酒精洗涤晶体2～3次，晾干，得到CuSO₄·5H₂O。
[已知：该溶液中氢氧化物开始沉淀与沉淀完全时的pH范围分别为：Fe(OH)₂(5.8, 8.8); Cu(OH)₂(4.2, 6.7); Fe(OH)₃(1.1，3.2)]

【推荐3】无水氯化铝常作为有机合成和石油化工的催化剂，并用于处理润滑油等。工业上可由金属铝和纯净的氯气作用制备。某课外兴趣小组在实验室里，通过下图所示装置，制取少量纯净的无水氯化铝。据此回答下列问题：
查阅资料：常温下，无水氯化铝为白色晶体，易吸收水分，在178℃升华。装有无水氯化铝的试剂瓶久置潮湿空气中，会自动爆炸并产生大量白雾。

(1)写出A装置中，实验室制取Cl₂的离子方程式________________。
(2)仪器甲______(写名称)；仪器乙________(写名称)
(3)在E处可收集到纯净的氯化铝，F装置所起的作用是__________。
(4)装置B、C中的试剂分别是_________________。
(5)从A装置中导出的气体若不经过B、C装置而直接进入D装置中，产生的后果是______________。