【推荐1】铝灰的回收利用方法很多，现用含有A1₂O₃、SiO₂和少量FeO•xFe₂O₃的铝灰制备A1₂(SO₄)₃•18H₂O，工艺流程如图：

请回答下列问题：
(1)加入过量稀H₂SO₄溶解A1₂O₃的离子方程式是_______。
(2)流程中加入的KMnO₄也可用H₂O₂代替，若用H₂O₂发生反应的化学方程式为_______。
(3)已知：浓度均为0.1mol/L的金属阳离子，生成氢氧化物沉淀的pH如表：

	Al(OH)3	Fe(OH)2	Fe(OH)3
开始沉淀时	3.4	6.3	1.5
完全沉淀时	4.7	8.3	2.8

步骤③的目的是_______；若在该浓度下除去铁的化合物，调节pH的最大范围是_______。
(4)已知K_sp[Fe(OH)₃]=c(Fe³⁺)•c³(OH^-)=4.0×10^-38，常温下，当pH=2时，Fe³⁺开始沉淀的浓度为_______。
(5)操作④发生反应的离子方程式为_______。
(6)操作⑤“一系列操作”，下列仪器中用不到的是_______(填序号)．
A．蒸发皿        B．坩埚          C．玻璃棒        D．酒精灯     E．漏斗

【推荐2】铝灰的回收利用方法很多，现用含有A1₂O₃、SiO₂和少量FeO·xFe₂O₃的铝灰制备A1₂(SO₄)₃·18H₂O，工艺流程如图：

请回答下列问题：
(1)加入过量稀H₂SO₄溶解Al₂O₃的离子方程式是___________。
(2)步骤③中加入KMnO₄发生反应的离子方式为___________。
(3)已知：浓度均为0.1mol/L的金属阳离子，生成氢氧化物沉淀的pH如表：步骤③的目的是___________；若在该浓度下除去铁的化合物，调节pH的最大范围是___________。

	Al(OH)3	Fe(OH)2	Fe(OH)3
开始沉淀时	3.4	6.3	1.5
完全沉淀时	4.7	8.3	2.8

(4)已知Ksp[Fe(OH)₃]=c(Fe³⁺)×c³(OH⁻)=4.0×10⁻³⁸，常温下，当pH=2时，Fe³⁺开始沉淀的浓度为___________。
(5)步骤④中加MnSO₄的作用___________。
(6)操作⑤“一系列操作”，下列仪器中用不到的是___________(填序号)。
A．蒸发皿B．坩埚C．玻璃棒D．酒精灯E．漏斗

【推荐3】无铁硫酸铝是制造高档纸张和高级织物的重要原材料，制取无铁硫酸铝的工艺流程如下图所示。铝土矿酸溶后得到含铁（Fe²⁺和Fe³⁺）的硫酸铝溶液，再经过后续加工，最终得到成品无铁硫酸铝（溶液中各种金属离子开始沉淀和沉淀完全时的pH见表）。

	开始	完全
Fe2+	7.6	9.7
Fe3+	2.7	3.7
Al3+	3.3	5.0
Mn2+	8.3	9.8

(1)试剂X可以用下列试剂中的__________（填编号）
a．铝土矿粉          b．氢氧化钠               c．氧化钙
(2)生产中控制pH为3而不大于3的原因是_______________________；
(3)除铁时，必须先加入高锰酸钾溶液，目的是_____________________；高锰酸钾溶液和硫酸锰溶液反应生成活性二氧化锰，写出反应的化学方程式_____________________；
(4)滤渣的含铁成分是__________；
(5)活性二氧化锰能和Fe(OH)₃发生吸附共沉作用，用化学平衡理论解释活性二氧化锰的作用____________________________________________。

【推荐1】用湿法制磷酸的副产品氟硅酸(H₂SiF₆)生成无水氟化氢的工艺如图所示:

已知氟硅酸钾(K₂SiF₆)微酸性,有吸湿性，微溶于水,不溶于酒精。
（1）写出反应器中的化学方程式:________________。
（2）在实验室过滤操作中所用的玻璃仪器有_____________，在洗涤氟硅酸钾(K₂SiF₆)时常用酒精洗涤,其目的是:____________。
（3）该流程中哪些物质可以循环使用:_____________。(用化学式表达)
（4）氟化氢可以腐蚀刻画玻璃，在刻蚀玻璃过程中也会生成H₂SiF₆,试写出该反应的化学方程式:__________________。

【推荐2】工业上用粗制的氧化铜粉末（含杂质Fe和SiO₂）来制取无水CuCl₂的工艺流程如图所示：

（1）“酸浸”时发生的复分解反应化学方程式为：____。为加快酸浸速率可以采取的措施是：____（任举一条）。
（2）“氧化”时发生的离子方程式为：_____。
（3）下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH。“调pH”时应控制溶液pH范围为_____。

金属离子	开始沉淀的pH	沉淀完全的pH
Fe3＋	1. 5	3. 7
Cu2＋	4.2	6. 4
Fe2＋	6.5	9.7

当pH＝4时，溶液中c(Fe³⁺)＝____。已知：Ksp[Fe(OH)₃]＝2.6×10^―39
（4）“加热脱水”需要提供的条件为：_____。

【推荐3】高锰酸钾是常用的氧化剂。工业上以软锰矿(主要成分是MnO₂)为原料制备高锰酸钾晶体。中间产物为锰酸钾。下图是实验室模拟制备KMnO₄晶体的操作流程：

已知：锰酸钾(K₂MnO₄)是墨绿色晶体，其水溶液呈深绿色，这是锰酸根离子(MnO₄^2-)在水溶液中的特征颜色，在强碱性溶液中能稳定存在；在酸性、中性和弱碱性环境下，MnO₄^2-会发生自身氧化还原反应，生成MnO₄^-和MnO₂。
回答下列问题：
（1）KOH的电子式为____________，煅烧时KOH和软锰矿的混合物应放在________中加热(填标号)。
A 烧杯　　　                       B 瓷坩埚
C 蒸发皿　　　                D 铁坩埚
（2）调节溶液pH过程中，所得氧化产物与还原产物的物质的量之比为____________。
（3）趁热过滤的目的是_____________________________________________。
（4）已知20 ℃时K₂SO₄、KCl、CH₃COOK的溶解度分别为11.1 g、34 g、217 g，则从理论上分析，选用下列酸中________(填标号)，得到的高锰酸钾晶体纯度更高。
A 稀硫酸                              B 浓盐酸
C 醋酸                              D 稀盐酸
（5）产品中KMnO₄的定量分析：
①配制浓度为0.1250 mg· mL^－1的KMnO₄标准溶液100 mL。
②将上述溶液稀释为浓度分别为2.5、5.0、7.5、10.0、12.5、15.0(单位：mg·L^－1)的溶液，分别测定不同浓度溶液对光的吸收程度，并将测定结果绘制成曲线如下。

③称取KMnO₄样品(不含K₂MnO₄)0.1250 g按步骤①配得产品溶液1000 mL，取10 mL稀释至100 mL，然后按步骤②的方法进行测定，两次测定所得的吸光度分别为0.149、0.151，则样品中KMnO₄的质量分数为________。
（6）酸性KMnO₄溶液与FeSO₄溶液反应的离子方程式为____________。