某小组同学设计如图所示装置(夹持仪器略去)制备硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]。称取一定量的废铁屑于锥形瓶中，加入适量的稀硫酸，在通风橱中-组卷网

题型：填空题难度：0.65 引用次数：297 题号：19208936

某小组同学设计如图所示装置(夹持仪器略去)制备硫酸亚铁铵[(NH₄)₂SO₄·FeSO₄·6H₂O]。

称取一定量的废铁屑于锥形瓶中，加入适量的稀硫酸，在通风橱中置于50～60 ℃热水浴中加热，充分反应。待锥形瓶中溶液冷却后加入氨水，搅拌使其反应完全，制得浅绿色悬浊液。在实验中选择50～60 ℃热水浴的原因是___________

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更新时间：2023/06/08 16:57:07 |

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【知识点】铁化学实验基础操作解读常见无机物的制备解读

相似题推荐

填空题 | 适中 (0.65)

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【推荐1】我国古代就已经开始研究金属，《抱朴子内篇》记载：“曾青涂铁，铁赤色如铜” 描述了古代炼铜的原理。现对其中的原理作出进一步研究。
【实验探究】

实验操作	实验现象
步骤一：向 CuSO₄溶液中加入足量的铁片
步骤二：向 FeSO₄溶液中加入足量的铜片	实验无明显现象

【实验结论】铁可以置换出铜，铜不可以置换出铁。
(1)写出步骤一对应的实验现象___________ 。
(2)写出步骤一发生反应的离子方程式，并用单线桥标出电子转移___________。
(3)金属活动性顺序表反应了金属性质的递变规律，根据金属活动性顺序表判断，下列金属还原性最强的是___________(填标号)，其对应的金属离子氧化性最强的是___________(填标号)。
A．Ag B．K C．Mg D．Cu
(4)经实验测得 Hg²⁺的氧化性与 Fe³⁺的氧化性近似相同，请你预测Fe与Fe³⁺___________(填“能”或“不能”)发生氧化还原反应，如果能，请分别写出该反应的氧化产物和还原产物的离子符号：氧化产物___________ ，还原产物 ___________；如果不能，请说明理由_________。
(5)向含有 AgNO₃和Cu(NO₃)₂的溶液中同时加入 ag 铁粉和镁粉的混合物，充分反应后过滤，得到滤渣 M 和滤液N。向滤液N中滴入NaCl溶液，有白色沉淀产生。则下列判断中，错误的是_______ (填标号)

A．滤液 N 中一定含有和 Cu²⁺	B．滤渣 M 的质量一定小于ag
C．滤液 N 中一定含有Fe²⁺和Mg²⁺	D．滤渣 M 中一定是混合物

2023-12-04更新 | 88次组卷

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填空题 | 适中 (0.65)

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解题方法

金属及其化合物的性质与应用非金属单质及其化合物的性质

【推荐2】学习化学应该明确“从生活中来，到生活中去”道理。在生产生活中，我们会遇到各种各样的化学物质和化学反应。请按要求填空
(1)计算机芯片的主要成分是___(填名称)，节日的烟花是利用___。
(2)请你写出工业上用氯气和消石灰反应制取漂白粉的化学反应方程式：___。
(3)玉石的主要成分基本都属于硅酸盐，如某种翡翠的主要成分为NaAlSi₂O₆,将其表示为氧化物形式可写为___。
(4)沾有水的铁质器皿在加热时会发黑，该反应的化学方程式是___。
(5)补铁剂中的Fe²⁺易被氧化成Fe³⁺，服用时医生常建议同时服用维生素C，这是利用维生素C的___。

2021-03-03更新 | 104次组卷

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填空题 | 适中 (0.65)

名校

【推荐3】铁是人体内一种微量元素，以

的形式存在。回答下列问题：
(1)下列微粒中，只有还原性的是___________(填字母)。
A．Fe B．

C．

(2)维生素C可使食物中的

转化为

，在此过程中___________是还原剂
(3)某种麦片中含有微量的细小铁粉，食用该麦片后，铁粉与胃酸(HCl)反应的离子方程式___________。

2024-01-02更新 | 88次组卷

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填空题 | 适中 (0.65)

【推荐1】以下关于化学实验中“先与后”的说法中正确的是____________________
①加热试管时，先均匀加热，后局部加热
②加热氯酸钾和二氧化锰的混合物制备氧气，用排水法收集气体后，先移出导管后撤酒精灯
③使用托盘天平称量物体质量时，先放质量较小的砝码，后放质量较大的砝码
④点燃可燃性气体如H₂、CO等时，先检验气体纯度后点燃
⑤做H₂还原CuO实验时，先通H₂后加热CuO，反应完毕后，先撒酒精灯待试管冷却后停止通H₂
⑥制取气体时，先检查装置气密性后装药品
⑦配制稀硫酸时，先量取一定体积的浓硫酸倒入烧杯中，后加适量的蒸馏水稀释

2016-12-09更新 | 932次组卷

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填空题 | 适中 (0.65)

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【推荐2】海洋资源的利用具有广阔前景。
（1）无需经过化学变化就能从海水中获得的物质是( )（填序号）
A．Cl₂ B．淡水 C．烧碱 D．食盐
（2）下图是从海水中提取镁的简单流程。

①操作A是 _______________________。
②无水MgCl₂在熔融状态下，通电后会产生Mg和Cl₂，该反应的化学方程式为____________________________ 。
③海水提镁的过程，为什么要将海水中的氯化镁转变为氢氧化镁，再转变为氯化镁？ _____________________________________________ 。
（3）海带灰中富含以I^－形式存在的碘元素。实验室提取I₂的途径如下所示：

①灼烧海带至灰烬时所用的主要仪器名称是(        )（填序号）
a．坩埚                       b．试管                    c．蒸发皿                  d．烧杯
②向酸化的滤液中加过氧化氢溶液，写出该反应的离子方程式________________________________。
③用CCl₄提取碘时除了用CCl₄还可以选用的试剂是(        )（填字母序号）
a．苯                 b．乙醇               c．乙酸
④为检验用CCl₄提取碘后的水溶液中是否还含有碘单质。请写出该实验的实验步骤、现象及结论：________。
（4）利用海底的“可燃冰”制作的燃料电池的总反应式为CH₄+2O₂+2KOH = K₂CO₃+3H₂O，则该燃料电池的负极的电极反应为__________________。
（5）海底的煤经综合利用开发的副产物CO₂能生产甲醇燃料，其反应的方程式为：CO₂(g)+3H₂(g)

CH₃OH(g)+H₂O(g)。某科学实验将6 mol CO₂和8 mol H₂充入2 L的密闭容器中，测得H₂的物质的量随时间变化如图实线所示。a，b，c，d括号内数据表示坐标。

①a点正反应速率_________（填“大于、等于或小于”）a点逆反应速率。
②平衡时CO₂的物质的量浓度是___________mol/L。
③能够说明该反应达到化学平衡状态的标志是_______（双选）。
A．单位时间内消耗1molCO₂，同时生成3mol H₂ B．混合气体的密度不随时间变化
C．CH₃OH、H₂的浓度不再随时间变化 D．CH₃OH和H₂O浓度相等

2017-07-01更新 | 830次组卷

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填空题 | 适中 (0.65)

【推荐3】1－溴丁烷可用于合成抗胆碱药物、制备压敏色素、热敏色素等功能性色素，是一种重要的化工原料。可通过如图方法制备：

CH₃CH₂CH₂CH₂OH+HBr

CH₃CH₂CH₂CH₂Br+H₂O
NaBr+H₂SO₄

HBr↑+NaHSO₄
实验装置如图所示(夹持、加热装置已略去)，步骤如下：
Ⅰ.在圆底烧瓶中加入15mL水，滴入20mL浓硫酸，混合冷却至室温后，加入7.5mL正丁醇，混合均匀。
Ⅱ.加入15g研细的NaBr，充分摇动，加入沸石，加热回流40min。
Ⅲ冷却，改用蒸馏装置，蒸出1-溴丁烷粗品。
Ⅳ.粗品倒入分液漏斗中，经水洗、浓硫酸洗、水洗、Na₂CO₃溶液洗、水洗后，分液，加入无水CaCl₂干燥。
Ⅴ.蒸馏，得到8.0g产品。
已知相关物质信息：

物质	性状	密度/(g•cm³)	沸点/℃	溶解性
1－溴丁烷	无色液体	1.28	101.6	不溶于水，易溶于醇、醚
正丁醇	无色液体	0.80	117.6	微溶于水，溶于醇、醚
※醇、醚易溶于浓硫酸。

回答下列问题：
(1)仪器A的名称是_______，B的作用是_______，其中导管不能伸入液面以下的原因是_______。
(2)实验装置中应选用的圆底烧瓶规格为_______

A．25mL

B．50mL

C．100mL

D．250mL

2024-04-20更新 | 282次组卷

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填空题 | 适中 (0.65)

解题方法

制备类化工流程

【推荐1】以红土镍矿(主要成分为NiO、FeO、Fe₂O₃、MgO和SiO₂等)为原料制备Ni(OH)₂的工艺流程如图：

(1)“酸浸”时，加快化学反应速率的措施______(写一条即可)，滤渣Ⅰ的成分为____(填化学式)。
(2)“氧化”时，Fe²⁺发生反应的离子方程式为_____，若用NaClO代替H₂O₂溶液，使0.1molFe²⁺转化为Fe³⁺，则需NaClO至少为____mol。
(3)MgO的作用是调节溶液pH使Fe³⁺沉淀，根据下表的数据，则调节溶液pH的范围是_____。

金属离子	Fe²⁺	Fe³⁺	Mg²⁺	Ni²⁺
开始沉淀的pH	6.3	1.5	8.9	6.9
沉淀完全的pH	8.3	2.8	10.9	8.9

(4)“沉镁”是生成MgF₂沉淀除去Mg²⁺。若溶液酸度过高，Mg²⁺沉淀不完全，原因是_____。
(5)“沉镍”后需过滤、洗涤，证明沉淀已洗涤干净的方法是_____。

2022-12-13更新 | 169次组卷

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填空题 | 适中 (0.65)

【推荐2】焦亚硫酸钠(Na₂S₂O₅)在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。回答下列问题：
(1)生产Na₂S₂O₅，通常是由NaHSO₃过饱和溶液经结晶脱水制得。写出该过程的化学方程式：_______________________________________________________。
(2)利用烟道气中的SO₂生产Na₂S₂O₅的工艺为：

①pH＝4．1时，Ⅰ中为________溶液(写化学式)。
②工艺中加入Na₂CO₃固体、并再次充入SO₂的目的是__________________。
(3)Na₂S₂O₅可用作食品的抗氧化剂。在测定某葡萄酒中Na₂S₂O₅残留量时，取50.00 mL葡萄酒样品，用0.010 00 mol·L^－¹的碘标准液滴定至终点，消耗10.00 mL。滴定反应的离子方程式为___________________________________________，该样品中Na₂S₂O₅的残留量为____g·L^－¹(以SO₂计)。