【推荐1】Ⅰ.SiC、BN、GaAs 等是人工合成半导体的材料，具有高频、大功率和抗辐射等优点。请回答：
(1)Ga的第一电离能失去的是___________能级的电子。
(2)B、C、N的电负性由大到小排列为___________。
Ⅱ.卤素化学丰富多彩，能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物。
(3)拟卤素(CN)₂、(SCN)₂与卤素单质结构相似、性质相近，分子中所有原子都满足8 电子结构。(SCN)₂对应的酸有两种，测得硫氰酸(H—S—C≡N )的沸点低于异硫氰酸(H-N=C=S)，其原因是___________。
(4)卤化物 RbICl₂ 在加热时会分解为晶格能相对较大的卤化物 A 和卤素互化物或卤素单质，A 的化学式为___________；I属于多卤素阳离子，其空间构型为___________。
(5)卤素互化物如IBr、ICl等与卤素单质结构和性质相似。Cl₂、IBr、ICl沸点由高到低的顺序为___________。
(6)请推测①HClO₄、②HIO₄、③H₅IO₆[可写成(HO)₅IO]三种物质的酸性由强到弱的顺序为___________(填序号)。
III.金属铁是生活中最常见的金属，其晶胞为体心立方堆积。
(7)其晶胞的俯视图为____ (填字母序号)。

A．

B．

C．

D．

(8)若铁的密度为a g/cm³，则铁晶胞中最近的两个铁原子的核间距离是____pm(列表达式即可)。

【推荐3】中国第一辆火星车“祝融号”成功登陆火星。探测发现火星上存在大量橄榄石矿物()。回答下列问题：
(1)基态原子的价电子排布式为___________。橄榄石中，各元素电负性由大到小的顺序为___________。
(2)已知一些物质的熔点数据如下表：

物质	NaCl	SiCl4	GeCl4	SnCl4
熔点/℃	800.7	-68.8	-51.5	-34.1

①与均为第三周期元素，熔点明显高于，原因是___________。
②分析同族元素的氯化物、、熔点变化趋势的原因___________。的空间结构为___________，其中的轨道杂化形式为___________。
(3)一种硼镁化合物具有超导性能，晶体结构属于六方晶系，其晶体结构、晶胞沿c轴的投影图如下所示，晶胞中含有___________个。该物质化学式为___________，B-B最近距离为___________。

【推荐1】以NaOH、CuSO₄和HCHO为主要成分的镀液可在某些材料上镀铜，原理如下：Cu²⁺+2HCHO+4OH^-→Cu+2HCOO^-+2H₂O+H₂↑。
(1)基态Cu原子的价层电子排布式为____。
(2)根据反应原理分析
①镀铜反应中，利用了HCHO的____性。(填“氧化”或“还原”)
②选择HCHO进行化学镀铜的原因之一是它易溶于水。下列分析正确的是____。
a.HCHO、H₂O均属于极性分子
b.HCHO与H₂O之间能形成氢键
c.在醛基的碳氧双键中，电子偏向碳原子
(3)镀液中的SO、HCHO、H₂O三种微粒中空间结构为三角形的是____。
(4)为防止Cu²⁺与OH^-形成沉淀，可加入EDTA使Cu²⁺形成配合物。EDTA能电离出H⁺和EDTA^4-。
(EDTA^4-)
EDTA^4-中除部分O外，还能与Cu²⁺配位的原子是____。
(5)铜—镍镀层能增强材料的耐蚀性。按照核外电子排布，把元素周期表划分为5个区。Ni位于____区。
(6)CuF₂的晶胞如图所示，密度为ρg•cm^-3，相邻的两个Cu²⁺的最近核间距为acm，已知N_A为阿伏加德罗常数的值，则CuF₂的摩尔质量数值为____(列出计算式)。

【推荐2】Ⅰ.氮、磷、砷的单质及化合物在生产生活中有重要的应用。回答下列问题：
(1)GaN是第三代半导体材料的研究热点，在干燥的NH₃气流中焙烧磨细的GaAs可制得GaN。GaN熔点约为1500℃，GaAs熔点为1238℃，GaN熔点高于GaAs的原因是___________。
(2)GaN的一种晶胞结构如图1所示，与金刚石的晶体结构高度相似。该晶胞中Ga与周围等距且最近的N形成的空间构型为________。已知GaN的密度为ρg/cm³，Ga和N的摩尔质量分别为ag/mol和bg/mol，阿伏加德罗常数为N_A，则GaN晶胞的边长为________pm(列出表达式并化简)。

Ⅱ.Cu₂O晶体结构与CsCl(图2)相似，只是利用Cu₄O占据CsCl晶体中Cl的位置，而Cs位置由O原子占据，如图3所示。

(3)每个Cu₂O晶胞中有_______个“Cu₂O”，Cu₂O晶胞中Cu的配位数是_______。
(4)若①处Cu原子坐标为(，，)，②处Cu原子坐标为(，，)，则③处Cu原子坐标为______。

【推荐3】优化的NaFePO₄复合材料作钠离子电池的正极材料时表现出优异的循环稳定性。以黄铁矿(主要成分是FeS₂，含少量SiO₂等杂质)为原料制备NaFePO₄的流程如图所示。
   
已知：“滤渣2”中不含硫单质。涉及离子的氢氧化物常温下的溶度积常数如表。(当离子的物质的量浓度≤10^-5mol·L^-1时，认为沉淀完全，lg4=0.6)

离子	Fe2+	Fe3+
Ksp	8×10-16	4×0-38

回答下列问题：
(1)“研磨”的目的是_______   。
(2)“灼烧”时的大量尾气直接排放，会引起的主要环境问题为_______ (填一种)。
(3)常温下，“酸浸”时，加入过量50%的硫酸的目的为_______(答一条即可)。
(4)“浸渣1”的主要成分是_______(填化学式) 。
(5)“还原”中FeS₂与Fe³⁺反应的离子方程式为_______；通入空气的条件下， “溶液1”可在“还原”步骤中循环利用，则通入空气的目的是_______。
(6)“一系列操作”包括_______、_______、过滤、 洗涤和低温干燥。
(7)铬与铁为同周期元素，某含铬化合物立方晶胞如图所示。晶体的化学式为_______   ；与Cr最近的氧原子的个数为_______ ；Ca 和Cr的最近距离为a nm，设N_A为阿伏加德常数的值，则该晶体密度为_______(填含 a、N_A的表达式)g· cm^-3。