【推荐1】同学们吃的零食的包装袋中经常有一个小纸袋，上面写着“干燥剂”，其主要成分是生石灰(CaO)。
(1)生石灰属于_______(填字母，下同)。
A.酸　B.碱　C.盐　D.纯净物　E.化合物　F.金属氧化物　G.非金属氧化物　H.碱性氧化物　I.酸性氧化物
(2)某同学将浓硫酸、NaOH固体、生石灰等物质划分为一类。该同学的分类依据为_______。
A.酸类       B.碱类       C.氧化物       D.干燥剂
氢氧化钠中的化学键类型_______。
(3)生石灰还可以跟哪些类别的物质发生化学反应？请列举三例并填表。

物质类别	化学方程式
________	_______
_______	_______
_______	_______

(4)小纸袋中的物质是否能长期持续地作干燥剂？_______(填“是”或“否”)。请说明理由：_______。

【推荐2】某校化学实验室由于长时间未使用，很多试剂药品摆放杂乱无章，现需要对其进行分类整理，现有药品：①硫酸钠固体   ②蔗糖溶液   ③铜   ④CH₃CH₂OH   ⑤石墨   ⑥液氨   ⑦NaHCO₃溶液   ⑧稀硫酸   ⑨碳酸钠粉末   ⑩氢氧化铁胶体   ⑪Ba(OH)₂固体
(1)其中属于混合物的是_______(填标号，下同)；属于盐的是_______。
(2)上述物质状态下(除⑩外)能导电的是_______；属于电解质的是_______。
(3)将少量的⑪加入⑧中发生反应的离子方程式为_______。

【推荐3】央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬，会对人体造成伤害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。
(1)已知中铬元素是+3价，则其中铁元素是__________价。是一种酸根离子，则属于__________(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)。
(2)已知胶体的分散质不能透过半透膜，但水分子等小分子或离子能透过半透膜。提纯明胶的装置是下列中的__________(填序号)。
   
(3)现有10mL明胶的水溶液与5mLK₂SO₄溶液混合装入半透膜内，将此半透膜袋浸入盛蒸馏水的烧杯中，设计实验证明能够透过半透膜：_____________________；该检验过程中发生的离子方程式为____________________。

【推荐1】KClO₃和浓盐酸在一定温度下发生如(1)的反应：
(1)请配平方程式，并用双线桥表示得失电子情况：
_____KClO₃+______HCl(浓)=______KCl+______ClO₂↑+Cl₂↑+______H₂O
_______________________________________________________________
(2)氧化剂是_________，还原产物是_________(写化学式)。
(3)产生0.1molCl₂时，转移电子的物质的量为__________mol。

【推荐3】已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下：3Cu + 8HNO₃ (稀)＝3Cu(NO₃)₂ + 2NO↑+ 4H₂O。
(1)被氧化的元素是_______，被还原的元素是__________，发生氧化反应的物质是________，发生还原反应的物质是______________。
(2)用双线桥法表示反应电子得失的方向和数目：__________________________________。
(3)用单线桥法表示反应电子得失的方向和数目：__________________________________。

【推荐1】某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O₂、H₂CrO₄、Cr(OH)₃、H₂O、H₂O₂。已知该反应中H₂O₂只发生过程：H₂O₂→O₂。
(1)该反应中的还原剂是___。
(2)该反应中，发生还原反应的过程是：___→___。
(3)H₂O₂常用作氧化剂、漂白剂和消毒剂。为了便于贮存、运输和使用，工业上将过氧化氢转化为固态的过碳酸钠晶体(2Na₂CO₃·3H₂O₂)，该晶体具有Na₂CO₃和H₂O₂的双重性质。接触下列物质不会使过碳酸钠失效的是___。
A．MnO₂        B．Ca(OH)₂          C．HCl          D．NaCl

【推荐2】实验室里迅速制备少量氯气可利用如下反应：2KMnO₄＋16HCl（浓）=2KCl＋2MnCl₂＋5Cl₂↑＋8H₂O，此反应不需加热，常温下就可以迅速进行，而且对盐酸的浓度要求不高。
（1）该反应中，氧化剂是________，还原剂是________。
（2）当参加反应的氧化剂的物质的量是1mol时，被氧化的还原剂的物质的量是________，产生的氯气在标准状况下的体积为________，电子转移数目为________。
（3）氯化氢在该反应过程中表现出的化学性质有________。
A 酸性B 还原性C 氧化性D 挥发性

【推荐3】铁元素存在多种价态，且不同价态的铁元素在一定条件下可以相互转化。
(1)向2 mL 1 mol/L的Fe(NO₃)₂溶液中加入2 mol/L的H₂SO₄溶液至Fe²⁺恰好转化为Fe³⁺为止，写出反应的离子方程式___________。
(2)是一种新型水处理剂，将溶液、溶液与溶液混合可得到。
①中铁元素的化合价为___________，当有生成时，反应中转移的电子数目为___________。
②发生相应反应的离子方程式为___________。
(3)某同学设计如图装置制备一定量的，并使其能在较长时间内存在。

①X不能是硝酸，原因是___________，装置4的作用是___________。
②实验开始时，开关应___________(填“打开”成“关闭”)；这样操作的目的是___________。

【推荐1】请将5种物质：N₂O、FeCl₂、Fe (NO₃)₃、HNO₃和FeCl₃分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。
(1)___+___→___+___+___+H₂O（不需配平）
(2)反应过程中，N₂O与FeCl₂的物质的量之比为____。

【推荐2】防治环境污染，改善生态环境已成为全球共识。回答下列问题：
(1)汽车尾气中NO生成过程中的能量变化如图所示。生成1 mol ___________(填“吸收”或“放出”)___________kJ的热量。

(2)汽车尾气(含CO、和等)是城市空气的污染源之一，三元催化可以将汽车尾气中的CO和进行净化处理，写出NO和CO反应转化为无害气体的化学方程式___________。
(3)硝酸工业废气中有氮氧化物()，利用尿素消除污染的转化反应为：
ⅰ．，ⅱ．无污染气体。
尿素中C元素的化合价___________，反应ⅱ的化学方程式为___________。
(4)用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。其他条件相同，NO转化为的转化率随NaClO溶液初始pH(用稀盐酸调节)的变化如图所示。

①在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成和，其离子方程式为___________。
②NaClO溶液的初始pH越小，NO转化率越高。其原因是___________。
(5)加入过量次氯酸钠可使废水中完全转化为，而本身被还原为NaCl。
①检验废水中是否存在的方法是___________。
②若处理废水产生了0.448 L (标准状况)，则需消耗浓度为2 mol/L的次氯酸钠的体积为___________mL。

【推荐3】在C+2H₂SO₄（浓）CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O反应中：
（1） ______ 元素被氧化，______ 是氧化剂，___________是还原产物。
（2）若有0.6 mol的C参加反应，则被还原的H₂SO₄的物质的量为______ mol，反应中转移的电子的物质的量为_________mol。