【推荐1】氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。
（1）下列生产、生活中的事例中没有发生氧化还原反应的是______(填字母)。
   
（2）过氧化氢的水溶液俗称双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。H₂O₂有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称，如消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN)，经以下反应实现：KCN＋H₂O₂＋H₂O===A＋NH₃↑，则生成物A的化学式为____________________。
（3）“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”可用下图表达。
   
下列化学反应(部分化学反应未配平)符合反应类型Ⅳ的是________(填序号)。
①P₄＋CuSO₄＋H₂O→Cu₃P＋H₃PO₄＋H₂SO₄
②P₄(白磷)===P₄(红磷)
③10C＋P₄O₁₀===P₄↑＋10CO↑
④2Ca₃(PO₄)₂＋6SiO₂===6CaSiO₃＋P₄O₁₀
反应①中，氧化剂为______，上述反应①中反应物还可以发生如下反应P₄＋CuSO₄＋H₂O→Cu＋H₃PO₄＋H₂SO₄，则两个化学反应中被氧化的P₄的物质的量相等时，消耗的CuSO₄的物质的量之比为________。
（4）氯化铵常用作焊接。如在焊接铜器时用氯化铵除去铜器表面的氧化铜以便焊接，其反应为CuO＋NH₄ClCu＋CuCl₂＋N₂↑＋H₂O。该反应中，被氧化的元素是______(填元素名称)，反应中若产生0.2mol气体，则_____mol电子发生转移。

【推荐2】三氟化氮（NF₃）是一种无色、无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一。
（1）三氟化氮可由氨气和氟气反应得到：4NH₃＋3F₂＝NF₃＋3NH₄F。NH₃的电子式为 _______ ，反应中氨气显示的化学性质有_____________，当有17.0g氨气发生反应时，转移电子的物质的量为_______。
（2）在潮湿的空气中，NF₃能与水蒸气发生反应，产物有HF、NO和一种酸，则被氧化与被还原元素原子的物质的量之比为 ___________，NF₃、F₂、NO三种气体氧化性由弱到强的顺序为____________。
（3）三氟化氮在空气中泄漏时，很容易被发现，依据的现象是_______________________ 。
（4）NCl₃的结构类似NF₃，但NCl₃中N元素显-3价，NCl₃遇水发生反应，且反应为非氧化还原反应，该反应的化学方程式为______________________________ 。

【推荐3】阅读下列材料后回答有关问题。
一个体重50 kg的健康人，体内含铁元素2 g，这2 g铁元素以Fe^2＋和Fe^3＋的形式存在。Fe^2＋易被吸收，所以给贫血者补充铁时，应补充含Fe^2＋的亚铁盐(如FeSO₄)，服用维生素C可使食物中的Fe^3＋转化成Fe^2＋，有利于人体对铁的吸收。
(1)人体中经常进行Fe^2＋与Fe^3＋的转化，在此转化过程中，Fe^2＋作___________(填“氧化”或“还原”，下同)剂，被___________。
(2)“服用维生素C可使食物中的Fe^3＋转化为Fe^2＋”这句话说明，维生素C在这个反应中作___________(填“氧化”或“还原”，下同)剂，具有___________性。
(3)补血剂的主要成分是FeSO₄，请写出产物有FeSO₄的符合要求的化学方程式：
①置换反应：___________。
②复分解反应：___________。
(4)有人在研究硫酸亚铁(FeSO₄)热稳定性时，假设它按CaCO₃受热分解的方式分解，反应的化学方程式为___________。

【推荐1】(1)已知反应：K₂Cr₂O₇ + 14HCl=2KCl + 2CrCl₃ + 3Cl₂↑+ 7H₂O，用“单线桥”表示电子转移的方向和数目，并指出氧化产物和还原产物_____________ 。
(2)Cl₂是一种有毒气体，如果泄漏会造成严重的环境污染。化工厂可用浓氨水来检验Cl₂是否泄漏，有关反应的化学方程式为：3Cl₂(气)＋8NH₃(气)=6NH₄Cl(固)＋N₂(气)，若反应中消耗Cl₂ 1.5 mol，求被氧化的NH₃在标准状况下的体积_________________。

【推荐2】（1）芒硝的化学式是_________________。
（2）以氯化钠、石灰石、水为原料制取漂白粉，写出有关反应的化学方程式。
①______________________________；②_________________________________；
③______________________________；④_________________________________。
（3）元素铬（Cr）在溶液中主要以Cr³⁺、Cr₂O₇^2—（橙红色）、CrO₄^2—（黄色）CrO₂^—等形式存在。回答下列问题：
①与的化学性质相似。写出向溶液中加入过量溶液反应的离子方程式_____________________________________________。
②价铬的化合物毒性较大，常用将废液中的还原成，该反应的离子方程式为 ______________________________________________________。

【推荐3】(1)铁钉与氯气反应生成棕黄色物质，而铁钉在盐酸中生成浅绿色的溶液。则在、、中，具有氧化性的是______，其中氧化性较强的是_______。
(2)在不同的反应中，可以分别表现出酸性、氧化性和还原性。现有如下反应，请写出在反应中表现出的性质。
①：______。
②2HClH₂+Cl₂：______。
(3)找出第(2)小题中氧化还原反应的化学方程式，并用双线桥法标出电子转移的方向和数目：___。

【推荐1】有10mLNaOH溶液，问其中逐渐通入一定量的CO₂，然后向该溶液中逐滴加入1mol·L^-1盐酸，所加入盐酸的体积与产生二氧化碳的体积(标准状况)关系如图所示。

(1)NaOH在吸收CO₂气体后，所得溶液中存在的溶质是_______，其物质的量之比是_______。
(2)当加入35mL盐酸时，所产生的二氧化碳的体积(标准状况)是_______。
(3)计算原NaOH溶液的物质的量浓度是_______。

【推荐3】(1)相同质量的氢气和二氧化碳的物质的量较多的是______，同温同压下体积较大的是______。
(2)相同物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量的盐酸反应，消耗盐酸较多的是______。相同质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量的盐酸反应，生成二氧化碳较多的是______。
(3)10.6g无水碳酸钠的物质的量为______ mol；将它溶于水制成500mL溶液，溶液中Na⁺的浓度为______ mol/L。
(4)实验室用二氧化锰与浓盐酸制取并收集干燥的氯气时，氢氧化钠的作用是______，浓硫酸的作用是______。
(5)在反应2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O中，氧化产物和还原产物的质量比为______，SO₂做______剂。