下列说法正确的是
A．由沸点 ＞ ＞ 可知分子的极性： ＜ ＜ |
| B．NH3、AsH3的空间结构均呈三角锥形，由于电负性N＞As可知键角：∠H－N－H∠H－As－H |
C．BF 的VSEPR模型为正四面体形，用“→”表示其结构中的配位键 |
D．可用“相似相溶”规律解释硫单质( )易溶于CS2 |
更新时间：2023-05-12 15:37:44
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单选题
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解题方法
【推荐1】下列化学用语使用不正确的是
A．中子数为18的硫原子符号： | B．甲醛的分子式为：HCHO |
C．COCl2的电子式为 | D．CO(NH2)2的球棍模型： |
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【推荐2】OF2 能在干燥空气中迅速发生反应：O2+4N2+6OF2→4NF3+4NO2。有关化学用语表达错误的是
A．NF3的电子式： | B．氟原子的结构示意图： |
| C．N2的结构式：N≡N | D．中子数为 10 的氧原子：18O |
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图中电子排布违反了能量最低原理
单选题
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解题方法
【推荐1】下列有关物质的结构与性质的说法错误的是
A．F的电负性比Cl的大，可推断 的酸性强于 |
| B．HI的分子间作用力比HCl的大，说明HI的热稳定性好 |
| C．H2O2具有氧化性，可推断H2S2也具有氧化性 |
D． 熔融时能导电，说明晶体中既含离子键又含共价键 |
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单选题
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适中
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【推荐2】磷酸氯喹在细胞水平上能有效抑制新型冠状病毒(2019－nCOV)的感染，其结构如图所示。下列说法错误的是
| A．基态C1原子的核外电子有17种运动状态 |
| B．C、N、O、P四种元素中电负性最大的是O |
| C．H3PO4分子中磷原子的价层电子对数为4 |
| D．与足量H2发生加成反应后，该分子中手性碳原子个数不变 |
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适中
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【推荐1】下列事实的解释不正确 的是
| 事实 | 微观解释 | |
| A | 碳原子2p能级有2个未成对电子，甲烷分子式为CH4而非CH2，且为正四面体结构 | 甲烷分子中碳原子的2s和2p轨道进行了sp3杂化，形成了4个能量相等的杂化轨道 |
| B | H3O+中H－O－H键角比H2O中的大 | H3O+和H2O中心原子的孤电子对数分别是1和2，孤电子对之间的斥力＜孤电子对与成键电子对之间的斥力＜成键电子对之间的斥力 |
| C | 冬季河流中，冰浮于水面 | 水结成冰时，每个水分子通过氢键与周围4个紧邻的水分子相互作用，使冰晶体中水分子之间留有相当大的空隙，从而体积变大，密度变小 |
| D | 单质I2易溶于CCl4中，在水中的溶解度较小 | I2和CCl4属于非极性分子，H2O属于极性分子 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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单选题
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适中
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解题方法
【推荐2】下列描述中不正确的是
| A．碳碳键键长：碳碳单键＞碳碳双键＞碳碳三键 | B．微粒半径： |
| C．熔点：Na＜Mg＜Al | D．键角：BF3＞CH4＞H2O |
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和
分子中所有原子的最外层都达到了8电子稳定结构
分子中含有1个手性碳原子
(
)和
，
和
含有的
键数目相同
分子中，碳原子的杂化方式有
、
单选题
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【推荐1】价层电子对互斥理论可以预测某些微粒的空间结构。下列说法正确的是
A． 和 的空间构型均为直线型 | B． 和 的价层电子对互斥模型均为四面体 |
C． 和 均为非极性分子 | D． 与 的键角相等 |
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【推荐2】化合物G是一种有机氧化剂，其结构如图所示。其中X、Y、Z、W是原子序数依次增大且位于同一短周期的元素，Y的单质可用作保护气。下列说法错误的是
| A．第一电离能：W>Y>Z |
B．分子的极性 |
| C．X的最高价含氧酸是弱酸 |
D．氧化性： |
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