【推荐1】已知：可逆反应N₂(g)+3H₂(g) 2NH₃(g)   △H=－92.4kJ/mol。现有甲、乙完全相同的恒容密闭容器，向甲容器中加入1molN₂(g)和3molH₂(g)，在一定条件下发生反应，达到平衡时放出热量为Q₁kJ。在相同条件下，向乙容器中加入2molNH₃(g)并发生反应，达到平衡时吸收热量为Q₂kJ，若Q₁=3Q₂，下列叙述中正确的是

A．Q1+Q2=92.4

B．达平衡时甲、乙中NH3的体积分数乙>甲

C．达到平衡后，再向乙中加入0.25molN2(g)、0.75molH2(g)和1.5molNH3(g)，平衡向生成N2的方向移动

D．达平衡时甲中N2的转化率为25%

【推荐2】对于反应，下列说法正确的是

A．使用合适的催化剂可将全部转化为

B．达到平衡时的消耗速率等于的生成速率

C．气体和气体的总能量大于气体的能量

D．断开和中共价键所吸收的能量大于形成中共价键所放出的能量

【推荐1】HNO自由基与反应过程的能量变化如图所示，下列说法不正确的是

A．反应物的键能总和大于生成物的键能总和

B．该历程中最大正反应的活化能

C．相同条件下Z转化为产物的速率：

D．产物的稳定性：

【推荐2】标准状态下，下列物质气态时的相对能量如下表：

物质(g)	O	H	HO	HOO
能量	249	218	39	10	0	0

可根据计算出中氧氧单键的键能为。下列说法错误的是

A．的键能为436kJ

B．的键能大于中氧氧单键的键能的两倍

C．解离氧氧单键所需能量：

D．；

【推荐1】某同学通过实验测出稀盐酸和稀NaOH溶液(碱稍过量)发生中和反应，生成1 mol H₂O(l)时放出52.3 kJ的热量，造成这一结果的原因不可能是（     ）

A．实验装置保温、隔热效果差

B．用量筒量取盐酸时仰视读数

C．分多次将NaOH溶液倒入小烧杯中

D．温度计测量了盐酸的温度后直接测定NaOH溶液的温度

【推荐2】下列酸与碱中和反应热化学方程式可用：H^＋(aq)＋OH^－(aq)＝H₂O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1来表示的是(Q₁，Q₂，Q₃，Q₄都大于0)     (　　)

A．CH3COOH(aq)＋NaOH(aq)＝CH3COONa(aq)＋H2O(l)　   ΔH＝－Q1 kJ·mol－1

B．H2SO4(浓)＋NaOH(aq)＝Na2SO4(aq)＋H2O(l)          ΔH＝－Q2 kJ·mol－1

C．HNO3(aq)＋NaOH(aq)＝NaNO3(aq)＋H2O(l)          ΔH＝－Q3 kJ·mol－1

D．H3PO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)＝ Ba3(PO4)2(s)＋H2O(l)　ΔH＝－Q4 kJ·mol－1

【推荐3】用50mL0.5 mol·L^-1的盐酸与50mL0.55 mol·L^-1的NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量计算反应热。下列关于实验和中和反应的说法正确的是

A．如图条件下实验过程中没有热量损失

B．玻璃搅拌器可用铜质材料代替

C．中和反应的逆反应是吸热反应

D．酸和碱的稀溶液发生中和反应生成1molH2O(g)时，放出约57.3kJ的热量

【推荐1】化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图为和反应生成过程中的能量变化：

下列说法中正确的是

A．通常情况下，比稳定

B．和具有的总能量小于2mol具有的总能量

C．化学性质稳定，是因为断开分子中的化学键需要吸收较多能量

D．28g和32g完全反应生成，放出的能量为180kJ

【推荐2】《天工开物・作咸》中记载了天然气的开发和利用，“西川有火井……以长竹剖开去节，合缝漆布，一头插入井底，其上曲接，以口紧对釜脐，注卤水釜中，只见火意烘烘，水即滚沸”。下列说法正确的是

A．已知，，C-H、H-H键的键能分别为、，则健的键能为

B．甲烷的燃烧热为，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：

C．甲烷是由极性键构成的极性分子，易溶于水

D．天然气燃烧时化学能全部转化为热能

【推荐3】最近意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的N₄分子，N₄分子结构如图所示，已知断裂1molN—N键吸收167kJ热量，生成1molN≡N键放出 942kJ热量。根据以上信息和数据，则1molN₄(g)生成N₂(g)的ΔH为

A．-882kJ/mol

B．+441kJ/mol

C．+882kJ/mol

D．-441kJ/mol