【推荐1】世界卫生组织(WHO)将二氧化氯(ClO₂)列为A级高效、安全杀菌消毒剂，ClO₂是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛的应用。
(1)实验室制备ClO₂的方法之一为：( H₂C₂O₄俗称草酸，其中H为+1价，O为-2价)则下列说法正确的是           。

A． KClO3在反应中得到电子	B． ClO2是氧化产物
C． H2C2O4在反应中被氧化	D．1mol KClO3参加反应有2mol电子转移

(2) KClO₃和浓盐酸在一定温度下反应也会生成绿黄色的二氧化氯。其变化可表示为。
①浓盐酸在反应中表现出来的性质是___________；
②已知每产生0.1mol Cl₂，则发生转移的电子的物质的量为0.2mol。ClO₂具有很强的氧化性，因此常被用作消毒剂，其消毒后的还原产物是氯离子，则其消毒的效率(以单位质量得到的电子数表示)是Cl₂的______倍。(答案保留小数点后两位)

【推荐2】 K₂FeO₄是常见的水处理剂，其原理如图所示。请回答下列问题：

(1)高铁酸钾（K₂FeO₄）中铁元素的化合价为________.
(2)过程a中K₂FeO₄体现________（填“氧化”或“还原”）性，氧化产物是________。
(3)过程b反应的离子方程式为________，过程c属于________（填“物理”或“化学”）变化。
(4)碱性条件下用Fe(OH)₃和KClO反应制备K₂FeO₄。配平其反应的化学方程式：________。
Fe(OH)₃+_______KOH+_______KClO=_______ K₂FeO₄+_______KCl+_______H₂O
(5)根据以上K₂FeO₄净水原理，相比于Cl₂，其优点是________。

【推荐3】回答下列问题
(1)工业废水中含有的重铬酸根离子(Cr₂O)有毒，必须处理达标后才能排放。工业上常用绿矾(FeSO₄•7H₂O)做处理剂，反应的离子方程式如下：6Fe²⁺ +Cr₂O+14H⁺=6Fe³⁺+2Cr³⁺+7H₂O，在该反应中，氧化剂是_______(填离子符号，下同)被氧化的是_______。
(2)CO和CO₂是碳的两种重要氧化物
①在标准状况下，5.6LCO的物质的量是_______，质量_______。
②11gCO₂的体积是_______L(标准状况)
③相同质量的CO和CO₂所含的原子个数比是_______。

【推荐1】在实验、医疗、化工等方面有广泛的应用。酸性高锰酸钾溶液可与反应，其化学方程式是。已知：稀溶液几乎无色。
(1)X的化学式是___________。
(2)用双线桥法标出，上述反应中电子转移的方向和数目___________。
(3)上述反应中的还原剂为___________(填化学式)，被还原的元素是___________(填元素符号)。
(4)向酸性溶液中滴入过量双氧水，观察到的现象是___________，反应后溶液的pH___________(填“增大”“减小”或“不变”)。
(5)0.2mol参加上述反应，转移电子___________mol。

【推荐2】一个体重的健康人含铁，这铁在人体中不是以金属单质的形式存在，而是以和的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐如硫酸亚铁。
(1)以下为常见的铁元素的几种微粒，其中既有氧化性又有还原性的是___________。
A．                    B．                 C．
(2)工业盐的主要成分是，以前有许多起因误食：而中毒的事件，其原因是把人体内的转化为而失去与结合的能力，这说明具有___________性。下列也能实现这种转化的物质是___________(填字母序号)。
A．            B．               C．
(3)工业盐中毒后，可服用维生素C来缓解中毒状况，这说明维生素C具有___________性。
(4)在的反应中，表现了___________性和___________性，每有参加反应，转移电子数___________个；生成的(标准状况下)体积为___________。

【推荐3】阅读下列科普短文并回答下列问题：
燃料电池是一种化学电池，具有能量转化率高、对环境友好等优点。例如氢氧燃料电池在工作时，从负极连续通入，从正极连续通入，二者在电池内部(含或等物质的溶液)发生反应生成，同时产生电能。除外，、等也可以作为燃料电池的燃料，发生反应生成和。目前已研制成功—燃料电池，它可以代替汽油为汽车提供动力，反应原理是。
(1)在上述短文标有序号的物质中，属于单质的是_______(填序号，下同)；属于有机物的是_______；属于电解质的是_______；溶于水能导电的物质是_______。
(2)写出物质③的电离方程式：_______。
(3)燃料电池所使用的氢燃料可以来自于水的电解，该反应的化学方程式为_______。若电解18kg水，可分解得到__________L(标准状况下)。
(4)反应中，得电子的物质是___________。在反应中，每转移1mol电子，消耗Al___________mol。