【推荐2】我国科学家设计了一种太阳能驱动的H₂S分解装置，工作原理如图所示。下列叙述错误的是

A．丙区发生的电极反应为

B．丁区在催化剂表面发生电化学反应生成和H2

C．理论上甲区每生成1molS时通过质子交换膜的H+为2mol

D．该装置实现了利用太阳能间接将H2S分解为S和H2

【推荐3】全钒液流电池工作原理如图所示。在电解质溶液中发生的电池总反应为：VO^2＋（蓝色）＋H₂O＋V^3＋（紫色）VO₂^＋（黄色）＋V^2＋（绿色）＋2H^＋。下列说法正确的是

A．当电池无法放电时，只要更换电解质溶液，不用外接电源进行充电就可正常工作

B．放电时，负极反应为VO2++2H＋＋e－＝VO2＋＋H2O

C．放电时，正极附近溶液由紫色变绿色

D．放电过程中，正极附近溶液的pH变小

【推荐1】下列实验操作或事实能达到预期实验目的的是

选项	实验目的	实验操作或事实
A	温室下比较NaHCO3和Na2CO3的溶解度 (已知20℃时溶解度：NaHCO3为9. 6g; Na2CO3为21.8g)	向5mL蒸馏水中分别加入10g的NaHCO3、Na2CO3 ，观察溶解情况进行比较
B	检验某卤代烃不含溴元素	取少量卤代烃，滴加AgNO3溶液，无浅黄色沉淀产生
C	验证HClO4与H2SO4的酸性强弱	将SO2通入含HClO溶液中生成H2SO4
D	验证A12O3的熔点高于A1	将铝箔放在酒精灯火焰上加热，铝箔融化但不滴落

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐3】Na₂S₂O₅是常用的防腐剂和漂白剂。可利用烟道气中的SO₂生产Na₂S₂O₅，其流程如下：

   

下列说法正确的是（   ）

A．上述流程中的Na2CO3饱和溶液和Na2CO3固体不可互换

B．Na2S2O5作防腐剂和SO2作漂白剂时，均表现还原性

C．上述制备过程所涉及的物质中只有一种酸性氧化物

D．实验室模拟“结晶脱水”时用到的仪器只有蒸发皿、玻璃棒、烧杯、漏斗

【推荐1】下列实验方案设计、现象和结论都正确的是

	实验方案	现象	结论
A	将一团脱脂棉放入干净的试管中，加入几滴90%硫酸，搅成糊状，小火微热，加入新制的悬浊液煮沸。	生成砖红色沉淀	纤维素水解生成葡萄糖
B	室温下，向苯酚浊液中加入碳酸钠溶液	溶液变澄清	酸性：(苯酚)
C	与NaOH乙醇溶液混合共热，将产生的气体通入酸性溶液中	酸性溶液褪色	发生消去反应
D	向做过银镜反应的试管中加入足量氨水	银镜逐渐消失	银能与氨形成溶于水的配离子

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐2】根据实验操作及现象，能得出相应结论的是

	实验操作及现象	结论
A	向氯水中加入一定量铁粉，充分振荡后滴加几滴KSCN溶液，溶液呈浅绿色	该氯水为久置氯水
B	向少量FeS悬浊液中加入足量饱和溶液，沉淀颜色变为浅红色（MnS）
C	取少量待测液于试管中，加几滴盐酸酸化溶液，产生白色沉淀	溶液中含有
D	向某无色溶液中先加入少量氯水，再加入，振荡，下层溶液呈紫红色	原溶液中一定存在

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐3】由下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

选项	实验操作和现象	结论
A	向某溶液中加入适量溶液，产生白色沉淀；将该白色沉淀加入到足量稀盐酸中，产生能使品红溶液褪色的气体	原溶液中一定含有大量的
B	向溶液中加入溶液，充分反应后，用萃取分液，层呈紫红色；向水层中滴加KSCN溶液，溶液呈红色	与的反应是可逆反应
C	向蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，水浴加热5min，加氢氧化钠溶液至溶液呈碱性，再加入少量新制的；继续加热5min，生成砖红色沉淀	蔗糖完全水解
D	取少量实验室保存的固体溶于蒸馏水，加入过量稀盐酸，再加入溶液，有白色沉淀产生	固体样品已经变质

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐1】在含单质碘的KI溶液中存在可逆反应：，为测定该反应的平衡常数K进行如下实验，实验步骤如下：
①在装有的KI溶液的碘量瓶中加入足量，充分搅拌溶解，待过量的固体碘沉于瓶底后，取42.5mL上层清液，用萃取，充分振荡、静置、分液，得到42.5mL萃取后的水溶液、溶液。
②取萃取后的溶液于碘量瓶中，加水充分振荡，再加入质量分数为0.01%KI溶液，充分振荡后，静置5分钟，注入4mL0.2%的淀粉溶液，用的标准溶液滴定，平行滴定3次，平均消耗溶液。
③将萃取后的水溶液42.5mL移入碘量瓶中，注入4mL0.2%的淀粉溶液，用的标准溶液滴定，平行滴定3次，平均消耗溶液。
已知：(1)；(2)与难溶于；(3)达到溶解平衡后，在层和水层中的分配比为

的平衡常数K计算正确的是

A．	B．
C．	D．

【推荐2】硫代硫酸钠在纺织业等领域有广泛应用。某兴趣小组用下图装置制备Na₂S₂O₃·5H₂O并测定纯度。

合成反应：SO₂+Na₂CO₃=Na₂SO₃+CO₂、2Na₂S+3SO₂=2Na₂SO₃+3S、Na₂SO₃+SNa₂S₂O₃
合成总反应：2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂=3Na₂S₂O₃+CO₂
滴定反应：I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆
已知：Ⅰ.Na₂S₂O₃·5H₂O易溶于水，难溶于乙醇，50℃开始失结晶水。
Ⅱ.NaHSO₃加热脱水得焦亚硫酸钠(Na₂S₂O₅)，常用作食品的抗氧化剂。
实验步骤：
Ⅰ.Na₂S₂O₃制备：装置A制备的SO₂经过单向阀通入装置C中的混合溶液，加热、搅拌，至溶液pH约为7时，停止通入SO₂气体，得产品混合溶液。
Ⅱ.产品分离提纯：产品混合溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到Na₂S₂O₃·5H₂O产品。
Ⅲ.产品纯度测定：以淀粉溶液作指示剂，用Na₂S₂O₃·5H₂O产品配制的溶液滴定碘标准溶液至滴定终点，计算Na₂S₂O₃·5H₂O含量。
滴定法测得产品中Na₂S₂O₃·5H₂O的含量为100.6%(假设仅混有一种杂质)，则Na₂S₂O₃·5H₂O产品中不可能混有的杂质物质是

A．Na2SO3

B．Na2SO4

C．Na2S2O5

D．Na2S2O3·3H2O

【推荐3】三氯化硼可用于有机反应催化剂、电子工业等，其熔点为，沸点为12.5℃，易水解。其制备及纯度测定实验如下：
Ⅰ.制备
将氯气通入装有mg和木炭的管式反应炉，加热，开始充分反应，反应结束后在氮气的氛围中冷却至室温。
Ⅱ.纯度测定
已知：AgSCN是一种白色沉淀且。
取反应后的产品于水解瓶中完全水解，稀释至100.00mL。取10.00mL该溶液于锥形瓶中，加入溶液，再加入适量硝基苯，用力摇动，将沉淀表面完全覆盖(不考虑杂质的反应)。以溶液为指示剂，用KSCN标准溶液滴定过量溶液，消耗标准溶液。
下列说法正确的是)

A．滴入最后半滴标准溶液，溶液由红色变为无色，且半分钟不褪色，说明达到滴定终点

B．实验所得产品的产率是

C．若未加硝基苯，则测定结果将偏大

D．实验中用碱式滴定管盛放水解液