用0.1mol•L-1稀盐酸与锌反应制取氢气，不能使氢气生成速率增大的是
| A．对该反应体系加热 | B．不用锌片，改用锌粉 |
| C．加入少量NaCl溶液 | D．加入少量2mol•L-1硫酸 |
更新时间：2023-05-25 19:53:59
|
相似题推荐
单选题
|
适中
(0.65)
【推荐1】一定条件下将0.1 mol N2和0.3 mol H2置于密闭容器中发生反应：N2＋3H2
2NH3。下列关于该反应的说法正确的是
2NH3。下列关于该反应的说法正确的是| A．最终可生成0.2 mol NH3 |
| B．压缩体积，增大压强能使反应速率减小 |
| C．降低反应体系的温度能加快反应速率 |
| D．容器体积不变，向容器中再加入N2，能加快反应速率 |
您最近一年使用：0次
【推荐2】下列实验及相关叙述正确的是
 ① |  ② |
 ③ |  ④ |
| A．滴定法用装置①测定盐酸的浓度 |
| B．可用装置②来合成氨并检验氨气的生成 |
| C．用装置③能制取无水MgCl2 |
| D．装置④依据单位时间内颜色变化来比较浓度对反应速率的影响 |
您最近一年使用：0次
单选题
|
适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】一定量的稀盐酸与过量铁粉反应时，为了减缓反应速率，且又不影响生成氢气的总量，可向稀盐酸中加入
| A．NaOH固体 | B．CH3COONa固体 | C．NaCl固体 | D．CuCl2固体 |
您最近一年使用：0次
单选题
|
适中
(0.65)
名校
【推荐2】某实验小组用0.1 mol/L Na2S2O3溶液和0.1 mol/L H2SO4溶液为反应物，探究外界条件对化学反应速率的影响，实验记录如下表。
已知：Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2 + S ↓+ H2O
实验结果：t1>t2>t3。下列说法不正确的是
已知：Na2S2O3 + H2SO4 = Na2SO4 + SO2 + S ↓+ H2O
| 实验序号 | 温度/℃ | Na2S2O3溶液体积/mL | H2SO4溶液体积/mL | H2O体积/mL | 出现沉淀所需的时间/s |
| Ⅰ | 20 | 5 | 5 | 10 | t1 |
| Ⅱ | 20 | 5 | 10 | a | t2 |
| Ⅲ | 60 | 5 | 5 | 10 | t3 |
| A．研究H2SO4浓度对该反应速率的影响，a = 5 |
| B．对比实验Ⅰ、Ⅱ可知，c (H2SO4) 越大，反应速率越快 |
| C．对比实验Ⅱ、Ⅲ可知，升高温度能加快该反应速率 |
| D．进行实验Ⅰ、Ⅱ时，依次向试管中加入Na2S2O3溶液、H2SO4溶液、H2O |
您最近一年使用：0次
单选题
|
适中
(0.65)
名校
【推荐3】下列方案设计、现象和结论都正确的是
| 目的 | 方案设计 | 现象和结论 | |
| A | 比较镁、铝元素的金属性强弱 | 分别将相同浓度的氢氧化钠溶液逐滴加入一定浓度的氯化镁、氯化铝溶液中，直至过量 | 均出现白色沉淀，氯化镁溶液中沉淀不溶解，氯化铝溶液中沉淀逐渐溶解。说明金属性镁比铝强 |
| B | 检验未知溶液中是否含有铵盐 | 取一定量未知液于试管中，滴入氢氧化钠溶液并加热，试管口放置湿润红色石蕊试纸 | 试纸变蓝。说明溶液中含有铵盐 |
| C | 探究浓度对反应速率的影响 | 两支试管中均装有2 mL 0.01 mol·L 酸性高锰酸钾溶液，向第一支加入2 mL 0.01 mol·L草酸溶液、3 mL蒸馏水，第二支加入5 mL 0.01 mol/L)草酸溶液 | 第一支试管褪色时间比第二支试管长。说明其他条件相同时，反应物浓度越大，反应速率越快 |
| D | 检验丙烯醛中含有碳碳双键 | 取少量丙烯醛于试管中，先向其中加入足量新制氢氧化铜悬浊液并加热，静置后取上层清液，加入溴水 | 溴水褪色。说明丙烯醛中含碳碳双键 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
您最近一年使用：0次
单选题
|
适中
(0.65)
【推荐1】工业上主要利用碳热还原重晶石制得硫化钡，进而生产各种钡化合物。下图为不同反应温度下，实验中碳热还原硫酸钡反应体系的平衡组成随反应温度的变化关系。下列说法正确的是
| A．约150℃，体系中开始出现BaS，说明温度越高反应速率越快 |
B．400℃时发生的化学反应方程式： BaSO4+2C BaS+2CO2 |
| C．CO—定无法还原重晶石 |
| D．温度高于400℃后，硫酸钡才能转化为BaS |
您最近一年使用：0次
单选题
|
适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐2】科学家结合实验与计算机模拟结果，研究出了均相催化的思维模型。总反应：
(
为催化剂)①
，②
(为催化剂)① ，② 
| A．第①步为决速步骤 |
| B．升高温度，该反应的速率加快 |
C．该反应的 |
| D．加入催化剂，不能改变该化学反应的反应热 |
您最近一年使用：0次
溶液和稀硫酸各
，加水
，反应温度
溶液和稀硫酸各
单选题
|
适中
(0.65)
名校
【推荐1】100mL 6mol.L-1的硫酸溶液与过量锌粉反应，在一定温度下为了减缓反应速率但又不影响生成氢气的总质量，可向反应物中加入适量的
| A．硝酸 | B．水 | C．硫酸氢钾 | D．氯化氢气体 |
您最近一年使用：0次
单选题
|
适中
(0.65)
名校
【推荐2】当其他条件不变时，下列说法正确的是
| A．加水稀释能减慢双氧水分解的反应速率 |
| B．用块状锌代替粉末状锌与稀硫酸反应能加快反应速率 |
| C．当反应物与生成物浓度相等时，反应达到限度 |
| D．在合成氨反应中，增大N2浓度一定可以使H2的转化率达到100% |
您最近一年使用：0次
单选题
|
适中
(0.65)
【推荐3】H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得 70 ℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。下列说法不正确的是
| A．图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越大，其分解速率越快 |
| B．图乙表明，其他条件相同时，NaOH溶液浓度越小，H2O2分解速率越慢 |
| C．图丙表明，少量Mn2+存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快 |
| D．图丙和图丁表明，碱性溶液中，Mn2+对H2O2分解速率的影响大 |
您最近一年使用：0次
