【推荐1】下表是元素周期表的一部分。

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二				①	②	③	④
三	⑤	⑥	⑦			⑧	⑨	⑩

回答下列问题:
（1）元素①的名称是____,元素⑧的符号是____。 
（2）在这些元素中,___(用元素符号或化学式填写,下同)是最活泼的非金属元素,____是最不活泼的元素。 
（3）这些元素的最高价氧化物对应的水化物中,____酸性最强,____碱性最强,具有两性的氢氧化物是____。 
（4）比较⑤与⑥的化学性质,____更活泼,试用实验证明此结论(简述操作、现象和结论):________________________。 
（5）⑦的最高价氧化物与⑤的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式是______________________________________________。

【推荐2】元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。如图是元素周期表的一部分。
   
（1）阴影部分元素N在元素周期表中的位置为_____。根据元素周期律，预测酸性强弱：H₃AsO₄______H₃PO₄(填“>”或“<”)。
（2）在一定条件下，S与H₂反应有一定限度(可理解为反应进行的程度)，请判断：在相同条件下Se与H₂反应的程度比S与H₂反应程度___(填“更大”“更小”或“相同”)。
（3）下列说法错误的是______(填序号)。
①C、N、O、F的原子半径随着原子序数的增大而减小
②Si、P、S、Cl元素的非金属性随着核电荷数的增加而增强
③干冰升华、液态水转变为气态水都要克服分子内的共价键
④HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

【推荐3】表中列出了①~⑨九种元素在周期表中的位置。

族 周期	ⅠA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2					②		③
3	④	⑤	⑥			⑦	⑧	⑨

请按要求回答下列问题：
(1)⑨的原子结构示意图是______。
(2)④、⑤、⑥中原子半径最小的是_______(填元素符号)。
(3)③、⑦、⑧的气态氢化物的稳定性最强的是______(填化学式)。
(4)①和②形成的10电子化合物的电子式是_______。
(5)⑥的氢氧化物与盐酸反应的离子方程式_______。

【推荐1】1828年，德国化学家维勒在制备无机盐氰酸铵（）时得到尿素。尿素的人工合成，揭开了人工合成有机物的序幕。完成下列填空：
(1)将上述元素按原子半径由小到大的顺序排列________。（用元素符号表示）
(2)已知氰酸分子内含有叁键，且所有原子最外层均已达到稳定结构，试写出其结构式________。
(3)性质与相似，也可与硫酸反应生成，则中存在的作用力为________，与强碱溶液反应的离子方程式为________
(4)在微生物作用下，蛋白质在水中分解产生的氨能够被氧气氧化生成亚硝酸（）。
①写出反应的化学方程式，并用单线桥标出电子转移方向与数目________。
②还原产物是________，若反应中有个电子发生转移，参与反应的氨的质量为________g。

【推荐2】元素周期表中第ⅦA族元素的单质及其化合物的用途广泛。工业上，通过如下转化可制得KClO₃晶体：
（1） 与氯元素同族的短周期元素的原子核外电子排布式为______________________。
（2）上述转化过程中所涉及的短周期元素中，原子半径由大到小的顺序是______________。
（3）硫与氯同周期，写出一个能比较硫和氯非金属性强弱的化学反应方程式____________。硫单质不溶于水，易溶于CS₂，则CS₂分子的结构式为___________。
（4）电解氯化钠溶液可以得到NaClO₃与H₂。写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目_________________________________________________________________。
（5） II中不断加入细粒状KCl，搅拌，发生复分解反应，析出KClO₃晶体。该反应能够发生的原因是__________________________________________________________________。

【推荐3】下表是元素周期表的一部分，针对①~⑩元素在表中的位置，回答下列问题：

(1)⑨元素在元素周期表中的位置为___________。
(2)在①、②、③、④四种元素中，其离子半径按由大到小的顺序排列为___________(用离子符号比较大小)。
(3)②、⑥、⑦元素所形成简单氢化物的稳定性由强到弱的顺序是___________(用化学式比较强弱)。
(4)请写出⑥的最高价氧化物对应水化物和4的单质之间发生的化学方程式___________。
(5)写出⑩的单质与SO₂水溶液反应的方程式：___________。
(6)写出工业制单质⑤的化学方程式___________。
(7)⑤的最高价氧化物与⑧的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式___________。