【推荐1】（1）请写出下列微粒的电子式：Na₂S_____________，CO₂_________________；
（2）请写出下列微粒的结构式：O₂_______________，NH₃_________________；
（3）请写出下列微粒的结构示意图：Al³⁺______________，Cl_________________。

【推荐2】填空
(1)请用化学用语填空：
①氯离子的结构示意图_____。
②NaOH溶液的电离方程式_____。
③稀H₂SO₄的电离方程式_____。
(2)已知：(过量)。据此回答下列问题：
①该反应属于四种基本反应类型中的_____反应(选填“化合”、“分解”、“置换”或“复分解”)。该反应_____(选填“属于”或“不属于”)氧化还原反应。
②H₃PO₂属于_____(选填“一”、“二”或“三”)元酸。NaH₂PO₂属于_____(选填“正盐”或“酸式盐”)。

【推荐3】按要求完成下列填空：
（1）画出结构示意图：____，某种核素质量数37，中子数20，其原子符号：____。
（2）现有以下物质：①NaCl溶液；②液态HCl；③乙醇（）；④熔融的；⑤固体；⑥液氨；⑦冰醋酸；⑧石墨。其中，属于电解质且能导电的是_____，属于非电解质的是____。
（3）氰的化学性质和卤素（，如）很相似，化学上称为拟卤素，试写出与水反应的化学方程式：________。

【推荐1】H、C、N、O、Mg、Al、Si 、Cl、Fe是中学化学中的常见元素。
（1）Si元素在周期表中的位置是_____；C元素的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是_____；MgCl₂中包含的化学键类型为____。
（2）用“＞”、“＜”或“= ”填空：

酸性	金属性	离子半径
H2CO3_HNO3	Fe_____Al	O2-_____Al3＋

（3）一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应 N₂(g)＋3H₂(g)2NH₃(g)，以下能说明该反应达到化学平衡状态的是_____。
A．混合气体的密度不再变化
B．体系的压强不再改变
C．单位时间内3mol H-H键断裂，同时6mol N-H 键也断裂
D．c(N₂)∶c(H₂)∶c(NH₃)＝1∶3∶2
（4）印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成，刻制印刷电路时，要用FeCl₃溶液作为“腐蚀液”，生成CuCl₂和FeCl₂。写出化学方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目：________。

【推荐2】I、配平下列方程式：
____MnO＋____H^＋＋____Cl^－ === ____Mn^2＋＋____Cl₂↑＋____H₂O
____H₂S＋____HNO₃ ===____S↓＋____NO↑＋____H₂O
II、KClO₃ 和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的易爆物二氧化氯，其化学方程式为：
2KClO₃ +4HCl（浓）=== 2KCl+2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O
（1）浓盐酸在反应中表现出来的性质是____（填写编号）
①只有还原性   ②还原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性
（2）产生 0.1molCl₂，则转移电子的物质的量为____mol。
（3）用单线桥法标出该反应的电子转移的方向和数目。____

【推荐3】铁的重要化合物高铁酸钠 Na₂FeO₄ 是一种新型净水剂，具有消毒能力强、安全性好等优点。
(1)高铁酸钠生产方法之一是 Fe+2NaOH+2H₂ONa₂FeO₄+3H₂↑，该反应中还原剂是 ____________(填化学式，下同)，还原产物是___________。
(2)高铁酸钠生产方法之二是2Fe(OH)₃+3NaClO+4NaOH=2Na₂FeO₄+3NaCl+5H₂O，用双线桥表示该反应的电子转移的方向和数目：___________。
(3)高铁酸钠在水中可以发生如下反应 4FeO+10H₂O = 4Fe(OH)₃(胶体)+8OH^–+3O₂ ↑。 由此看来，高铁酸钠能够杀菌消毒是因为它具有________________性，而能够除去水中悬浮物是因为____________________。

【推荐1】（1）N_A表示阿伏伽德罗常数的数值．46g NO₂和N₂O₄的混合气体中含有_____N_A个氧原子；2L0.6 mol·L⁻¹ Fe(NO₃)₃溶液中含_____N_A个NO₃^—离子．
（2）三氟化氮(NF₃)是一种气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO₃。
①写出该反应的化学方程式_________________________________
②三氟化氮可由氨气和氟气反应得到：4NH₃+3F₂NF₃+3NH₄F；据题意推测NF₃，F₂，NO三种气体中，氧化性由强到弱的顺序为________________________
（3）H₂C₂O₄溶液和KMnO₄酸性溶液可发生反应：___H₂C₂O₄+___MnO₄^﹣+___H⁺→___CO₂↑+___Mn²⁺+___H₂O，反应中每生成标况下4.48L CO₂气体，外电路中通过的电子的物质的量为___________mol．
（4）氨和联氨（N₂H₄）是氮的两种常见化合物，制备联氨可用丙酮为催化剂，将次氯酸钠与氨气反应，该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为2∶1，写出该反应的化学方程式_______。

【推荐2】实验室迅速制备少量氯气可利用如下反应：KMnO₄＋HCl(浓)→KCl＋MnCl₂＋Cl₂↑＋H₂O(未配平)，此反应常温下就可以迅速进行。结合信息，回答下列问题：
（1）上述反应中被氧化的元素为________，还原产物是________。
（2）Fe^2＋也能与MnO₄^-反应生成Mn^2＋，反应后Fe^2＋转化为________。反应中Fe^2＋表现________(填“氧化”或“还原”，下同)性，发生________反应。
（3）如果上述化学方程式中KMnO₄和 MnCl₂的化学计量数都是2，则HCl的化学计量数是___。
（4）实验室通常利用MnO₂与浓盐酸共热反应制得氯气，据此可知KMnO₄、Cl₂、MnO₂三种物质的氧化性由强到弱的顺序为________________________________。

【推荐3】原电池是化学对人类的一项重大贡献。
(1)某兴趣小组为研究原电池原理，设计如图装置。

①a和b不连接时，烧杯中发生反应的离子方程式是_______。
②a和b用导线连接，Cu极为原电池_______极(填“正”或“负”)，该电极反应式是_______，溶液中的H^＋移向_______(填“Cu”或“Zn”)极。
③无论a和b是否连接，Zn片均被腐蚀，若转移了0.2 mol电子，则理论上Zn片质量减轻_______g。
(2)如图是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题：

①电池的负极是_______(填“a”或“b”)电极，该极的电极反应式为：_______。
②电池工作一段时间后电解质溶液的pH_______(填“增大”“减小”或“不变”)。
(3)现有下列三个氧化还原反应：
A．2FeCl₃+2KI=2FeCl₂+2KCl+I₂
B．2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃
C．2KMnO₄+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl₂+8H₂O+5Cl₂↑
Fe³⁺、I₂、Cl₂、MnO的氧化性由强到弱的顺序为_______

【推荐2】下表是元素周期表的一部分，表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答问题

（1）⑤和⑥两种元素的原子半径大小是⑤____⑥（填“<"或“>”）；
（2）由①和②两种元素组成的最简单化合物的化学式是________；
（3）⑥的单质与⑤的最高价氧化物的水化物的水溶液反应的化学方程式为____________。