【推荐1】已知:C(s)+ H₂O(g) = CO(g) +H₂(g) ΔH= -131.3 kJ/mol下列说法正确的是（       ）

A．加入催化剂，可以减小该反应的反应热

B．通入水蒸气可增大该反应的反应热

C．该反应中反应物的总能量低于生成物的总能量

D．反应 CO(g) +H2(g) = C(s)+ H2O(g) 的ΔH=+131.3 kJ/mol

【推荐2】下列关于右图所示转化关系（X代表卤素）的说法错误的是

A．Q3＞0	B．Q1＝Q2 + Q3
C．按Cl、Br、I的顺序，Q2依次增大	D．Q1越大，HX越稳定

【推荐3】文献报道，和PO(环氧丙烷)共聚生成主产物PPC(聚碳酸丙烯酯)和副产物CPC(环状碳酸丙烯酯)，其能量与时间变化如图所示，已知反应的活化能越大，则该反应的速率越慢。下列说法正确的是

①
②由和PO生成CPC的焓变为：
③实际生产中，可以通过催化剂的选择性来抑制CPC生成
④相同条件下，主反应速率大于副反应的速率

A．①②③④

B．①②③

C．②③④

D．②④

【推荐1】已知，如图是燃烧的反应过程中能量变化示意图。

氢气在氧气中燃烧，破坏键吸收的能量，破坏键吸收的能量，形成键释放的能题，则下列关系式正确的是

A．

B．

C．

D．

【推荐2】下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

A．已知Ni(CO)4(s)=Ni(s)＋4CO(g)　ΔH=Q kJ·mol-1，则：Ni(s)＋4CO(g)= Ni(CO)4(s)　ΔH=-Q kJ·mol-1

B．在一定温度和压强下，将1 mol N2和3 mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放出热量19.3 kJ，则其热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH=-19.3 kJ·mol-1

C．已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)　ΔH1，2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)　ΔH2，则ΔH1>ΔH2

D．已知C(石墨，s)= C(金刚石，s)　ΔH>0，则金刚石比石墨稳定

【推荐3】用H₂O₂和H₂SO₄的混合溶液可溶出印刷电路板中的铜，其热化学方程式为Cu(s)+H₂O₂(1)+2H⁺(aq)=Cu²⁺(aq)+2H₂O(l)       △H。已知：
①Cu(s)+2H⁺(aq)=Cu²⁺(aq)+H₂(g)     △H₁=+64 kJ/mol
②2H₂O₂(l)=2H₂O(l)+O₂(g)       △H₂=-196 kJ/mol
③H₂(g)+O₂(g)=H₂O(l)       △H₃=-286 kJ/mol
下列说法不正确的是

A．反应②若加入少量FeCl3可加快化学反应速率

B．反应②在任何条件下都能自发进行

C．若H2(g)+O2(g)=H2O(g)       △H4，则△H4＜△H3

D．△H= -320 kJ/mol

【推荐1】实验室中，用浓度为的稀硫酸与过量的锌粒在一定温度下发生反应制取氢气，为了降低反应速率，但又不影响生成氢气的总量，下列措施能达到目的的是

A．向稀硫酸中加溶液	B．将锌粒制成薄锌片
C．向稀硫酸中加固体	D．向稀硫酸中加固体

【推荐2】下列说法中，错误的是

A．实验室用铁片和稀硫酸制备H2时，滴入几滴CuSO4溶液，能加快反应速率

B．镀锡铁皮表面有破损时，铁的腐蚀速率会加快

C．硫粉分别在纯氧和空气中燃烧，前者反应更剧烈

D．酶作为催化剂，在任何温度下均能极大地提高反应速率

【推荐3】硝酸汞和碘化钾溶液混合后会生成红色的碘化汞沉淀，为了探究硝酸汞和碘化钾溶液之间能否发生氧化还原反应，研究人员设计了如图的实验装置，结果电流计指针发生了偏转，下列分析正确的是

A．如图装置的电流方向是从C1到C2

B．C1是负极，发生的反应是2I--2e-=I2

C．K+向C1电极流动

D．装置发生的总反应是Hg2++2I-=HgI2↓