【推荐3】氮氧化合物和二氧化硫是引起雾霾重要物质，工业用多种方法来治理。某种综合处理含废水和工业废气(主要含NO、CO、CO₂、SO₂、N₂)的流程如图：

已知：NO+NO₂+2NaOH=2NaNO₂+H₂O、2NO₂+2NaOH=NaNO₃+NaNO₂+H₂O
(1)NO是___色的气体，___(填“易”或“难”)溶于水；NO在空气中很容易被氧化，写出发生变化的化学方程式为___。
(2)SO₂造成的一种常见的环境污染为___。
(3)固体1的主要成分有Ca(OH)₂、___、___(填化学式)。
(4)用NaNO₂溶液处理含废水反应的离子方程式为___。
(5)捕获剂捕获的气体主要是___(填化学式)。
(6)流程中生成的NaNO₂因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO₂能发生如下反应：2NaNO₂+4HI=2NO↑+I₂+2NaI+2H₂O，I₂可以使淀粉溶液变蓝。根据上述反应，选择生活中常见的物质和有关试剂进行实验，以鉴别NaNO₂和NaCl固体。需选用的物质是___(填序号)。
①水       ②淀粉碘化钾试纸       ③淀粉       ④白酒       ⑤白醋

【推荐2】如图所示，A、B、C是实验室常用的三种气体发生装置，现有药品：大理石、浓盐酸、稀盐酸、锌粒、二氧化锰、氯化铵、熟石灰。欲利用这些药品制取NH₃、Cl₂、H₂、CO₂四种气体，试回答下列问题。

(1)①写出制取氨气的化学方程式： _____________________ ，氨气可用 _____________________ 进行干燥。
②制取的化学方程式为 _____________________ ，制取应选用装置 _____________________ （填序号）。
(2)①制取应选用装置 _____________________ （填序号）。
②生成的氯气先通过盛有 _____________________ 的洗气瓶，除去 _____________________ 气体。

【推荐3】I.具有广泛的用途。实验室常用如图所示装置制取并收集。

(1)实验室用和制取的化学方程式为_______。
(2)干燥应选用的干燥剂是_______。
(3)图1中方框内收集的装置可选用图2中的_______(填序号)。理由是_______。
(4)尾气处理装置中使用倒置漏斗的作用是_______。
II.从元素化合价和物质类别两个角度学习、研究物质的性质，是一种行之有效的方法。硫是高中化学学习的重要非金属元素，其价类二维图分别如图所示：

(5)图中物质“d”的化学式是_______。
(6)将足量的a气体通入下列溶液中，始终没有明显反应现象的是_______(填标号)。

A．Ba(NO3)2溶液

B．CaCl2溶液

C．H2SO4溶液

D．Na2CO3溶液

【推荐1】现有一瓶标签已破损的过氧化氢溶液，为测定瓶内溶液中溶质的质量分数，取34g该溶液于分液漏斗A中，锥形瓶B中加入一定量的二氧化锰。不同时间电子天平的读数如表所示(不考虑H₂O逸出)：

反应时间/min	0	1	2	3	4	5	6
装置+过氧化氢溶液+二氧化锰/g	335.70	333.78	332.64	332.58	332.50	332.50	332.50

请根据要求回答下列问题：
(1)发生反应的化学方程式为______；
(2)生成氧气的物质的量为_____mol；
(3)根据上述氧气的量计算分解过氧化氢的物质的量(根据化学方程式列式计算)______；
(4)瓶内过氧化氢溶液中溶质的质量分数为______。

【推荐2】硫酸铵是一种传统的氮肥，某种制取硫酸铵的流程如下：

请回答下列问题：
(1)操作Ⅰ的名称为_________。
(2)在CaSO₄悬浊液中通入NH₃、CO₂生成（NH₄）₂SO₄的化学方程式________________。
(3)为测定硫酸铵的纯度，称取3.000g样品，溶于水，依次加入足量稀盐酸和足量BaCl₂溶液，充分反应，过滤，沉淀经洗涤后烘干至恒重，得到4.660 g BaSO₄。该硫酸铵的纯度为_______________。

【推荐3】氮化铬(CrN)是一种良好的耐磨材料，实验室可用无水氯化铬(CrCl₃)与氨气在高温下反应制备，反应原理为CrCl₃＋NH₃ CrN＋3HCl。回答下列问题：
(1)制备无水氯化铬。氯化铬有很强的吸水性，通常以氯化铬晶体(CrCl₃·6H₂O)的形式存在。直接加热脱水往往得到Cr₂O₃，有关反应的化学方程式为_______，以氯化铬晶体制备无水氯化铬的方法是_______。
(2)制备氮化铬。某实验小组设计制备氮化铬的装置如下图所示(夹持与加热装置省略)：

①实验开始时，要先打开装置A中活塞，后加热装置C，目的是_______。
②装置B中盛放的试剂是_______，装置D的作用是_______。
③有同学认为该装置有一个缺陷，该缺陷是_______。
(3)氯化铬的纯度测定。制得的CrN中含有Cr₂N杂质，取样品14.38g在空气中充分加热，得固体残渣(Cr₂O₃)的质量为16.72g，则样品中CrN的质量分数为_______(结果保留3位有效数字)。

【推荐1】有人设计出一种在隔绝空气下让钠与水反应的方法，利用煤油来控制反应速率。使学生能仔细观察到各种实验现象。该方法简便、安全、现象明显、有趣味性。实验装置如图所示，将规格为6×55 mm玻璃管和长颈漏斗插入橡皮孔中，玻璃管外套上30 mm的乳胶管，乳胶管上再接规格为6×30 mm金属尖嘴管，乳胶管上夹上弹簧夹。
实验时，往100 mL的大试管中先加入40 mL煤油，取2粒米粒大小的金属钠放入大试管后塞上橡皮塞，通过漏斗加满滴有酚酞的水。根据反应中观察到的现象，回答下列问题。

根据反应中观察到的现象，回答下列问题：
(1)金属钠变化的现象是_______。
(2)大试管中溶液颜色的变化是_______。
(3)装置中液面的变化分别是：大试管中_______；长颈漏斗中_______。
(4)简述检验产生的气体的方法：_______。

【推荐2】某化学活动小组欲利用乙醇与金属钠的反应测定乙醇中的活性氢原子个数，并验证乙醇的部分化学性质，设计了如下实验。回答下列问题：
Ⅰ．用如图1装置来推测乙醇分子中活性氢原子的个数；

(1)写出乙醇与钠反应的化学方程式___________；
(2)若使用的圆底烧瓶未进行干燥，含有少量水（钠过量），则收集到氢气的体积___________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）；
(3)已知无水乙醇的密度为,移取乙醇，反应完全后（钠过量），当收集到标准状况下约___________（填整数）的气体时，可证明一个乙醇分子中活性氢原子的个数为1。
Ⅱ．利用图2装置进行乙醇的催化氧化实验．已知：乙醛可进一步被氧化为乙酸

(4)C中热水的作用是____________________；
(5)装入实验药品后，打开活塞a、b、c，在铜丝的中间部分加热，通过控制活塞a和b,间歇性地通入氧气，即可在M处观察到受热部分的铜丝______________（填实验现象）；写出乙醇催化氧化的化学反应方程式______________。