【推荐1】硫代硫酸钠晶体()在医疗、化工等行业有重要用途。已知它易溶于水，难溶于乙醇，在碱性或中性环境中能稳定存在，受热、遇酸易分解。实验室可用如图所示装置进行制备(部分夹持装置略去)。
   
步骤一：将S粉和装入到三颈烧瓶中；
步骤二：加热C装置并保持沸腾下通入气体，反应结束后停止通入；
步骤三：三颈烧瓶中的溶液经蒸发、结晶、过滤、洗涤、干燥等得到产品。
(1)仪器a的名称为______，写出其中发生的反应方程式_________________，实验室制备一般选用70%的浓硫酸，而不用98%浓硫酸的原因是_______________。
(2)装置B的作用之一是观察的生成速率，其中的试剂最好选用______。
a．饱和溶液                                                     b．饱和溶液
c．蒸馏水                                                                   d．饱和溶液
(3)写出C装置中的离子反应方程式：______________________。该实验也可以不用搅拌器搅拌，原因是________________。
(4)为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的不能过量，原因是________。
(5)判断反应完全的标志是______，该装置的不足之处______。

【推荐2】非金属单质A经如图所示的过程转化为含氧酸D，已知D为强酸，请回答下列问题：
A B C D
(1)若A在常温下为气体单质，将装满气体C的试管倒扣在水槽中，溶液最终充满试管容积的
①A的电子式是_______。
②写出C →D的化学方程式_______。
(2)若A在常温下为非金属气态氢化物，B遇到空气变成红棕色。
①写出工业上制取A气体的化学方程式_______。
②写出A到B的化学方程式_______。
③将16g铜粉与一定量的D的稀溶液反应，当完全反应时收集到气体(全部为NO)896mL(标准状况)，则被还原的D的物质的量为_______mol。向所得溶液中继续加稀硫酸至反应不能再进行，需加入H₂SO₄_______mol
(3)若A为淡黄色晶体：将B直接通入BaCl₂溶液不会产生白色沉淀。但与另一种气体X一起通入时则会产生白色沉淀，则气体X可能是_______(写分子式)。

【推荐3】目前中药在世界医学界越来越受到关注。中药药剂砒霜(主要成分As₂O₃)可用于治疗急性白血病。工业上利用酸性高浓度含砷废水(砷主要以亚砷酸H₃AsO₃形式存在)提取As₂O₃的工艺流程如下：

已知：As₂S₃与过量的S^2-存在以下反应：As₂S₃(s)+3S^2-(aq)2AsS₃^2-
回答下列问题：
(1)H₃AsO₃是一种两性偏酸性的化合物，As元素的化合价为_____________。
(2)“沉砷”中FeSO₄的作用是________________________。
(3)“焙烧”过程产生的气体A的化学式为____________，检验该气体常用试剂为___________。
(4)调节pH=0时，发现酸性越强，As₂O₃的产率越高。可能的原因是__________________。获得As₂O₃固体，系列操作是________、______、_______。
(5)残留废渣中少量砒霜(As₂O₃)可以用双氧水氧化成H₃AsO₄而除去，该反应的化学方程式为:__________________________________。

【推荐1】铝土矿(主要成分为Al₂O₃，还含有SiO₂、Fe₂O₃)是工业上制备金属铝的主要原料。工业上提取铝的工艺流程如下：

(1)在操作Ⅰ之前先将铝土矿研磨成粉末，目的是：___________________；
(2)沉淀A的化学式是__________；
(3)步骤③中通入过量CO₂，产生沉淀C的离子方程式为_________________________；
(4)工业上用电解熔融Al₂O₃的方法制备金属铝，其反应方程式为____________；
(5)在生活中，常利用Al与Fe₂O₃间的铝热反应来进行焊接钢轨。除了Fe₂O₃，铝粉还可以与很多金属氧化物组成铝热剂，下列氧化物中不能与铝粉组成铝热剂的是___________；
a. MgO b. V₂O₅ c. Fe₃O₄ d. MnO₂
(6)我国首创以铝—空气—海水电池为能源的新型电池，用作海水标志灯已研制成功。该电池以取之不尽的海水为电解质溶液，靠空气中的氧气使铝不断氧化而产生电流。负极材料是铝，正极材料可以用石墨。写出正极电极反应式___________。

【推荐2】铟(In)与Al同主族，是一种稀散金属，广泛应用于电子半导体、光纤通信等领域。以炼锌得到的硬锌粗渣(含有Zn、ZnO、ZnS、In、InSb等)为原料提取单质铟并制备ZnSO₄·7H₂O的工艺流程如图所示。请回答下列问题：

已知：① 当c(H₂SO₄)＜0.16 mol·L^-1时，铟的浸出率几乎为0
②常温下，K_sp[In(OH)₃]=1.3×10^-37
(1)硬锌粗渣浸出前需进行球磨成粉，其原因是___________。
(2)操作Ⅱ的名称为___________ (填字母)。
A．过滤                    B．蒸馏                    C．干馏                    D．萃取分液
操作Ⅰ为___________，过滤、洗涤、干燥。
(3)“氧化浸出”过程中，浓硝酸可将InSb(Sb为-3价)转化为In₂O₃和Sb₂O₃，同时释放出红棕色气体，则该反应化学方程式为___________。
(4)H₂O₂、NaClO₃和HNO₃均可作“氧化浸出”时的氧化剂，三种物质中只含有极性共价键的物质是___________；“氧化浸出”过程中，若分别使用H₂O₂、NaClO₃作氧化剂，转移电子的数目相同时，则消耗二者的物质的量之比为___________。
(5)常温下，在0.1 mol·L^-1的In₂(SO₄)₃溶液中存在平衡：In³⁺(aq)+ 3H₂O(1)In(OH)₃(s)+3H⁺(aq)，则该反应的化学平衡常数K=___________。(计算结果保留两位有效数字)

【推荐3】粗盐中含Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2－以及泥沙等杂质，为了除去可溶性杂质，首先将粗盐溶解，再通过以下实验步骤进行提纯：①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na₂CO₃溶液⑤加过量BaCl₂溶液。
（1）以下操作顺序不合理的是_____________。
A．②⑤④③①   B．④⑤②①③       C．⑤②④①③     D．⑤④②①③
（2）通过步骤①中过滤后的滤液，检验SO₄^2－是否除尽的操作方法是_____________________。
（3）实验室将上述得到的精制食盐水制成精盐的过程中，还需要进行某一操作，该操作中需要加热的仪器为：_____________________。
（4）实验室需要450 mL 4.00 mol·L^－1NaCl溶液，现利用提纯的NaCl进行配制，所用仪器除天平、药匙、烧杯、玻璃棒外还有________________（填仪器名称）。定容时，俯视刻度线，对所配溶液浓度的影响：________（填：偏大、偏小、或无影响）。

【推荐1】钴是生产多种合金和钴盐的重要原料，水钴矿主要成分为CoOOH，同时含有少量Fe、Al、Mn、Mg、Ca、Ni的氧化物及其他杂质。用水钴矿制取Co的工艺流程如图所示：

已知：①K_sp(MgF₂)=7.5×10^-11 mol³·L^-3；K_sp(CaF₂)=1.5×10^-10 mol³·L^-3。
②部分阳离子以氢氧化物形成沉淀时，溶液的见下表：

沉淀物	Fe(OH)2	Fe(OH)3	Co(OH)2	Mn(OH)2	Al(OH)3
开始沉淀时的pH	7.0	2.7	7.6	7.7	4.0
沉淀完全时的pH	9.6	3.7	9.2	9.8	5.2

请回答下列问题：
(1)CoOOH中Co的化合价为___________，Na₂S₂O₃溶液的作用是___________，请写出“还原酸浸”中发生的氧化还原反应的化学方程式是___________。
(2)浸出液中加入NaClO溶液的目的是___________。
(3)浸出过程中加入Na₂CO₃溶液调pH的范围是___________。
(4)加入过量NaF后，所得滤液Ⅱ中 ___________。
(5)Co能与强酸反应产生H_2.工业上采用惰性电极电解CoCl₂溶液制取钴。不能用CoSO₄溶液代替CoCl₂溶液的理由是___________。

【推荐2】某矿石中含有硅、铁、铝的氧化物，为综合开发资源提高矿石的利用率，化工厂采取如图工艺制备铁红和。

该工艺条件下，有关金属离子开始沉淀和完全沉淀的如表：

金属离子
开始沉淀的	2.2	3.7	9.5
沉淀完全的	3.1	4.7	11.1

请回答下列问题：
(1)提高酸浸效率的措施_______(答出一种即可)，最适合选择_______进行酸浸。
(2)“氧化”步骤一般采用双氧水，且分多次添加的方式，其涉及的离子方程式：_______，分多次添加双氧水的目的是_______。
(3)调节的范围为_______。
(4)“洗涤”滤渣B的操作是_______。
(5)由滤液B制备的操作步骤为：先向滤液B中加入少量稀盐酸，目的是_______，溶液经_______、过滤、洗涤、干燥得到晶体。
(6)写出滤渣A与氢氟酸反应的化学反应方程式_______。
(7)若矿石，最后获得，则矿石中铝元素的含量为_______×100％。(用最简分数表示)

【推荐3】胆矾(CuSO₄∙5H₂O)是一种重要化工原料，某研究小组以生锈的铜屑为原料[主要成分是Cu，含有少量的油污、CuO、CuCO₃、Cu(OH)₂]制备胆矾，流程如下：

回答问题：
(1)步骤②中，在H₂O₂存在下Cu溶于稀H₂SO₄，反应的化学方程式为_______。
(2)实验证明，滤液D能将I^—氧化为I₂。
ⅰ．甲同学认为不可能是步骤②中过量H₂O₂将I^—氧化为I₂，理由是_______。
ⅱ．乙同学通过实验证实，只能是Cu²⁺将I^—氧化为I₂，写出乙同学的实验方案及结果_______(不要求写具体操作过程)。