【推荐1】氮氧化物()是大气污染物之一，处理工业废气中的对于环境保护具有重要意义。回答下列问题：
Ⅰ．用氯化铵和氢氧化钙制备氨气
(1)反应的化学方程式为___________。
(2)制备和收集纯净、干燥的氨气，应选择的装置及连接顺序是___________(按连接顺序填字母)。

Ⅱ．在一定条件下可将还原。甲同学在实验室对该反应进行了探究。实验设计如图所示(部分夹持装置已省略)：

(3)装置D中发生反应的离子方程式是___________，铜丝可抽动的优点是___________。
(4)在装置M中和充分反应，生成两种对环境友好的物质，该反应中和的物质的量之比为___________。
Ⅲ．用NaOH溶液吸收法处理(仅含NO、)。已知吸收过程中发生如下反应：；。
(5)用不同浓度的NaOH溶液吸收含量不同的尾气，关系如图(α表示中的含量)：
用NaOH溶液吸收氮氧化物的最佳条件为___________，___________。

(6)若一定体积的恰好被250 mL 2 mol⋅L NaOH溶液完全吸收，溶液质量增加21.4 g，则x的值为___________。

【推荐2】Ⅰ．图为海水综合利用的部分流程图，回答下列问题：

(1)从海水中提取粗盐的操作方法名称是_______，粗盐精制是将粗盐中含有的Ca²⁺、Mg²⁺、等杂质的离子去除的过程。精制时加入的试剂有：
a．Na₂CO₃溶液     b．BaCl₂溶液     c．NaOH溶液     d．盐酸，
加入试剂的先后顺序有不同选择，但最后加入的试剂一定为_______(填标号)。
(2)步骤②用SO₂水溶液吸收溴蒸气的离子方程式为_______，该步骤的目的为_______。
(3)步骤③中通入的X为_______(填化学式)。
Ⅱ．海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计如图实验，回答下列问题：

(4)步骤③用到的玻璃仪器除了烧杯外，还有_______、_______.
(5)步骤⑤中用于提取碘的物质还可以是_______(填标号)

A．乙醇

B．四氯化碳

C．乙酸

D．裂化汽油

(6)步骤⑥向含碘苯溶液中加入浓NaOH溶液，得到含的溶液，该反应的离子方程式为_______

【推荐3】氧化镁在易燃材料中常被用作阻燃剂，碳酸镁高温分解法是工业上制备轻质氧化镁的常用方法。镁硅矿主要成分为Mg₃(Si₂O₅)(OH)₄和还有少量的Fe₂O₃、Al₂O₃等。以镁硅矿为原料制备碳酸镁晶体（MgCO₃•nH₂O）的生产流程如下：

已知“焙烧”过程中的主要反应为：Mg₃(Si₂O₅)(OH)₄＋5(NH₄)₂SO₄3MgSO₄＋10NH₃↑＋2SiO₂＋7H₂O↑＋2SO₃↑
（1）Mg₃(Si₂O₅)(OH)₄用氧化物的形式表示为___，焙烧产物NH₃的电子式为__。
（2）为提高水浸速率，可采取的措施为__（任写一种）。“浸渣”的主要成分为__。
（3）“除铝、铁”时，需将溶液pH调至8.0左右，适宜作调节剂的是__（填字母代号）。
a．Ca(OH)₂ b．Mg(OH)₂ c．NH₃•H₂O
（4）“沉镁”过程中反应的离子方程式为__。“沉镁”时若温度超过60℃，将会产生较多的碱式碳酸镁杂质，原因是___。
（5）流程中可以循环利用的物质是___（填化学式）。
（6）为测定产品MgCO₃•nH₂O中的n值，称取15.6g产品进行充分加热至恒重，冷却，称得固体质量为4g，则n＝__。

【推荐1】硫酸亚铁(FeSO₄·7H₂O)是一种重要的食品和饲料添加剂。实验室通过如下实验由废铁屑制备FeSO₄·7H₂O晶体：
①将5%Na₂CO₃溶液加入到盛有一定量废铁屑的烧杯中，加热数分钟，用倾析法除去Na₂CO₃溶液，然后将废铁屑用水洗涤2~3遍；
②向洗涤过的废铁屑中加入过量的稀硫酸，控制温度在50~80℃之间至铁屑耗尽；
③           ，将滤液转入到密闭容器中，静置、冷却结晶；
④待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤2~3次，再用滤纸将晶体吸干；
⑤将制得的FeSO₄·7H₂O晶体放在一个小广口瓶中，密闭保存．
请回答下列问题：
（1）实验步骤①的目的是___________________________________________。
（2）写出实验步骤②中的化学方程式__________________________________________。
（3）补全实验步骤③的操作名称_________________________。
（4）实验步骤④中用少量冰水洗涤晶体，其目的是_______________________________。
（5）乙同学认为甲的实验方案中存在明显的不合理之处，你______(填“是”或“否”)同意乙的观点
（6）丙同学经查阅资料后发现，硫酸亚铁在不同温度下结晶可分别得到FeSO₄·7H₂O、FeSO₄·4H₂O和FeSO₄·H₂O．硫酸亚铁在不同温度下的溶解度和该温度下析出晶体的组成如下表所示(仅在56.7℃、64℃温度下可同时析出两种晶体)．
硫酸亚铁的溶解度和析出晶体的组成

请根据表中数据画出硫酸亚铁的溶解度曲线示意图。__

（7）若需从硫酸亚铁溶液中结晶出FeSO_4·4H₂O，应控制的结晶温度(t)的范围为________________。
（8）取已有部分氧化的绿矾固体(硫酸亚铁的相对原子质量用M表示)wg，配制成100 mL用c mol/L KMnO₄标准溶液滴定，终点时消耗标准液的体积为VmL，则：若在滴定终点读取滴定管读数时，俯视滴定管液面，使测定结果________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)

【推荐2】锗是一种重要的半导体材料，同时在航空航天测控、化学催化剂、生物医学等领域都有广泛而重要的应用。实验室模拟生产锗的实验过程如图所示：

已知：GeCl₄的熔点：-49.5℃，沸点：82℃，密度：1.9g·cm^-3。GeCl₄摩尔质量：215g·mol^－1
回答下列问题：
(1)在实验室中，若焙烧锗石矿，应将样品放在__________中灼烧。产生的气体可以用下列_______装置处理(填标号)。
a．氢氧化钠溶液   b．碱石灰   c．苯和水的分层液
(2)步骤2：将烧渣放入三颈烧瓶中，分批加入浓盐酸并搅拌，控制温度为40℃反应30分钟，反应装置如图所示：

①仪器a的名称是_______________，仪器b的作用是_______________________，
②用浓盐酸而不用稀盐酸处理GeO₂粗品的原因是____________________。
(3)写出“步骤4”生成GeO₂·nH₂O反应的化学方程式_________________________。
(4)查阅资料得知：“步骤4”生成的GeO₂·nH₂O实为GeO₂·H₂O，其在5.0mol·L^-1的盐酸中溶解度最小。取10.0mLGeCl₄和高纯水反应，欲使GeO₂·H₂O的产率最高，加入高纯水的体积约为_______mL(忽略混合及反应前后液体体积的变化，保留一位小数)。

【推荐3】家庭厨房实际上就是一个化学世界，“柴米油盐酱醋糖”等均是化学物质。学好化学知识，享受健康生活。回答下列问题：
(1)厨房中使用的纯碱()，可用于洗涤油污等，洗涤原理为_______(用离子方程式表示)。
(2)食醋的主要成分为CH₃COOH，常温下，取pH=3的食醋稀释100倍，pH的取值范围为_______。
(3)酱油是一种厨房常用调味剂，根据国家《食品添加剂使用标准》要求，酱油中NaCl的含量不应低于15g/100mL。莫尔法是较简单的一种测量含量的方法。现采用该法测量某市售酱油是否符合NaCl含量标准要求。实验原理如下(25℃)：
(白色沉淀)       
(砖红色沉淀)       
准确移取酱油样品5.00mL稀释至100.00mL，从其中取出10.00mL置于锥形瓶中，再向其中加入适量的溶液(指示剂)，以0.1000mol/L的硝酸银标准溶液滴定，重复实验三次。

①滴定终点的判断依据为_______。
②滴定结束时，滴定管中液面如图所示，则读数为_______。
③滴定过程中，下列操作会导致结果偏大的是_______。
A.滴定过程中，锥形瓶内有部分液体溅出
B.滴定过程中，部分标准液滴到锥形瓶外
C.滴定前读数时平视，滴定后读数时俯视
D.滴定前读数时尖嘴处有气泡，滴定后读数时尖嘴处无气泡
④若三次消耗硝酸银标准溶液的平均体积为12.50mL，则稀释后的酱油中NaCl的浓度为_______ mol/L，该市售酱油是否符合NaCl含量标准_______(填“符合”或“不符合”)。

【推荐1】高砷烟尘(主要成分有等)属于危险固体废弃物，对高砷烟尘进行综合处理回收，和金属铟的工业流程如下：

已知：①在酸性溶液中以或形式存在，氧化性环境中主要存在；
②在易分解为难溶于水；
③。
回答下列问题：
(1)滤渣的主要成分为_______(填化学式)。
(2)“高压酸浸”时，的浸出率随硫酸浓度的增大而变化的曲线如图所示，硫酸浓度超过时，的浸出率随硫酸浓度增大而略微减小的原因可能为_______。

(3)“硫化”过程中生成，发生反应的离子方程式为_______。已知在水溶液中电离的总反应式为。当“硫化”操作后溶液中，则此时溶液的_______。
(4)“还原”后溶液酸性增强，主要原因是_______(用离子方程式表示)。
(5)“结晶”操作为_______、过滤、洗涤、干燥。
(6)“萃余液”中含有的金属阳离子为_______(填离子符号)，将溶液电解得到金属铟，阴极的电极反应式为_______。
(7)硫化铟铜是一种新型的纳米材料，具有优异的光电性能和光催化性能。一种由S、三种元素组成的化合物的晶胞如图所示。采用和合成硫化铟铜薄膜，该反应的化学方程式是_______，该晶胞的六个面均为矩形，上、下底面的晶胞参数为，高为，晶体密度为，则阿伏加德罗常数的值为_______(用含a、b、d的式子表示)。

【推荐2】葡萄糖酸亚铁[(C₆H₁₁O₇)₂Fe•2H₂O]是重要的矿物质添加剂，它的吸收效果比无机铁盐好。一种工业上制备葡萄糖酸亚铁的工艺流程如下：

(1)反应Ⅰ的化学方程式为______。
(2)①碳酸亚铁过滤时需在表面保留水层的原因是______；
②检验FeCO₃已经洗涤干净的操作为______。
(3)反应Ⅱ后加入葡萄糖酸调节溶液pH至5.8，其原因是______。
(4)葡萄糖酸亚铁溶液结晶、洗涤时均需加入乙醇，其目的分别是______，______。

【推荐3】为探索工业废料的再利用，某化学兴趣小组设计了如下左图实验方案，用含有铝、铁和铜的合金制取氯化铝、绿矾晶体(FeSO₄·7H₂O)和胆矾晶体。请回答下列问题：


(1)步骤Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中均需进行的实验操作是_________，该操作中除用到烧杯和玻璃棒外，还必须用到的玻璃仪器有_____________。
(2)溶液A中的离子主要有Na^＋、OH^－、_________；试剂X是_____________。
(3)进行步骤Ⅱ时，该小组用如上图所示装置及试剂将制得的CO₂气体通入溶液A中。一段时间后，观察到烧杯中产生的白色沉淀逐渐减少，其原因是(用离子方程式表示)____________________；为了避免固体C减少，改进的措施是在装置Ⅰ、Ⅱ之间增加一个盛有饱和____________溶液的洗气瓶。
(4)从溶液E中获得绿矾晶体的实验操作依次为(填操作名称)________________、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。

【推荐1】某铜钴矿石主要含有CoO(OH)、CoCO₃、Cu₂(OH)₂CO₃和SiO₂，及一定量的Fe₂O₃、MgO和CaO等。由该矿石制Co₂O₃的部分工艺流程如下：

回答下列问题：
（1）“浸泡”过程中，钴(III)可转化为CoSO₄，写出该转化的化学方程式：________。
（2）“除铜”若选用MnS，计算常温下该“除铜”反应的平衡常数K=________。［保留2位有效数字；已知常温下K_sp(MnS)=2.5×10^–13，K_sp(CuS)=1.3×10^–36]
（3）①步骤I中加入NaClO₃反应的离子方程式为_______。
②常温下，溶液中金属离子(Mⁿ⁺)的pM［pM=–lgc(Mⁿ⁺)]随溶液pH变化关系如图所示，设加入NaClO₃后，溶液中的c(CO²⁺)为0.1mol•L^–1，依据如图分析，步骤I中加入Na₂CO₃调整溶液pH范围为_____。［当c(Mⁿ⁺)≤10^–6 mol•L^–1，即认为该金属离子沉淀完全]

（4）步骤II中加入足量NaF的目的是________。
（5）过滤出的CoC₂O₄•2H₂O固体经洗涤后，证明固体已洗净的操作为________。
（6）若某工厂用m₁kg该铜钴矿石制备了m₂kgCo₂O₃，假设产率为a，则该矿石中钴元素的百分含量为________。

【推荐2】三氯氧磷(POCl₃)是重要的基础化工原料，广泛用于制药、染化、塑胶助剂等行业。某兴趣小组用O₂直接氧化PCl₃制备POCl₃，实验装置设计如图：

有关物质的部分性质如下表：

物质	熔点/℃	沸点/℃	其他性质
PCl3	-112	75.5	遇水生成H3PO3和HCl，遇O2生成POCl3
POCl3	2	105.3	遇水生成H3PO4和HCl，能溶于PCl3

回答下列问题：

(1)装置C中反应器的名称是_______。

(2)装置B中试剂为_______；装置B的作用是_______。

(3)装置A中发生反应的化学方程式为_______；装置C中制备POCl₃的化学方程式为_______。

(4)通过佛尔哈德法可以测定三氯氧磷产品中Cl元素的含量，实验步骤如下：

I．取m克产品于锥形瓶中，加入足量NaOH溶液，待完全反应后加稀硝酸至溶液显酸性；

II．向锥形瓶中加入0.1000 mol·L^-1的AgNO₃溶液50.00 mL，使Cl^-完全沉淀；

III．向其中加入2 mL硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖；

IV．加入指示剂，用c mol·L^-1 NH₄SCN溶液滴定过量Ag^＋至终点，记下所用体积为V mL。

已知：K_sp(AgCl)=3.2×10^-10，K_sp(AgSCN)=2×10^-12

①滴定选用的指示剂是_______。

A．酚酞        B．NH₄Fe(SO₄)₂ C．淀粉        D．甲基橙

②Cl元素的质量分数为_______(列出算式)。

③若取消步骤III，会使步骤IV中出现两种沉淀共存，此时c(Cl^-)：c(SCN^-)=_______；该反应使测定结果_______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。

【推荐3】氯化亚铜CuCl为白色粉末，微溶于水，能溶于浓盐酸生成。以胆矾为原料可以制备CuCl。
(1)由配制溶液
①结构简图如下，其中与，与的作用力类型分别是___________。
   
②已知溶于水时溶液温度降低，室温下将1mol无水硫酸铜制成溶液时放出热量为。分解的热化学方程式：   ，则___________(填“>”“<”或“=”)。
③加热硫酸铜可生成一种铜的氧化物，其晶体结构如图，则该化合物的化学式是___________。
       
(2)向CuSO₄溶液中加入Na₂SO₃和NaCl制备CuCl沉淀。Na₂SO₃和NaCl的用量对CuCl产率的影响如图1和2所示。
   
①与、NaCl在溶液中反应生成CuCl的离子方程式为___________。
②当时，比值越大CuCl产率越小，其原因是___________。
③当比值逐渐增大时，CuCl产率先增大后减小，请分析原因___________。
(3)为测定某氯化亚铜样品中CuCl的含量，某同学设计如下实验：准确称取氯化亚铜样品mg，将其置于过量的FeCl₃溶液中完全溶解，加入适量稀硫酸，用amol/L的溶液滴定到终点，消耗溶液bmL，被还原为。样品中CuCl的质量分数___________。