【推荐1】硝酸工业生产中常用纯碱溶液吸收排出的氮氧化物废气，废气中只含有NO、NO₂两种气体。将一定量废气通入到足量的Na₂CO₃溶液中被完全吸收，溶液中生成的NO、NO两种离子的物质的量与废气中NO₂的物质的量分数x(x=)变化关系可用如图所示。已知溶液中可发生以下两个反应：

①NO+NO₂+Na₂CO₃=2NaNO₂+CO₂；
②2NO₂+Na₂CO₃=NaNO₂+NaNO₃+CO₂
下列说法正确的是

A．图中线段a表示NO离子

B．随x值增大，溶液中n(NO)+n(NO)增大

C．若测得所得溶液中n(NO)为0.5mol，则x值为0.75

D．x=0.6时，反应中可收集到标准状况下44.8LCO2

【推荐3】38.4 g铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到气体22.4 L(标准状况)，反应消耗的硝酸可能是(　　)

A．1.0 mol

B．1.6 mol

C．2.2 mol

D．2.4 mol

【推荐1】物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质在反应中的产物与物质的浓度有关的是
①与溶液②与溶液③与溶液④与溶液

A．①②③

B．③④

C．①③

D．①③④

【推荐2】将16gFeS与FeO的混合物，投入到1L1mol/L的硝酸溶液中充分反应，只产生1/3molNO气体，得到澄清的混合溶液。下列计算结果正确的是

A．混合物中含有0.5molFeS	B．混合物中含有0.1mol FeO
C．参加反应的HNO3为1mol	D．氧化产物Fe3+为0.15mol

【推荐3】某试样溶液中可能含有NH、Na⁺、 Fe³⁺、 Mg²⁺、 SO、CO、 Cl^-、 NO，阴离子的物质的量浓度相等。某同学利用该试样溶液进行实验，现象如下。下列说法正确的是

A．气体X和气体Y均属于电解质

B．该试样溶液中至少有5种离子存在，其中Na+一定存在，且c(Na+)=0.4mol/L

C．滤液M在酸性条件下与铜片的反应中，还原产物是NO2

D．将上述实验产生的气体Y全部通入10mL 1.0mol/L的NaOH溶液中，所得溶液中的阴离子主要为HCO

【推荐1】在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是

A．粗硅SiCl4Si	B．Mg(OH)2MgCl2(aq) Mg
C．CuCuCl2(aq) 无水 CuCl2	D．FeS2SO2H2SO4

【推荐2】从某些性质看，NH₃和H₂O，NH₄ ⁺和H₃O⁺，OH^-和NH₂^-，N^3—和O^2—两两相似，据此判断下列反应式中不正确的是

A．2Na+2NH3===2NaNH2+H2↑

B．3CaO+4NH4Cl===Ca3N2+2NH3↑+3H2O+4HCl

C．3Mg(NH2)2Mg3N2+4NH3↑

D．NH4Cl+NaNH2===NaCl+2NH3↑

【推荐3】下列关于离子方程式的评价正确的是(　　)

选项	离子方程式	评价
A	将2 mol Cl2通入到含1 mol FeI2的溶液中： 2Fe2＋＋4I－＋3Cl2===2Fe3＋＋6Cl－＋2I2	正确； Cl2过量，Fe2＋、I－均被氧化
B	用Cu作电极电解NaCl溶液，阳极的电极反应式：2Cl－－2e－==Cl2↑	正确； Cl－优先于OH－放电
C	过量SO2通入到NaClO溶液中： SO2＋H2O＋ClO－==HClO＋HSO3－	正确； H2SO3的酸性强于HClO
D	Mg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应： Mg2＋＋2HCO3－＋2OH－==MgCO3↓＋ 2H2O	正确； MgCO3比Mg(OH)2更难溶

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐1】下列各图表示在含HCl、氯化铝（AlCl₃）各0.1mol的溶液中，缓慢滴加氢氧化钠溶液，生成沉淀的物质的量与加入氢氧化钠的物质的量的关系，其中正确的是

A．	B．
C．	D．

【推荐2】向含amol氯化铝的溶液中加入bmol氢氧化钾溶液，生成沉淀物质的量可能是
①amol     ②bmol     ③a/3mol       ④b/3mol     ⑤0mol       ⑥(4a-b)mol

A．①②④⑤⑥

B．①③⑤

C．①②③⑤⑥

D．①③④⑤⑥

【推荐3】向100mL0.1mol·L⁻¹硫酸铝铵溶液中逐滴滴入0.1mol·L⁻¹Ba(OH)₂溶液。随着Ba(OH)₂溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如图所示。则下列说法中正确的是

A．a点的溶液呈中性

B．从开始到b点发生反应的总的离子方程式是：Al3++2SO42−+2Ba2++3OH−=Al(OH)3↓+2BaSO4↓

C．c点加入Ba(OH)2溶液的体积为200mL

D．c点溶液呈碱性