【推荐1】芜湖是安徽省第二个建设轨道交通的城市，目前1、2号线在建，工程建设需要大量水泥、钢铁等材料。
(1)工业上生产水泥的主要原料是石灰石和_______。轨道交通信息传输系统中使用的光导纤维主要成分是_______。
(2)钢铁在潮湿的空气中可发生析氢腐蚀，其中正极电极反应式为_______。
(3)轨道交通的使用有助于缓解城市交通压力，提高环境质量。
①空气质量报告的各项指标可反映出空气质量。下列物质已纳入我国空气质量报告的是_______(填字母)。
a.          b.可吸入颗粒物          c.
②在机动车尾气系统中安装催化转化器，可将尾气中的、转化为无害的和_______。
③复合材料“钙塑板”质轻、消声、隔热，以高压聚乙烯、轻质碳酸钙及少量助剂为原料压制而成，聚乙烯的结构简式为_______。

【推荐2】研究CO₂的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。
(I) 将CO₂与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等。
①已知：Fe₂O₃(s) + 3C(石墨) 2Fe(s) + 3CO(g)  △H ₁ ＝+489 kJ·mol^－1
C(石墨) +CO₂ (g) 2CO(g)           △H ₂ ＝ +172 kJ·mol^－1
则Fe₂O₃(s) + 3CO(g) 2Fe (s) + 3CO₂(g)     △H＝_________。
②利用燃烧反应可设计成CO/O₂燃料电池(以H₂SO₄溶液为电解质溶液)，写出该电池的正极反式_________。
(II)如图所示，烧杯中都盛有稀硫酸。(1)中反应的离子方程式为______;比较(1)、(2)、(3)中纯铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是_____(用序号表示) 。

【推荐3】（1）钢铁很容易生锈而被腐蚀，每年因腐蚀而损失的钢铁占世界钢铁年产量的四分之一。
①钢铁腐蚀主要是吸氧腐蚀，该腐蚀过程中的正极反应式为________________。
②为了降低某水库的铁闸门被腐蚀的速率，可以采用如图甲所示的方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用_________________。

A．铜

B．锡

C．锌

D．石墨

③如图乙方案也可以降低铁闸门的腐蚀速率，其中铁闸门应该连接在直流电源的__________极上。

（2）根据反应Fe+Fe_2（SO₄）₃=3FeSO₄设计的双液原电池如图所示。

①电极Ⅰ的材料为金属铁，则烧杯A中的电解质溶液为______________（填化学式）。
②电极Ⅱ发生的电极反应式为___________________。
（3）某同学组装了如图所示的电化学装置。电极Ⅰ为Al，其他电极均为Cu。

①电极Ⅰ为_________极（填“正”“负”或“阴”“阳”），发生___________反应（填“氧化”或“还原”），电极反应式为_______________；电极Ⅲ为_______________极（填“正”“负”或“阴”“阳”）。
②盐桥中盛有含KNO3溶液的琼脂，盐桥中的K+向_____________极（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）移动。

【推荐1】美国圣路易斯大学研制新型的乙醇燃料电池，用质子(H⁺)溶剂，在200 ℃左右供电。电池总反应为C₂H₅OH+3O₂=2CO₂+3H₂O，如图是该电池的示意图，回答以下问题

(1)该电池的正极为_________(“a”或“b”)，
(2)电池正极的电极反应为 ______________________________；负极的电极反应为_______________________________。
(3)电池工作时，1 mol乙醇被氧化时,有________mol电子转移；
(4)电池工作一段时间后，a极附近溶液的pH________(“增大”或“减小”)

【推荐2】(1)原电池原理的应用之一是可以设计原电池装置。请利用反应Cu+2Fe³⁺=2Fe²⁺+Cu²⁺设计一个原电池，在方框内画出原电池的装置图，标出正、负极，并写出电极反应式。

___________

负极反应：_______；正极反应：_______。
若外电路中转移电子的物质的量为1.5 mol，则溶解铜的质量是_______。
(2)实验室在用锌与稀硫酸反应制备氢气时，可向反应液中滴加少量硫酸铜溶液，其作用是_______，这体现了原电池原理的另一个应用。
(3)写出氢氧燃料电池用KOH溶液作电解质溶液时的电极反应式。负极反应：_______；正极反应：_______。

【推荐3】I.依据氧化还原反应：2Ag＋(aq)＋Cu(s)=Cu^2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如图所示。

请回答下列问题：
(1)电极 X 的材料是__________填化学式）；电解质溶液 Y 是______填化学式）。
(2)银电极发生______填“氧化”或“还原”）反应，其电极反应式为_________；X 电极反应式为_____。
II. 高铁电池是一种新型可充电电池，与普通电池相比，该电池能较长时间保持稳定的放 电电压。高铁电池的总反应为：3Zn＋2K₂FeO₄＋8H₂O 3Zn(OH)₂＋2Fe(OH)₃＋4KOH。
请回答下列问题：
(1)已知放电时负极反应为 Zn－2e^-＋2OH^- ===Zn(OH)₂，则正极反应 为_____________。
(2)放电时，_____(填“正”或“负”)极附近溶液的 pH 升高。
(3)高铁电池充电时，电池的负极与电源的_____（填“正极”或“负极”），充 电时与电池负极相连的电极反应为__________。
III.近几年开发的甲醇燃料电池采用铂作电极催化剂，电池中的质子交换膜只允许质子和 水分子通过。其工作原理的示意图如下：

请回答下列问题： (1)该燃料电池的总反应为_________。
(2)Pt(a)电极是电池的_____（填“正”或“负”）极，电极反应式为：__________； Pt(b)电极反应式为___________。

【推荐1】如图所示，某同学设计了一个燃料电池并探究氯碱工业原理和电镀实验，其中乙装置中X为离子交换膜。请按要求回答相关问题：

(1)甲烷燃料电池负极反应式是___________。
(2)电极的电极反应式为___________。
(3)X选择___________离子交换膜(填“阴”或“阳”)。
(4)若在标准状况下，甲装置有112mL氧气参加反应，则乙装置中左侧极室的为___________。(设该极室内溶液体积为)
(5)若用丙装置给铜制品镀银，铜制品应放在___________(填“a”或“b”)极，反应结束后溶液的浓度___________(填“变大”、“变小”或“不变”)。
(6)若a、b为惰性电极，写出图丙中电解总反应的离子反应方程式___________。

【推荐2】Ⅰ.已知25℃时，醋酸、氢硫酸、氢氰酸的电离平衡常数如下表：(单位省略)

醋酸	氢硫酸	氢氰酸
Ka=1.8×10-5	Ka1=9.1×10-8 Ka2=1.1×10-12	Ka=4.9×10-10

(1)体积相同、c(H^＋)相同的三种酸溶液a.CH₃COOH；b.HCN；c.H₂SO₄分别与同浓度的NaOH溶液完全中和，消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是(填字母)_______。
(2)25℃时，等浓度的三种溶液①NaCN 溶液、②Na₂S溶液、③CH₃COONa溶液，pH由大到小的顺序为_______(填序号)。
(3)25℃时，浓度均为0.01mol/L的①NaCN、②CH₃COONa、③NaCl 溶液中，阴离子总浓度由大到小的顺序为 _______(填序号)。
(4)将浓度为0.02mol/L的HCN 与0.01mol/L NaOH 溶液等体积混合，测得混合溶液中c(Na⁺)>c(CN^-)，下列关系正确的是_______。
a.c(H⁺)<c(OH^-) b.c(H⁺)+c(HCN)=c(OH^-)+c(CN^-) c.c(HCN)+c(CN^-)=0.01mol/L
(5)25℃时，向NaCN溶液中通入少量H₂S，反应的离子方程式为_______。
Ⅱ.NaCN是一种重要的基本化工原料，同时也是一种剧毒物质，严重危害人类健康。
含氰废水中的氰化物常以[Fe(CN)₆]^3-和CN^-的形式存在，工业上有多种废水处理方法。其中电解处理法如图：用如图所示装置处理含CN^-废水时，控制溶液pH为9~10并加入一定量的NaCl，一定条件下电解，阳极产生的ClO^-将CN^-氧化为无害物质而除去。铁电极为_______(填“阴极”或“阳极”)，阳极产生的ClO^-的电极反应为_______，阳极产生的ClO^-将CN^-氧化为无害物质而除去的离子方程式为_______。

【推荐3】已知固体Na₂SO₃受热分解生成两种正盐，实验流程和结果如下：

已知：气体Y是一种纯净物，在标准状况下密度为1.518g•L^﹣1．请回答下列问题：
（1）气体Y的电子式为_____。
（2）实验流程中，Na₂SO₃受热分解的化学方程式为_____。
（3）另取固体X试样和Na₂SO₃混合，加适量蒸馏水溶解，再加入稀盐酸，立即有淡黄色沉淀产生。则产生淡黄色沉淀的离子方程式为_____（不考虑空气的影响）。
（4）Na₂SO₃长期露置在空气中，会被氧化成Na₂SO₄，检验Na₂SO₃是否变质的实验操作是_____。
（5）某研究性学习小组通过图所示装置，利用电化学方法处理上述流程中产生的气体Y．基本工艺是将气体Y通入FeCl₃，待充分反应后过滤，将所得滤液加入电解槽中进行电解，电解后的滤液可以循环利用。则与a相连的电极反应式为_____。