【推荐2】总订单数已经超过1000架的国产大飞机C919预定在今年交付，其制造使用了较多含硼材料(如硼纤维、氮化硼等)，多项技术打破了外国垄断。
(1)基态B原子的核外电子填充在_____个轨道中。
(2)硼砂是非常重要的含硼矿物。一种硼砂阴离子的结构如图1所示，则1mol该阴离子存在的配位键物质的量为_____，n=_____。

(3)硼酸晶体是片层结构，如图表示的是其中一层的结构。每一层内存在的作用力有_____。

A.共价键        B.离子键        C.金属键        D.范德华力        E.氢键        F.配位键
(4)H₃BO₃分子中的O－B－O的键角_____BH中的H－B－H的键角。(填“>”“<”或“=”)
(5)金属硼氢化物可用作储氢材料。如图是一种金属硼氢化物氨合物的晶体结构示意图。图中八面体的中心代表金属M原子，顶点代表氨分子；四面体的中心代表硼原子，顶点代表氢原子。该晶体属立方晶系，晶胞棱边夹角均为90，棱长为apm，密度为3ρg•cm^-3，阿伏加德罗常数的值为N_A。
①金属M原子与硼原子间最短距离为_____pm。
②金属M的相对原子质量为_____(列出表达式)。

【推荐3】某小组探究不同阴离子与的结合倾向并分析相关转化。
资料：ⅰ．和均为白色，难溶于水。
ⅱ．与、能生成、。
ⅲ．与结合倾向。
(1)探究、与的结合倾向

	实验	滴管	试管	现象
	Ⅰ	10滴溶液	等浓度的和溶液	黄色沉淀
	Ⅱ		等浓度的和溶液	黄色沉淀

①由实验Ⅰ推测：与结合倾向______(填“>”或“<”)。
②取两等份浊液，分别滴加等浓度、等体积的和溶液，前者无明显现象，后者浊液变澄清，澄清溶液中价银的主要存在形式_______(填化学式)。推测：与结合倾向。查阅资料证实了上述推测。
(2)的转化

	实验	滴管	试管	现象
	Ⅲ	溶液	溶液	白色沉淀，振荡后消失
	Ⅳ	溶液	溶液	白色沉淀，逐渐变为灰色，最终为黑色沉淀

①写出实验Ⅲ中白色沉淀消失的离子方程式___________。
②查阅资料：实验Ⅳ中黑色沉淀是，中S元素的化合价分别为和。写出实验Ⅳ中白色沉淀变为黑色的化学方程式：___________。
③溶液可用作定影液。向溶液溶解之后的废定影液中，加入___________(填试剂和操作)，可重新得到。
(3)的转化

分析试管1出现银镜的原因___________。
(4)资料显示：与结构相似，可看作外围的一个O被S替换的结果。但与的配位倾向：，试从结构角度解释原因___________。

【推荐1】硒()是人体必需微量元素之一，含硒化合物在材料和药物领域具有重要应用。
(1)基态硒原子核外电子排布式为_______；
(2)的沸点低于，其原因是_______。
(3)“依布硒”是一种有机硒化物，具有良好的抗炎活性，其结构简式如下图所示。“依布硒”中碳原子的杂化类型为_______，元素的第一电离能由大到小的顺序为_______。

(4)硒的某种氧化物为链状聚合结构(如下图所示)，该氧化物的化学式为_______。的立体构型为_______。

(5)的晶体结构如图所示，其晶胞参数为，阿伏加德罗常数值为。则的晶胞密度为_______(列出计算式)。

【推荐3】乙酰丙酮是“一种有酯气味的无色透明液体，常用作溶剂、有机合成中间体、金属络合剂等。它有两种主要互变异构体A、B，与Be^2＋、Mg^2＋、Cu^2＋、Zn^2＋等形成配合物C．回答下列有关问题：

(1)基态Cu^2＋的价电子排布式为_______，Be和Mg第一电离能较大的是_______原子。
(2)A中C原子杂化轨道类型为_______；按VSEPR理论预测B中∠HCC约为_______、_______(填角度)；B在碱性条件下断裂极性最大的键是_______，具有分子内氢键的是_______(填“A”或“B”)。
(3)C中σ键与π键数目之比为_______。
(4)乙酰丙酮易溶于醇、氯仿、丙酮等多数有机溶剂，理由是_______。
(5)Cu^2＋处于[Cu(NH₃)₄]^2＋的中心，若将配离子[Cu(NH₃)₄]^2＋中的2个NH₃换为CN^-，则有2种结构，则Cu^2＋是否为sp³杂化_______(填“是”或“否”)，理由为_______。
(6)金属铜的某些参数如下：

金属	堆积类型	密度/(g·cm-3)	相对原子质量
Cu		ρ	64

根据上述数据，计算Cu的原子半径为_______pm(列出计算表达式，设N_A是阿伏加德罗常数的值)。

【推荐2】稀土元素是指元素周期表中原子序数为57到71的15种镧系元素，以及与镧系元素化学性质相似的钪(Sc)和钇(Y)，共17种元素。稀土有“工业维生素”的美称，如今已成为极其重要的战略资源。
（1）镧系元素位于元素周期表第_______族，镧系元素位于周期表的______区。
（2）钪(Sc)为21号元素，其基态原子M能层电子数为_______；基态镝(Dy)原子的电子排布式为[Xe]4f¹⁰6s²，一个基态镝原子所含的未成对电子数为______。
（3）稀土元素最常见的化合价为+3价，但也有少数还有+4价。请根据下表中的电离能数据，判断表中最可能有+4价的元素是___。
几种稀土元素的电离能(单位：kJ·mol^－1)：

（4）Sm(钐)的单质与1，2-二碘乙烷可发生反应Sm+ICH₂CH₂I→SmI₂+CH₂=CH₂。ICH₂CH₂I中碳原子的杂化轨道类型为_____，1 mol CH₂=CH₂中含有的σ键数目为____。常温下，1，2-二碘乙烷为液体而乙烷为气体，其主要原因是_____。
（5）PrO₂(二氧化镨)的晶体结构与CaF₂相似，晶胞中Pr(镨)原子位于面心和顶点，则PrO₂(二氧化镨)的晶胞中有_____个氧原子。
（6）Ce(铈)单质为面心立方晶体，其相对原子质量为140，其晶胞参数为α=516pm。晶胞中Ce(铈)原子的配位数为______。列式表示Ce(铈)单质的密度为______g·cm^－3(不必计算出结果)。

【推荐1】我国科学家成功利用光伏发电，将电解水获得的H₂与CO₂反应合成甲醇，再由甲醇经若干酶促反应合成淀粉。该研究成果已在国际学术期刊《科学》上发表。回答下列问题：
(1)CO₂人工合成转化为淀粉只需要11步，其中前两步涉及的反应如图1所示。

反应CO₂(g)＋2H₂(g)=HCHO(g)＋H₂O(g)的H=___________(用含H₁、H₂、H₃、H₄的代数式表示)。
(2)有学者结合实验和计算机模拟结果，得出CO₂(g)＋H₂(g)CO(g)＋H₂O(g)的一种反应历程如图2所示，其中吸附在催化剂表面的物种用“·”标注，TS1、TS2、TS3、TS4均为过渡态。决速步骤对应的化学方程式为___________；TS3对应的步骤适合在___________(填“高温”或“低温”)条件下进行。

(3)在密闭容器中充入一定量的CO₂和H₂，发生反应CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g)   H<0，在催化剂作用下单位时间内CO₂的转化率与温度、催化剂的关系如图3所示。

①a点时，CH₃OH的生成速率___________(填“>”“<”或“=”，下同)CH₃OH的消耗速率；催化效率：Cat2___________Cat1。
②b点之后CO₂的转化率降低，可能的原因是___________。
(4)已知CO₂催化加氢的主要反应如下：
反应I．CO₂(g)＋3H₂(g)CH₃OH(g)＋H₂O(g)
反应II．CO₂(g)＋H₂(g)CO(g)＋H₂O(g)
①230℃时，将CO₂和H₂按物质的量之比为1：3混合通入恒温刚性密闭容器中，在催化剂作用下同时发生反应I和反应II，容器内压强随时间的变化如下表所示。

时间/min	0	20	40	60	80
压强/MPa		0.95	0.92	0.90	0.90

平衡时p(CO₂)=0.1p₀，则该温度下反应I的化学平衡常数K_p=___________MPa^-2(用含p₀的代数式表示)。
②二氧化碳催化加氢合成甲醇反应往往伴随副反应II。一定温度和压强条件下，为了提高反应速率和甲醇选择性，应当___________。
(5)铜(Cu)是CO₂催化加氢催化剂中的一种成份。已知Cu属于立方晶系，晶胞参数为anm，密度为dg·cm^-3，则Cu晶胞中含有Cu原子数为___________(用含a、d、N_A的式子表示，N_A表示阿伏加德罗常数的值)。

【推荐3】硼(B)及其化合物在化学中有重要的地位。请回答下列问题：
(1)Ga与B同主族，Ga的基态原子核外电子排布式为___________，第一电离能由大到小的顺序是___________。
(2)硼氢化钠(NaBH₄)是有机化学中的一种常用还原剂，在热水中水解生成硼酸钠和氢气，用化学方程式表示其反应原理：___________，[BH₄]^—的空间构型是___________。
(3)硼化镁晶体在39K时呈超导性。在硼化镁晶体中，镁原子和硼原子是分层排布的，如图是该晶体微观结构的透视图，图中的硼原子和镁原子投影在同一平面上，则硼化镁的化学式为___________。

立方氮化硼的结构与金刚石相似，已知晶胞边长为361.5pm，则立方氮化硼的密度是___________g·cm^-3.(只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数用N_A表示)。