【推荐1】硝酸是一种具有强氧化性、腐蚀性的强酸，其还原产物因硝酸浓度的不同而变化，总体上说，硝酸浓度越高，平均每分子硝酸得到的电子数越少，浓硝酸的还原产物主要为、稀硝酸的还原产物为。实验室常用与浓反应制取，用与稀反应制取。
(1)请写出实验室中用与稀反应制取的化学方程式并用双线桥标明电子的转移方向及数目：________________________________。
(2)与适量的浓反应，铜全部作用后，共收集到气体(标准状况)，反应中消耗的的物质的量是________(填序号)。产生的气体是________，其物质的量之比是________。
A.       B.       C.       D.
(3)实际上硝酸不仅可被还原为或，浓度更低时硝酸还可以被还原为、或等，请将下列3种物质：、和分别填入下面对应的横线上，并配平该反应的化学方程式。______________________________

【推荐2】下列反应或者现象主要体现了硝酸的什么性质？久置浓硝酸显黄色________(填序号，下同)，用稀硝酸清洗试管壁上的银________，稀硝酸清洗石灰水试剂瓶壁上的固体________，用浓硝酸清洗积碳的试管________。
①(强)氧化性    ②酸性  ③还原性  ④不稳定性  ⑤挥发性   ⑥脱水性  ⑦吸水性

【推荐1】月球含有H、He、N、Na、Mg、Si等元素，是人类未来的资源宝库。
（1）³He是高效核能原料，其原子核内中子数为_____________。
（2）Na的原子结构示意图为______。
（3）MgCl₂在工业上应用广泛，可由MgO制备。
①月球上某矿石经处理得到的MgO中含有少量SiO₂，用NaOH溶液除去SiO₂的化学方程式为______。
②MgO与炭粉和氯气在一定条件下反应可制备MgCl₂，尾气中的氯气可用足量冷的NaOH溶液完全吸收，则生成的盐为_________、_________（写化学式）。

【推荐2】500多年前，一艘载着天然苏打晶体的商船在航行中搁浅，船员们便在附近的沙滩上用几块苏打晶体支锅煮饭。之后他们惊奇地发现，在苏打与沙粒接触处出现了许多晶莹发亮的珠子。回答下列问题：
(1)请你分析一下，这种珠子可能是_______(填序号，下同)。
A．水晶颗粒       B．无水碳酸钠       C．玻璃珠       D．晶体硅
(2)下列可用来熔融苏打晶体的坩埚是______。
A．玛瑙坩埚       B．石英坩埚       C．铁坩埚

【推荐3】氮化硅(Si₃N₄)是一种优良的高温结构陶瓷，在工业生产和科技领域中有重要用途。工业上有多种方法来制备氮化硅，下面是几种常见的方法：
(1)方法一——直接氮化法：在1300～1400 ℃时，高纯粉状硅与纯氮气化合，其反应方程式为3Si＋2N₂1300～1400 ℃,Si₃N₄。
(2)方法二——可以用NH₃和SiH₄(硅烷)在一定条件下反应，并在600 ℃的加热基板上生成氮化硅膜，其化学方程式为________________________________________________________。
(3)方法三——化学气相沉积法：在高温条件下利用四氯化硅气体、纯氮气、氢气反应生成氮化硅和氯化氢，与方法一相比，用此法制得的氮化硅纯度较高，其原因是_______________________。
(4)方法四——Si(NH₂)₄热分解法：先用四氯化硅与氨气反应生成Si(NH₂)₄和一种气体：________(填化学式)；然后使Si(NH₂)₄受热分解，分解后的另一种产物的化学式为________。
工业上制取高纯硅和四氯化硅的生产流程如下：

已知：X、高纯硅、原料B的主要成分都可与Z反应，Y与X在光照或点燃条件下可反应，Z的焰色呈黄色。
(5)写出焦炭与原料B中的主要成分反应的化学方程式：________________________________________________________。

【推荐1】某课外实验小组从煤油中取出一块钠，用滤纸吸干其表面的煤油，用刀切下数块，分别进行实验研究。
(1)钠块切面表面迅速变暗，反应的化学方程式为______。
(2)将其中一块钠放入坩埚中加热，反应现象为：钠熔化并燃烧_______。
(3)将一小块钠放入燃烧匙中，加热，迅速伸入盛有氯气的集气瓶中，反应的化学方程式为______________ 。
(4)钠在空气中的燃烧产物可用于呼吸面具或潜水艇中氧气的来源，涉及的主要反应的化学方程式为①________，②_______。若15.6g Na₂O₂参加反应，则最多可制得标准状况下氧气的体积为______L。

【推荐2】钠、铝和铁是中学化学常见的三种重要金属。请回答下列问题：
(1)钠在空气中燃烧生成淡黄色的_______(填“Na₂O”或“Na₂O₂”)； Al₂O₃能溶于酸或强碱溶液生成盐和水，则是一种_______(填“酸性”、“碱性”或“两性”)氧化物；
(2)写出钠与水反应的化学方程式：_______。
(3)写出铝与NaOH溶液反应的化学方程式：_______；
(4)现有下列3种物质：①Na₂O₂、②NaHCO₃、③Na₂CO₃，请回答：受热易分解的是_______ (填序号，下同)，溶于水显碱性的是_______，与CO₂反应产生的气体能使带火星木条复燃的是_______。

【推荐3】现有下列物质：
①KCl     ②CH₄     ③NH₄NO₃     ④I₂     ⑤Na₂O₂     ⑥HClO₄     ⑦N₂     ⑧CO     ⑨SO₂     ⑩金刚石     ⑪CH₃CH₂OH     ⑫MgO     ⑬MgCl₂     ⑭KOH     ⑮HCl     ⑯Al₂O₃
请回答下列问题。
(1)两性氧化物是___（填序号），其电子式为___。
(2)最简单的有机化合物是___（填序号），用电子式表示其形成过程：___。
(3)属于共价化合物的是___（填序号），含有共价键的离子化合物是___（填序号）。
(4)由两种元素组成，且含有离子键和共价键的化合物为___（填序号），这两种元素的单质反应生成该化合物的化学方程式为___。

【推荐1】下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白：

主族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
2				①	②	③
3	④		⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨

（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是:_____(填具体化学用语，下同)。
（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的化学式是______，碱性最强的化合物的电子式是：_____。
（3）最高价氧化物是两性氧化物的元素是___；写出它的氧化物与氢氧化钠反应的离子方程式__。
（4）②氢化物与③的单质在一定条件下反应的化学方程式为：______。
（5）②可以形成多种氧化物，其中一种是红棕色气体，试用方程式说明该气体不宜采用排水法收集的原因________。
（6）用结构式表示元素①与③形成的化合物____，该化合物在固体时俗称___，属于____晶体，指出它的一种用途___。

【推荐2】铝及其化合物在生产生活中有着广泛的应用。
(1)Al﹣Mg合金焊接前用NaOH溶液处理铝表面Al₂O₃膜，其化学反应方程式为_______。
(2)某同学实验时发现Al﹣Mg合金与NaOH溶液反应时的速率比纯铝与NaOH溶液反应时的速率快，原因是_______。
(3)饮用水中的对人类健康会产生危害。为了降低饮用水中的浓度，有研究人员建议在碱性条件下用铝粉将还原为N₂，该反应的离子方程式为_______。
(4)碱式碳酸铝钠[Na_aAl_b（OH）_c（CO₃）_d]可用作阻燃剂、抗酸剂等。其制备方法是控制温度、pH，向NaHCO₃稀溶液中加入Al（OH）₃，并搅拌，充分反应后过滤、洗涤、干燥，得碱式碳酸铝钠。
①碱式碳酸铝钠[Na_aAl_b（OH）_c（CO₃）_d]中a、b、c、d之间的关系为_______。
②碱式碳酸铝钠作为阻燃剂的可能原因是产生阻燃性气体CO₂、H₂O本身及产物无毒且不可燃；_______。
③若pH过高，则对产品的影响是_______。

【推荐3】（1）将Al、Al₂O₃和Al(OH)₃的混合物恰好与NaOH溶液反应，反应后溶液中溶质的化学式为_________。向反应后的溶液中通入少量CO₂，反应的离子方程式为 _______________。
（2）在100mLFeBr₂溶液中通入标准状况下2.24LCl₂，溶液中有1/4的Br^- 被氧化成单质Br₂，则原FeBr₂溶液中FeBr₂的物质的量浓度为 ______________ （结果保留两位小数）。
（3）三氟化氮(NF₃)是一种无色无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO₃，请根据要求回答下列问题：
①写出该反应的化学方程式___________________，反应中生成0.2mol HNO₃，转移的电子数目为__________ 。
②NF₃无色、无臭，但一旦在空气中泄漏，还是易于发现，判断该气体泄漏时的现象是 __________。