氯酸钾和亚硫酸氢钾溶液能发生氧化还原反应:。已知该反应的速率随的增大而加快。如图为用在单位时间内物质的量浓度变化表示的该反应图。下列说法中不正确的是
A.反应开始时速率增大可能是所致 |
B.纵坐标为的曲线与图中曲线完全重合 |
C.图中阴影部分的面积表示时间内的物质的量的减少量 |
D.后期反应速率下降的主要原因是反应物浓度减少 |
更新时间:2023-06-08 12:29:43
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【推荐1】反应2NO(g)+2H2(g)=N2(g)+2H2O(g)中,每生成7gN2放出166kJ的热量,该反应的速率表达式为v=k·cm(NO)·cn(H2)(k、m、n待测),其反应包含下列两步:①2NO+H2=N2+H2O2(慢)②H2O2+H2=2H2O(快)
T℃时测得有关实验数据如下:
下列说法错误的是
T℃时测得有关实验数据如下:
序号 | c(NO)/(mol·L-1) | c(H2)/(mol·L-1) | 速率/(mol·L-1·min-1) |
Ⅰ | 0.0060 | 0.0010 | 1.8×10-4 |
Ⅱ | 0.0060 | 0.0020 | 3.6×10-4 |
Ⅲ | 0.0010 | 0.0060 | 3.0×10-5 |
Ⅳ | 0.0020 | 0.0060 | 1.2×10-4 |
A.整个反应速率由第①步反应决定 |
B.正反应的活化能一定是①<② |
C.该反应速率表达式:v=5000c2(NO)·c(H2) |
D.该反应的热化学方程式为2NO(g)+2H2(g)=N2(g)+2H2O(g)ΔH=-664kJ·mol-1 |
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【推荐2】等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应,测得在不同时间(t)内产生气体体积(V)的数据如图所示,根据图示分析实验条件,下列说法中一定不正确的是
A.第4组实验的反应速率最慢 |
B.第1组实验中盐酸的浓度大于2.5 mol·L-1 |
C.第2组实验中盐酸的浓度等于2.5 mol·L-1 |
D.第3组实验的反应温度低于30 ℃ |
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【推荐1】在2A+B 3C+4D反应中,表示该反应速率最快的是( )
A.v(A)=0.5mol/(L·s) | B.v(B)=0.2mol/(L·s) |
C.v(C)=0.9mol/(L·s) | D.v(D)=1mol/(L·s) |
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【推荐2】向恒温恒容的密闭容器中加入固体M(足量),发生反应:反应I为、反应II为。反应经过t min达到平衡,此时测得,。下列说法不正确的是
A.反应I中,0~t min的平均反应速率 |
B.反应的平衡常数 |
C.X(g)的体积分数为 |
D.tmin后再加入一定量的M(s)和R(g),反应I的逆反应速率增大,平衡逆向移动 |
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